介绍一下F,CI,Br,I,At的化学性质。。。
露宿都有-1、0价，也就是说单质都可以表现为氧化性。但是随着原子序数的增多氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，于是Cl、Br，I，At都显示出了+1、+3、+5、+7价态（这与电子排布有关），At的性质与碘相似（颜色和化学性质等），Cl和Br的性质相似。其实只要不看电子排布这些东西都很简单的，从上往下一个顺序记住就可以了
我空间有无机化学教案
介绍一下F,CI,Br,I,At的化学性质。。。~
1 、反应原理 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1） 离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2） 不能用稀盐酸，只能用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱。 （3）可用 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 等氧化剂来代替 MnO2，其中实验室常用 KMnO4 与浓 HCl 反应（不需加热）来快速制取少量 Cl2。 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O Ca(ClO)2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋Cl2↑＋2H2O2 、反应装置 固＋液气（1）气体发生装置使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管（2）一套完整的制气装置应包括四个部分 3 、净化和干燥 用饱和食盐水吸收 Cl2 中的 HCl, 用浓 H2SO4 吸收 Cl2 中的 H2O(g) ，且吸收 HCl 在前，吸收 H2O(g) 在后。4 、收集方法 （1）向上排空气法 （2）排饱和食盐水法（Cl2 在饱和食盐水中溶解度较小） 5 、验满 （1）湿润的 KI 淀粉试纸（若变蓝，则收集满了） （2）湿润的蓝色石蕊试纸（若先变红，后褪色，则收集满了） 6 、尾气吸收 用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（二）、氯气的工业制法 电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解熔融的 NaCl 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（三）、氯离子的检验1 、试剂 AgNO3 溶液和稀 HNO3。其中稀 HNO3 的作用是排除 CO32－等的干扰。 2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋＝2Ag＋＋CO2↑＋H2O2 、原理 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ AgCl不溶于稀 HNO33 、方法 在被检测液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 , 如产生白色沉淀，即可判断该溶液中含有 Cl－。（四）、卤素的原子结构特点注：砹（At）是放射性元素，一般不作研究。 相同点：最外层电子层上都有 7 个电子。 不同点：从 F 到 I ，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （五）卤素单质的物理性质 F2—淡黄绿色气体 Cl2—黄绿色气体 Br2—深红棕色液体 I2—紫黑色固体 1 、相似性 都有颜色和毒性，不易溶于水（除 F2 外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。下表列出了显色情况： 注： （1）有机溶剂中密度比水小的有苯、汽油、酒精等，密度比水大的有 CCl4、CS2等。以上溶剂中只有酒精易溶于水，其余均难溶于水。 （2）溶液的颜色随浓度的增大而加深。 （3）上表所列颜色变化情况比较复杂，常说的颜色为：溴水为黄色，溴溶解在有机溶剂中为橙红色，碘水为黄色，碘溶解在苯、汽油、四氯化碳中为紫色，碘溶解在酒精中（即碘酒）为褐色。 2 、递变性 按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，单质的颜色逐渐加深；状态由气态变化到液态，再变化到固态；熔、沸点逐渐升高；在水中的溶解度逐渐减小（F2除外）。 3 、特性 （1）液溴是深红棕色液体，且易挥发 液溴应密封保存，如果把溴存放在试剂瓶里，需加水液封，以减少挥发。盛溴的试剂瓶不能用橡皮塞（Br2 可腐蚀橡胶）。（2）碘易升华—常用于分离、提纯I2 碘用棕色试剂瓶盛装，并放在阴凉处。（六）卤素单质的化学性质1 、与金属的反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe＋3Br22FeBr3 Fe＋I2FeI2 由铁元素的化合价可知：I2的氧化性比Cl2、Br2 都弱。 Zn＋I2ZnI2 现象：有紫烟生成。 原因：H2O作催化剂，反应放热，使碘升华。2 、与氢气的反应 H2＋F2＝2HF（在暗处剧烈化合并发生爆炸） H2＋Cl22HCl（光照条件下可发生爆炸） H2＋Br22HBr（在 500 ℃时才能反应） H2＋I22HI（不断 加热的条件下才能缓慢反应） （1）按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，它们与 H2 化合渐难 （2）生成物的 热稳定性 （3）可逆反应 正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 例：H2＋I22HI ，两个反应均为可逆反应。 2H2＋O22H2O ， 2H2O2H2↑＋O2↑这两个反应由于不在同一条件进行，故不是可逆反应。 