用简单分子轨道理论讨论H3和H3+的相对稳定性。

【答案】：根据简单分子轨道理论，H₃的成键情况可这样分析：首先两个氢原子的1s轨道先组成群轨道(假设这两个氢原子为H2和H3)，然后群轨道再跟余下的H1原子的1s轨道作用。H2和H3的群轨道形式为φ₂+φ₃和φ₂-φ₃(忽略归一化系数)，由于φ₂-φ₃与φ₁对称性不匹配，所以只有φ₂+φ₃与φ₁作用，结果为φ₁+φ₂+φ₃和φ₁-φ₂-φ₃。经总结，最后得到的分子轨道可以表示为：
ψ₁=φ₁+φ₂+φ₃，ψ₂=φ₂-φ₃，ψ₃=φ₁-φ₂-φ₃
其中，ψ₁为成键轨道，而ψ₂和ψ₃为二重简并的反键轨道。
根据能量最低原理，H₃的3个电子有2个填在ψ₁上，1个填在ψ₂或ψ₃上。当H₃变为H₃⁺时，电子从反键轨道失去，总能量变低，所以H₃⁺比H₃稳定。

~

用简单分子轨道理论讨论H3和H3+的相对稳定性。
答：【答案】：根据简单分子轨道理论，H3的成键情况可这样分析：首先两个氢原子的1s轨道先组成群轨道(假设这两个氢原子为H2和H3)，然后群轨道再跟余下的H1原子的1s轨道作用。H2和H3的群轨道形式为φ2+φ3和φ2-φ3(忽略归一化系数)，由于φ2-φ3与φ1对称性不匹配，所以只有φ2+φ3与φ1作用，...

H3,N3,N5等分子是什么分子
答：H3是一个类似于三角形的分子，实际上，宇宙中存在着它的一价正离子，其存在可以用分子轨道理论解释。N3其实应该说也是离子，如N3-,我们生活中常出现的叠氮酸根是也，至于分子，恐怕没这个阴离子稳定。我也没见过，不敢妄言。N5则是一个V型分子，是一种极不稳定的物质，可用来开发炸药（研制过程中就...

杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论三种化学理论各有什么优...
答：杂化轨道解释原子结合 比较成功 充分的补充了现代价建理论 但我们无法判断 采取那种杂化方式 所以不能很好的解释物质结构。价层电子对互斥理论 很好的解释了物质结构 无需知道杂化类型 就可以判断 物质结构 但无法解释分子的磁性 分子轨道理论 很好的 解释了 分子磁性 金属导电性 及物质颜色 ...

氧气分子化学性质为什么活泼 用分子轨道理论解释
答：而分子轨道理论可以完美的进行解释,这里我就主要阐述MO法 的相关理论。 洪特(Hund)和密里肯(R.S Mulliken)等人提出了新的化学键理论,即是分子轨道理论。这是人们利用量子力学处理氢分子离子而发展起来的。 (一)氢分子离子的成键理论 氢分子离子(H2+)是由两个核以及一个电子组成的最简单分子,虽然不稳定,但是确实...

分子轨道理论。
答：该理论注意了分子的整体性，因此较好地说明了多原子分子的结构。 目前， 该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位。分子轨道理论的要点：1.原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（...

为什么由元素符号H构成的单质只是H2,有没有H3或H4这样的
答：从分子轨道理论解释，那是因为两个氢原子形成一个σ成键轨道和一个σ反键轨道。要满足泡利不相容原理和洪特规则还有能量最低原理，氢的两电子填入能量低的σ成键轨道中。达到稳定结构。如果是H3或H4的话就会有多余的空轨道，因此只能填入能量高的σ反键轨道，使键级等于0.5，（键级是成键上电子数减...

化学碎碎念(四)分子轨道理论
答：按照前面现代价键理论，共价键的饱和性可知，氧原子之间可以形成两个键，成键后没有单电子。但磁矩测试显示氧气分子具有磁性（分子是否具有磁性，与分子中是否有单电子有关。注意我们这里说的磁性不要和平时我们讲的铁金属有磁性不要混淆。），这该如何解释？在讲分子轨道之前，先讲一下电子离域的概念。

H3离子含有几个质子几个电子
答：H3+（3是下标,+是上标）是最著名的三中心二电子离子.它有三个质子,2个电子.形成3个原子公用2个电子的特殊化学键——三中心二电子键.H3+可视作由H2结合一个质子（即H+）构成,即为(H2.H+)-离子络和物 它的结构只能用分子轨道理论解释.

无机化学教学中如何介绍分子轨道理论
答：4.键级、键长和键解离能.在阐述时,目前的无机化学教材大多数以第二周期元素的“同核双原子分子”为例,略提一下简单而典型的“异核双原子分子”,如Co或HF等.一个较为普遏的认识是,分子轨道理论和价键理论在给定的条件下各有特色,可以各自取长补短,相辅相成,二者都不可偏废.但实际上,由于经典...