初中化学金属置换反应制取氢气的问题 高手来 不同金属置换反应生成氢气的多少与什么性质有关
如果金属少量，酸过量，则金属反应完，则产生的氢气是不一样的。（以金属的量进行计算）
以铁和锌与酸反应为例：谁是谁非自己判断
金属过量酸少量（而且是等量）：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
足量 98 2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
足量 98 2
以少量的物质（H2SO4）计算生成氢气的质量，产生的氢气质量应该相同。
当金属少量（而且是等量）酸过量时：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 足量 2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 足量 2
以少量物质计算生成氢气的质量，产生的氢气的质量不同，铁生成氢气的质量比锌多。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1mol 1mol 1mol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1mol 1mol 1mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2mol 3mol 3mol
初中化学此类问题是以谁量少，就按谁计算
2011-11-4 11:06 李卓航奔奔 | 一级
你们老师说的对 酸少量的话酸可以反应完 但是酸的量不确定所以产生的氢气量不同 酸过量的话金属可以反应完 “只要金属的物质的量相同 他就能产生相同物质的量的氢气”
引号部分我认为不恰当，上面的化学式已列出，可按比例计算。
例：2mol Al 和2mol Fe生成 H2物质的量之比为3：2
金属的物质的量相同 可以产生不相同物质的量的氢气
金属过量酸少量应该产生氢气的量相同，因为酸有所少氢就有多少
酸过量金属少量产生氢气的量要看对比金属的量是什么，一般产生氢气的量是不一样的
你们老师说的对 酸少量的话酸可以反应完 但是酸的量不确定所以产生的氢气量不同 酸过量的话金属可以反应完 只要金属的物质的量相同 他就能产生相同物质的量的氢气
化学反应的金属置换反应生成的氢气的质量如何求？~
1.
利用化学方程式进行计算．根据已知一种反应物或生成物的质量，列比例式计算．
2.
利用质量守恒定律进行计算．根据所有反应物的总质量减去剩余固体或液体的总质量之差．
置换氢气的量与很多条件有关。
1.首先要看酸的种类，是一元酸还是二元酸，酸中氢元素个数不同那么产生氢气的量自然不同
2.酸的质量，同样的，我有大量的酸和少量的酸和足量金属反应那么产生的氢气量自然不同
3.金属的化合价也会决定产生氢气的量
所以要具体情况具体分析
1.如果都是二价金属足量，那么他们和同体积同浓度的同种酸反应产生气体质量应该是一样的，因为氢气全都来自算中的H
2.如果金属同量，和足量的同体积同浓度的同种酸反应那么就要记住一个重要的结论，产生氢气质量由大到小时：铝镁铁锌（Al,Mg,Fe,Zn）其实这个也很好推理的，首先看价态，三价金属产生氢气的质量比二价金属多，同理二价比一价的多。其次看相对原子质量，原子质量越小的产生氢气质量越多。但是这个规律只适合“金属同量，和足量的同体积同浓度的同种酸反应”这个条件别的条件就要具体分析。不过一般只有以上两种条件了。
实验室制取氢气的反应
答：化学反应的概念如下：1、根据反应物和生成物的类型，化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。根据反应中是否有电子转移，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。根据反应是否需要催化剂，化学反应可以分为催化反应和非催化反应。2、根据反应物质的聚集状态的不同，...
怎样制取氢气
答：制取方法 实验室制取 ①反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。用锌与稀硫酸反应：制取氢气的简易方法 注意：1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会...
提取氢气的方法和过程?
答：1、反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。用锌与稀硫酸反应：2、所需器材：橡胶塞、试管、导管、烧杯、锌粒、稀硫酸。3、制备流程：利用排水法/排空气法制备氢气，首先需要利用试管、烧杯、导管进行组装制备设备，如图所示，检查装置的气密性；在试管中加入锌粒，倒入适量的...
初中化学:稀硫酸是否能够与活泼金属反应制取氢气
答：在用铁或者锌等活泼金属与稀硫酸或者稀盐酸制取氢气的时候，加入少量的硫酸铜溶液能使氢气的反应速率加快，是因为活泼金属与硫酸铜发生置换，产生铜单质，铜单质与金属在酸溶液中形成原电池，从而大大加快反应速率。原电池是将化学能转化为电能的装置。是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子...
氢气的实验室制法:(1)实验原理:___(2)实验装置(画图):(3)据你所知...
答：（1）实验室制氢气常用常用锌与稀盐酸或稀硫酸反应制取，反应原理，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或者Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）实验室制氢气采用“固液 不加热”装置，且氢气难溶于水，密度比空气大，常用排水法或向下排空气法收集；（3）根据酸的性质，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属才能置换出酸...
实验室制取氢气原理
答：实验室制取氢气的主要原理是通过金属活动性强于氢的金属单质与酸发生化学反应，从而将酸中的氢原子置换出来，形成氢气。1、氢气简介 氢气是一种无色、无味的气体，它在常温常压下的密度极低，仅为空气的1/14左右。氢气在化学反应中表现出较强的还原性，通常作为还原剂使用。它的分子量约为2.01588 g...
怎么获得氢气
答：在实验室中，通常用锌和稀硫酸反应制备氢气：反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。在工业生产中，由于要考虑设备耐受力和生产成本问题，通常用以下几种方法制取氢气：水煤气法(主要成分CO和H2，C+H2O==高温==CO+H2）电解水的方法制氢气(2H2O==通电==O2↑+2H2↑)电解...
氢气的制取
答：铁和铅是不够活泼的金属，和稀盐酸不会发生置换反应 但是锌可以 金属的活动性有表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 在H前面的都可以与酸发生置换反应而产生氢气 但是由于金属自身的另一些原因，所以也不是所有活动性强的金属都可以去制氢的，还要考虑多种情况，比如是否会和...
再用稀硫酸与锌制取氢气的实验中。
答：1、过稀的酸与锌反应很慢，产生的氢气少，收集到一瓶氢气需要很长时间，不能太稀 2、浓硫酸与锌反应，生成硫酸锌和水，不生成氢气，所以不能太浓 3、因此，实验室制取氢气，稀硫酸的浓度要适当增大。4、如果有其他条件，请补充
制氢气方法
答：可以想到： 酸中含两个氢离子，那么就可以用置换反应制取氢气。而置换反应要求是酸和活动性比HQ强的金属物质，所以在家中能找到的就是铁或者铝了。酸则可以是醋。制取方法：将醋倒如玻璃杯内，在取少量铁片或者铝片放入（会产生气体——氢气，要用漏斗倒盖在玻璃杯口上，这样才能收集到氢气）。我不...
