跪求！！急！！！化学上的溶解度问题.溶解度都与什么有关？非常感谢
我要告诉你的是：溶度积究竟是什么！可能刚才的两个问题也使你问的。
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的。在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。例如
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号，打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说，等于银粒子和氯离子的浓度的乘积。
溶度积就是一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各种电离出的离子的浓度的乘积。
应用举例：
1，判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀，假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀，因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关，与单一离子的浓度无关。
2，当两种难溶电解质共存时，例如硫酸钡和碳酸钡，则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行。也就是两者溶解度均很小，但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗，生成另一种沉淀；
不明白我在打一点！！！
3，溶度积和溶解度没有必然的联系，倒和电离度关系非常密切。因为许多物质的溶解度非常大，但是电离度非常小，同样不能达到很大的溶度积。
4，上述判断标准可以用来判断多行平衡体系，例如水解平衡，溶解平衡，电离平衡，络合平衡....如果延伸以下，还可以扩展到氧化还原反应。
氯离子增多，氯化银的溶解度不改变
溶解度只受温度，压强，溶质、溶剂的性质影响。
不会，因为溶解的一部分氯化银是完全电离的，只有部分电离才会受生成产物或反应物浓度的影响
化学 溶解度有关问题…………谢谢大家了~
1.D 原因:因为不清楚A.B两溶液是否是饱和溶液且他们的溶解度随温度变化的情况所以无法判断
2.A错.10/90=x/100 x>10
B错.将110的硝酸钾溶解在90 g水达到过饱和会有晶体析出.所以溶液不可能是200
C.错.溶解度要指明所在温度,.
D正确
3. C稀释前后溶质的质量不变
4.错.不可以增大增大物质的溶解度.溶解度只与温度有关.
5.4个人都错.因为是饱和溶液所以溶液的质量不增加,因为是饱和溶液加入的晶析不会再溶解；小凤认为溶液的浓度不变；小霞认为溶液中的溶质质量发生不变化,有8g晶体析出；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生不改变
1、对。
若该溶液最初是不饱和溶液，然后析出晶体，则析出晶体的量一定小于后来饱和溶液析出晶体的量；若该溶液最初是饱和溶液，然后析出晶体，则析出晶体的量一定等于后来饱和溶液析出晶体的量。
2、不对，浓硫酸和稀硫酸密度不同。
化学题,求溶解度
答：m溶液=p*v=DVg 溶解度是每100g溶剂中溶质的最大可溶质量 物质溶解度/100g=W/DV 即此物质溶解度=100W/DV(g)
急!!有关化学溶解度的问题,在线等!!求大神!!
答：56g铁对应2g氢气，71g氯化氢，所以，生成氢气1g，稀盐酸质量分数36.5%，生成溶液质量分数为（36.5-1+28）/（100-1+28）=50.00%5000g，10‰的盐酸中氯化氢的溶质质量为50g，则需要38‰的盐酸50/0.038=1315.7894736842g，除以体积得1196.1818181818ml ...
急~~高人请回答我3个初中化学溶解度的问题!!!高分!!!
答：1、D。因为硝酸钾溶液已经饱和，所以加入一定量的硝酸钾不会再溶解，质量分数不变。恒温蒸发部分水溶液仍饱和，质量分数仍然不变。升高温度，溶解度改变，质量分数不变。加入一定量的水后，质量分数减小。2、一般来说这种图表横坐标总是表示温度。在横坐标上找某个表示该温度的点，对应上去看，这一点...
化学溶解度】
答：3 加热后自然降温的方法提纯。因为KNO3溶解度随温度变化较大，NacL 溶解度基本不变。这样再降温的过程中KNO3大量析出。4 剩余的KNO3溶液一定是饱和溶液，因为如果不饱和就不能析出了。而NacL会少量析出，所以这种方法不能将他们完全分离，也就不可能只有KNO3了。5 50g水完全溶解69g KNO3 和 18g NaCl，...
化学溶解度计算题,求解答过程
答：1、100g/S=40g/(20g-5g) S=37.5g 2、因为：100g/34g=20g/x x=6.8g 所以20克水中加入2克氯化钾，可以完全溶解，得到不饱和溶液。
化学的简单溶解度问题
答：A.微溶于水，0℃氧气压强为1.013×105帕时，1升水能溶解49毫升的氧气，B.硫酸和水互溶可以说任意比例混合 Na2CO3+10H2O= Na2CO3.10H2O 106...286 1.06...x x=2.86 析出时为结晶水化物.所以B 大于1.06，小于2.86
化学溶解度问题
答：这道题很没有水平。我可以告诉你d。很简单，澄清的石灰水里溶质质量分数不可能为零，所以直接选d。建议你换练习册，这道题水平好次。这个题目能考的东西有很多 1生石灰与水反应放热 2氢氧化钙的溶解度随温度的提高而降低 3生石灰与水发生化学反应生成氢氧化钙，增加了溶质，但温度升高。分几种情况...
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答：同温同压条件下！我要告诉你的是：溶度积究竟是什么！可能刚才的两个问题也使你问的。所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的。在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。例如 AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl...
嘿 明天中考生紧急求帮助 关于化学溶解度的有些方面混淆了
答：2、恒温下，饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时 溶剂质量减小，溶质质量减小，溶质质量分数不变 恒温下，不饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时 溶剂质量减小，溶质质量先不变后减小，溶质质量分数先增大后不变 3、向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数...
化学溶解度问题
答：1.蒸发掉5g水后，A析出,此时溶液为饱和溶液 2饱和溶液蒸发10-5=5g水，析出量为5-2=3g 3.则饱和溶液为3/5=0.6 4.T度条件下，（条件压力不变）溶解度0.6*100=60g/100g水
