高中化学题（离子） 高中化学题.关于离子的。..
说明原溶液含有I-，因为只有I2在CCl4中呈紫红色，注意这时你引入了Cl-，所以原溶液中无法检测有无Cl-
2.向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化过的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
说明含有SO4 2-，形成了BaSO4沉淀
3.过滤后将溶液分成两份，向其中一份加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生大量沉淀
虽然生成AgCl，但什么都不说明，
4.向另一份加入少量的KSCN，变红色
有Fe3+，这个Fe3+是原溶液中的Fe2+和Cl2反应生成的。
你肯定会问，为神马不是原来有Fe3+、、、、
Fe3+与I-不能共存！！ 生成Fe2+和I2 不合题意
然后Na不能判断啊，他跟谁都不反应。。
有机层呈紫红色，肯定是碘。
产生白色沉淀，在硝酸的条件下不分解，肯定有硫酸钡。
另外有氯化银沉淀，但无法确定是不是由于通入氯气，发生置换反应时带入。
肯定没有三价铁，因为三价铁是絮状沉底，且有颜色。而加入KSCN显色，属特征反应，证明有铁，只能是二价铁。
题干中说是澄清溶液 就是说没有沉淀 所以说硫酸根和钡离子不可能同时存在 。
再就是题干中的三价铁离子和碘离子不能共存 因为他们会发生氧还反应。
1、加氯气后 有机层呈紫红色 肯定有I- 因为发生氧还反应 ，所以没有三价铁离子
2、又因为加入硝酸酸化过的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，所以一定有硫酸根离子。所以溶液中一定没有钡离子。
3、向另一份加入少量的KSCN，变红色，这就表明有三价铁离子才能使溶液变红，是不是就自相矛盾了呢？不是 因为在第二题中就加入了过量硝酸 把二价铁氧化成了三价铁，所以一定有二价铁的存在。
4、向其中一份加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生大量沉淀。这不能说明溶液中原来就有氯离子。因为在第一小题中，通入了氯气，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子
综上所述 我们能确定的是有碘离子 二价铁离子 硫酸根离子
一定没有的是三价铁离子和钡离子
可能有的是钠离子和氯离子
1、说明原溶液中有I-，和氯水反应生成碘单质，被四氯化碳萃取呈紫红色；
2、说明原溶液中有硫酸根离子；
3、由于之前加入了氯水，所以无法判断原溶液中是否有氯离子；由于由于之前加入了氯水，无法确定原溶液中是铁离子还是亚铁离子；
所以答案应该是 A、C
1.通入一定量的Cl2后，加入CCl4震荡，再用分液漏斗分液，静置后有机层呈紫红色：说明溶液中有I-，因为Fe3+与I-不能共存，所以没有Fe3+
2.向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化过的硝酸钡溶液，产生白色沉淀：说明溶液中有SO42-，因为Ba2+与SO42-不能共存，所以没有Ba2+
3.过滤后将溶液分成两份，向其中一份加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份加入少量的KSCN，变红色：说明此时溶液中有Cl-和Fe3+，而第一步中通入Cl2，会使溶液中生成Cl-，所以不能确定原溶液中是否有Cl-，因为排除了原溶液中有Fe3+，所以必须有Fe2+，通入Cl2后变成Fe3+
整个过程无法确定是否有Na+
因此选AD
解析：A ，第一步是加的氯气 所以溶液里就存在了氯离子 以后测得氯元素就不准确了，而Na+不用燃烧法测不了的 所以Cl-，Na+无法确定
B ，第二步里加了硝酸钡有沉淀则溶液中定有SO42-，那么这是澄清溶液，则一定没有Ba2+
C ，现在好像没哪几个溶液不是电中性的，不然化学里也不会有根据电荷守恒做题
D ，第一步中的情况就是说明有碘单质生成则有I-，那么就一定没有Fe3+，第二步中证明有SO42-，第三步前面的证明没意义。后面的半句说明最后的溶液中有Fe3+，而第一步的Cl2可以吧Fe2+氧化为Fe3+，所以这里到一定有Fe2+的。
B中的看D中解析
高中化学题——离子问题~
Na
+
：Mg
2+
：Cl
－
=4：5：8
且Na为4n
根据电子守恒
（+1）*4+（+2）*5+（-1）*8=6.。。。。SO
4
2-
即
SO
4
2为6n个
排除BCD
因为根据
电子守恒和各离子的比
与题干相矛盾（这个你可以自己检查的）
所以选A
仔细看清楚，不要只抄答案！
1.溶液呈酸性，说明一定有H(+)，所以CO3(2-),ALO2(-)一定不能存在（生存弱酸，弱电解质不完全电离）。
2.发生反应。Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 ，I2使CCl4变紫红色，因为存在I(-)所以NO3(-)不能存在。NO3(-)+H(+)具有强氧化性，会使I(-)被氧化。
3.无沉淀，很容易推出Mg(2+),Al(3+)不存在！（注意Ba(OH)2是可溶）
4.有白色沉淀，上面Mg(2+),Al(3+)已除去，所以剩下Ba(2+)能使它产生沉淀，所以Ba(2+)一定存在。
继而排除SO4(2-)。
5.综合上面得到H(+),Ba(2+),I(-).存在。NH4(+) 无法确定！
检验：必须符合电荷守恒，所以H(+),Ba(2+),I(-).正确！
高中化学1739离子共存问题
答：例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、...
高中化学有关离子大量共存的问题
答：2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 错误！
高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些?
答：(2)化学式与离子符号使用正确合理。(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查...
高中化学离子反应问题
答：化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaoH+H2O H+ +SO42- + Ba2＋ OH-=BaSO4↓+H2O ②向①中继续加入NaHSO4，溶液逐渐中和最终边碱性，由于钡离子反应完了，没有沉淀生成。化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O H++OH-=H2O ...
化学问题:在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明离子组是?
答：③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,H+Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等。 ④能形成络离子的也不能共存:如:Fe3+与SCN-,Ag+与S2O32-,Fe3+与C6H5O-等。 编辑本段离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中...
有关离子的化学题
答：铝在强碱溶液中也可以防出氢气：2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2(其中H2为气体，AlO2的2为O下的脚标。所以，该溶液可能为酸性，也可能为强碱性。但若为酸性，A，B，C中均有NO3－，与H+在一起成为具有强氧化性的物质，和Al反应只得到NO（或NO2),Al(NO3)3和H20。而D中AlO2-不能在...
初中化学问题..关于鉴别溶液中含有哪种阴离子..
答：（2）中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，说明一定有能产生CO2气体的阴离子，然后结合题意，CO3【2¯】一定存在。“继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀”这说明了溶液中没有SO4【2¯】，否则会与加入的钡离子产生白色沉淀。而我们无法判断NO3【¯】，Cl【...
关于高中化学离子共存问题?
答：溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等...
一道化学题: 现有一混合物的水溶液,只含有以下离子中的若干种;NH4+、K...
答：选C。根据1：NH4+ +OH- =Δ==NH3↑+H2O n(NH4+)=n(NH3)=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol 根据2可知含有SO32-或CO32-或两种都有，物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol A.正确。B.正确。C.错误，这个不能确定。D.正确。
高中化学问题 拜托!
答：(2) 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：(3) a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：.分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子...
