关于金属的制取问题。 关于冶炼金属问题
（一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物 氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝。因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和 Cl-，O2- 。电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质。（2NaCl(熔融) =电解= 2Na↓ + Cl2↑），不过电解的成本很高。
但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来。注意金属钾的金属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即导出反应容器，减小容器中钾蒸气的含量，使反应向正方向进行。
（1）金属钾
Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸气）
（2）金属钙
CaCl2（熔融）=电解= Ca + Cl2↑
（3）金属钠
2NaCl（熔融） =电解= 2Na↓ + Cl2↑
（4）金属镁
MgCl2（熔融）=电解= Mg + Cl2↑
（5）金属铝
2Al2O3（熔融）=电解= 4Al + 3O2↑
（二）制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁，铜等。工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来，拿铁来解说，如果是铁的氧化物，则常用金属铝单质或者一氧化碳，氢气等还原剂把铁还原出。（Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2)。如果是铁的盐溶液，则用比铁还原性强的金属如铝（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3)
（1）金属锌
火法冶锌：ZnO + CO =高温= Zn + CO2
湿法冶锌：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
（2）金属铁
火法冶铁：Fe2o3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2 或者 Al + Fe2O3 =高温= Fe + Al2O3
湿法冶铁：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3
（3）金属铜，
火法冶铜：CuO + H2 =△= Cu + H2O
湿法冶铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（三）制取不活泼的金属，如金属汞，银等。工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气。拿金属汞解说，在加热的条件下使氧化汞分解
（1）金属汞
2HgO =△= 2Hg + O2↑
（2）金属银
Ag2O =△= 2Ag + O2↑
综上所述，工业上制取非常活泼的金属，一般采用电解金属盐或金属氧化物的熔融物（制取金属钾用比钾沸点高的金属钠的熔融物从熔融的氯化钾中置换出来）。制取活泼性一般的金属一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来。制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到。
Cu可以电解得到。但是耗费多些，不够经济。工业上在精炼Cu时是电解的。
置换反应适合许多金属的冶炼的。铝热反应也是置换反应啊
湿法冶金（Fe＋CuSO4溶液→）不很适合工业生产，我国古代有用过的。
关于金属的制取问题。~
既然氢氧化镁不溶于氢氧化钠，
那么说明氢氧化镁的碱性不亚于氢氧化钠。
（金属性:mg>na）
而氢氧化铝却是可溶于氢氧化钠，
说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化钠。
（金属性:pt<na）
则可以证明镁的金属性就强于铝。
这是个看看元素周期表就能明白的问题~~~
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当然，高一不是学过制取氢氧化铝的反应吗？为什么用氨水制取而不用氢氧化钙什么的，还不是因为弱碱就能溶于强碱的问题啊。
工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。浓硫酸处理磨碎的钛铁矿（精矿），发生下面的化学反应：
fetio3+3h2so4
==
ti(so4)2+feso4+3h2o
fetio3+2h2so4
==
tioso4+feso4+2h2o
feo+h2so4
==
feso4+h2o
fe2o3+3h2so4
==
fe2(so4)3+3h2o
为了除去杂质fe2(so4)3，加入铁屑，fe3+
还原为fe2+，然后将溶液冷却至273k以下，使得feso4•7h2o（绿矾）作为副产品结晶析出。
ti(so4)2和tioso4水解析出白色的偏钛酸沉淀，反应是：
ti(so4)2+h2o
==
tioso4+h2so4
tioso4+2h2o
==
h2tio3+h2so4
锻烧偏钛酸即制得二氧化钛：
h2tio3
==
tio2+h2o
工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将tio2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100k，进行氯化处理，并使生成的ticl4，蒸气冷凝。
tio2＋2c＋2cl2＝ticl4＋2co-
在1070k
用熔融的镁在氩气中还原ticl4可得多孔的海绵钛：
ticl4＋2mg＝2mgc12＋ti
这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。
从矿石提取的金属主要有2个方法---用碳还原和电解。
答：（2NaCl(熔融) =电解= 2Na↓ + Cl2↑），不过电解的成本很高。但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融...
某校课外活动小组模拟工业生产方法,用金属铜粉制取少量硫酸铜.请根据...
答：（1）铜的金属性排在氢后，不能与酸反应；故答案为：否（2）烧杯不能直接加热，应垫石棉网，使其受热均匀；故答案为：石棉网、使烧杯受热均匀（或防止烧杯受热不均破裂）（3）铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能反应生成硫酸铜和水；故答案为：2Cu+O 2 △ . 2CuO；CuO+H ...
金属的冶炼
答：湿式冶金（Hydrometallurgy） 湿法冶金这种冶金过程是用酸、碱、盐类的水溶液，以化学方法从矿石中提取所需金属组分，然后用水溶液电解等各种方法制取金属。此法主要应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。现在世界上有75%的锌和镉是采用焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌...
初中化学金属置换反应制取氢气的问题 高手来
答：如果酸少量，金属过量，这就说明酸反应完，则产生的氢气是一样的。（以酸的量进行计算）如果金属少量，酸过量，则金属反应完，则产生的氢气是不一样的。（以金属的量进行计算）
...制取金属铜.请你参与他的探究过程,并回答下列问题:(1
答：在通入CO的同时．继续加热A处的残留固体．）若溶液不变蓝色，证明氧化铜全部转化为金属铜．（若溶液变成蓝色，证明氧化铜没有全部转化为金属铜．）（若石灰水不变浑浊，证明氧化铜全部转化为金属铜．若石灰水变浑浊，证明氧化铜没有全部转化为金属铜．）故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊； CO2，...
金属”,具有多种优良性能,工业上冶炼金属钛的反应
答：H2TiO3 == TiO2+H2O 工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝。TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO- 在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti ...
铀提炼的大体方法原理
答：为制取金属铀，需要先将二氧化铀与无水氟化氢反应，得到四氟化铀；最后用金属钙(或镁)还原四氟化铀，即得到最终产品金属铀。如欲制取六氟化铀以进行铀同位素分离，则可用氟气与四氟化铀反应。至此，能作核燃料使用的金属铀和二氧化铀都生产出来了，只要按要求制成一定尺寸和形状的燃料棒或燃料块(即燃料...
...也难溶于水),工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所
答：（1）由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，则： 反应前 反应后Al原子 2 2Na原子 2 2O原子 5 4H原子 2 0根据质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；（2）操作1和...
金属硅的硅的冶炼工艺
答：四、附加产品/金属硅 包括硅微粉,边皮硅,黑皮硅,金属硅渣等。其中硅微粉也称硅粉、微硅粉或硅灰,它广泛应用于耐火材料和混凝土行业。 五、用途/金属硅 金属硅要用于生产有机硅、制取高纯度的半导体材料以及配制有特殊用途的合金等。 (1)生产硅橡胶、硅树脂、硅油等有机硅。硅橡胶弹性好,耐高温,用于制作医疗用...
...如果可以的话最好给我化学式,于金属反应的的方程式和制取方式...
答：超王水：氢氟酸和浓硝酸按1:5比例混合所形成的溶液。超王水原理类似于王水，利用硝酸提供强氧化介质，然后F-与金属形成配离子，然而HF酸性是小于HCL的，所以超王水的酸性不如王水。逆王水：也叫勒福特（Lefort）王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解氧化硫和黄铁矿，氧化性比王水更强，可以...