3 、与水的反应 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Br2＋H2O＝HBr＋HBrO I2＋H2O＝HI＋HIO（1）按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，它们与水反应剧烈程度逐渐减弱 （2）氢卤酸的酸性 4 、与碱的反应 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑＋H2O X2＋2NaOH＝2NaX＋NaXO＋H2O（X＝Cl、Br、I） X2＋6KOH（浓）5KX＋KXO3＋3H2O5 、卤素单质间的置换反应 （1） F2 能与水反应放出 O2，故 F2 不能从卤素化合物的水溶液中置换出卤素单质 6 、碘与淀粉的反应——碘的特性 碘遇淀粉呈现特殊的蓝色，加热后蓝色消失，冷却后溶液又重新呈现出蓝色。总结：卤素性质的相似性和递变性1 、相似性 （1）卤素都呈现非金属性，单质具有一定的氧化性，均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。 （2）常见的化合价有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7（氟无正价） （3）均能形成气态氢化物（HX） （4）最高价氧化物对应的水化物（HXO4）为酸（F 除外） 2 、递变性 按 F 、 Cl 、 Br 、 I 的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，单质（X2）的氧化逐渐减弱，卤离子（X－）的还原性逐渐增强，卤化氢（HX）的还原性逐渐增强，单质（X2）与 H2 化合逐渐困难，气态氢化物（HX）的热稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸（HXO4） [F 除外 ] 的酸性逐渐减弱，氢卤酸（HX）的酸性逐渐增强。 以上相似性、递变性的原因为卤素原子最外层的电子数为 7 ，且按 F、Cl、Br、I 的顺序，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。
ⅦA族元素也称为卤族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积、单质颜色也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强所以没有正价。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。都有毒
卤族元素有哪些
答：halogen element 周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素，halogen的含义即是“成盐”。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，...
介绍一下F,CI,Br,I,At的化学性质。。。
答：-1、0价，也就是说单质都可以表现为氧化性。但是随着原子序数的增多氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，于是Cl、Br，I，At都显示出了+1、+3、+5、+7价态（这与电子排布有关），At的性质与碘相似（颜色和化学性质等
低烟无卤是什么意思?
答：低烟无卤是在电线电缆产业中电线护套的材料分类，是指不含卤素（F、Cl、Br、I、At）、不含铅镉铬汞等环境物质。相关介绍：低烟无卤材料可减少在其燃烧时产生的有毒、腐蚀性气体。若在像飞机、火车车厢或是在船舶等通风不良的环境中，经常会使用低烟无卤的材料。
介绍一下F,CI,Br,I,At的化学性质。。。
答：1 、反应原理 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1） 离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2） 不能用稀盐酸，只能用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱。 （3）可用 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 等氧化剂来代替 MnO2，其中实验室常用 KMnO4 与浓 HCl 反应（不...
卤族元素有那些?可以干嘛
答：卤族元素指元素周期表第七主族的氟，氯，溴，碘，砹（放射性元素）五种元素，卤族元素就是“成盐元素”的意思，可以制农药，照明的一些灯具里也是卤化物，还可以制化工药品
无卤低烟阻燃电缆的缺点是( )。
答：答案】：D 此题考查电缆。无卤低烟电缆是指由不含卤素（F、CI、Br、I、At）、不含铅、镉、铬、汞等物质的胶料制成，燃烧时产生的烟尘较少，且不会发出有毒烟雾，燃烧时的腐蚀性较低，因此对环境产生危害很小。其特性是容易吸收空气中的水分（潮解）：潮解的结果是绝缘层的体积电阻系数大幅下降。
溴碘单质和四氯化碳中都含有卤素对吗
答：卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。所以溴碘单质和四氯化碳（C4CI)中都含有卤素这句话是正确的！
求大神告诉我,卤族元素的酸性的大小排列,及判断依据
答：HI和HBr比HCI还强 这是因为I和Br的原子半径大于CI,他们都是和H共用一个电子,使自身最外层电子达到8电子的稳定结构,而半径越大,就越容易和H脱离,而酸性主要看H离子的浓度,所以HI>HBr>HCl>HF
ci-代表什么元素
答：该字符代表氯元素。卤族元素又称为卤素，是周期系VIIA族元素氟F、氯CI-、溴Br、碘I、砹AtT的总称，其中氟是非金属性最强的元素。氯的化学元素符号为CI-，是一种非金属元素，常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，具有毒性，在自然界中游离的氯是破坏臭氧层的主要单质之一。
一些常用的化学元素有那些?
答：镍 Ni 钙 Ca 碳 C 钴 Co 锆 Zr 硅 Si 铜 Cu 锡 Sn 硒 Se 钨 W 铅 Pb 碲 Te 钼 Mo 铋 Bi 砷 As 钒 V 铯 Cs 硫 S 钛 Ti 钡 Ba 磷 P 铝 Al 镧 La 氮 N 铌 Nb 铈 Ce 氧 O 钽 Ta 钕 Nd ...
