一定条件，将1摩尔氢气和1摩尔氮气放入密闭容器中，发生反应，氮气和3个氢气生成2个氨气，可逆反应， 一定条件下在体积一定的密闭容器中加入一摩尔氮气和三摩尔氢气发...
N2+3H2=2NH3 δ减少=2
设反应的量为
x-----3x---2x-----2x
=>初始10x，最终8x
氨气体积分数2x/8x=25%
一定条件，将1摩尔氢气和1摩尔氮气放入密闭容器中，发生反应，氮气和3个氢气生成2个氨气，可逆反应，~
N2+3H2=2NH3
我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.
在氢气与氮气生成一摩尔氨气的同时消耗几摩尔氨气?
答：3H2+N2=催化剂／△＝2NH3 3mol 1mol 2mol 1.5mol 0.5mol 1mol
在一定温度和压强下,将氢气和氮气按3:1的体积比在密闭容器中混合,当...
答：3H2 + N2 ⇌ 2NH3 设通入氢气3mol，氮气1mol，反应氮气xmol 始 3mol 1mol 0 变 3xmol xmol 2xmol 平 (3-3x)mol (1-x)mol 2xmol 依题意得2x/(4-2x)=17.6 氢气的转化率：3x/3=x=29.9 ...
一瓶氢气和一瓶氮气的密度相同
答：不相同的。一瓶氢气和一瓶氮气的的体积是一样的，两者的密度等于其摩尔质量除以体积。同温同压下，氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol。同体积下氮气的密度要比氢气大。密度是指通常指每一空间单位（如面积、长度、体积）的量（如质量、电量、能量）的分布——分别称面密度、线密度和...
.在一定条件下,1molN2和3molH2混合后反应,达到平衡时测得平衡混合物的...
答：平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍 也就是说气体平均分子质量为10 设反应了xmolN2，那么反应了3xmolH2，得到2xmolNH3 则有 （1*28+3*2）/（1+3-x-3x+2x）=10 x=0.3 也就是说N2反应了0.3mol，H2反应了0.9mol，生成NH3 0.6mol 转化率为 0.3/1==30 ...
...形成。在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲
答：A,1使用催化剂能降低活化能，要不然就没人研究它了；2本来就对；3焓变就是生成物总能量减去反应物总能量，放热放应焓变是小于0的。4焓变用键能表示就是反应物的总将能减去生成物的总键能，小于0说明反应放热。
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨(NH...
答：此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图B中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图C表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图D中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图E中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还...
2L密闭容器中,充入1mol氮气和3mol氢气,在一定条件下发生合成氨反应_百 ...
答：体积分数等於物质的量分数 N2+3H2=2NH3 1 3 2 原 1 3 0 变 x 3x 2x 後 1-x 3-3x 2x 即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.25,解得x=0.4 n(NH3)=0.8mol,c(NH3)=0.4mol/L,v=0.2mol/Lmin n(H2)=3-3*0.4=1.8mol,n总=1-0.4+3-3*0.4+2*0.4=3...
...中加入2摩尔氮气和2摩尔氢气,建立平衡。相同条件下
答：A 恒温恒压下，对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
现向一密闭容器中充入1mol的氮气,和3mol氢气,在一定条件下,使该反应发...
答：d，平衡的定义，正反应和逆反应速率相等，氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定
将1mol氮气和3mol氢气充入反应容器中,压强为p,并发生反应,当反应容器内...
答：1 反应速率减小.要保持容器内压强不变,只有增大体积,氢气和碘的单位含量就会减少,所以反应速率减慢.2 反应速率应该不变.加入气体后,体积也随之增大,所以没影响
