可以用BaCl2鉴别SO4和SO3吗？ 如果不可以， 则因该怎么鉴别？ 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2...
可以加氯化钡沉淀生成加稀硝酸不溶解是硫酸根、沉淀溶解是亚硫酸根
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可以用BaCl2鉴别SO4和SO3吗? 如果不可以, 则因该怎么鉴别?
答：可以。将氯化钡分别加入两种待测溶液，都产生白色沉淀（有SO4的会产生BaSO4沉淀，有SO3的产生BaSO3沉淀），在往其中加入HCl，溶解的是BaSO3沉淀（亚硫酸钡沉淀溶于酸），即其中有SO3，另一个就有SO4（硫酸钡沉淀不溶于酸）。但最好用硝酸钡鉴别，BaCl2中的氯离子可能会被银离子干扰。
怎样用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐
答：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 因此要将硫酸和硫酸盐区分开，可以用石蕊试剂，石蕊遇到硫酸溶液变红，硫酸盐溶液没有变化
BaCl2能否鉴别浓硫酸和稀硫酸
答：BaSO4+H2SO4(浓)==Ba(HSO4)2 氯化钡加到浓硫酸中无沉淀产生,加到稀硫酸中有沉淀产生
用Bacl2溶液检验SO4离子时为什么不能加HNO3而是加Hcl
答：用HCl不仅可以排除CO32-,PO43-等,还可以排除Ag+,一举两得.此时再向酸化过的溶液加入BaCl2有沉淀就是SO42-了.但这个方法有弊端,就是当溶液中同时含有SO32-和NO3-的时候,加入盐酸同样可以将SO32-氧化.所以SO42-的检验实际上有点麻烦..首先,向待测溶液中加入过量Ba(NO3)2,过滤得到不溶物,用蒸...
如何鉴别SO4离子和SO3离子?
答：Ba2+ + SO32- == BaSO3↓ Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ BaSO3 + 2H+ == Ba2+ + SO2↑+ H2O 都先加Ba离子,有白色沉淀,再加酸,不溶解的是SO4,溶解且有刺激性气味是SO3
检验SO4 究竟是用 Ba(NO3)2 还是用BACL2
答：最好用Ba(NO3)2 因为如果用BaCl2,若溶液中有银离子，那么生成的AgCl沉淀有可能被误认为是BaSO4。用Ba(NO3)2的话，与其中的硫酸盐复分解会产生硝酸盐和硫酸钡沉淀，而硝酸盐都是溶于水的，所以不会受到除硫酸根离子以外的物质的影响。所以，最好用Ba(NO3)2。书里说用HCl是为了不让有碳酸盐沉淀...
检验So4的方法
答：检验So4的方法主要是加入盐酸酸化。加入盐酸酸化（排除亚硫酸根、碳酸根、银离子）无沉淀产生，再加氯化钡溶液，若产生沉淀证明含硫酸根。硫酸根离子的检验方法及原理方法：根据BaSO4不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验SO42-的存在，但当有杂质干扰时，要慎重选择试剂。
怎样鉴别溶液里有硫酸根离子,碳酸根离子,硝酸根离子?(详细)
答：硫酸根：先加盐酸酸化无现象，再加氯化钡有沉淀（不能用硝酸，那会使亚硫酸根变成硫酸根）碳酸根：加氯化钙有沉淀，沉淀溶于盐酸，产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊 硝酸根：我不知道，上网查的 硝酸根离子的鉴定之一 [原理]硝酸盐与浓硫酸反应生成硝酸，硝酸与铜片反应生成...
用什么可以鉴别氯化钡,氯化纳,硫酸
答：鉴别氯化钡、氯化钠、硫酸（应该指的都是溶液），只需要使用pH值试纸即可。三种溶液分别用pH值试纸测试，显酸性的肯定是硫酸，因为氯化钡和氯化钠都显示中性。将硫酸分别加入其余两种溶液，出现沉淀的是氯化钡，没有变化的是氯化钠。方程式如下：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 氯化钠和硫酸不发生反应。没有...
用BaCl2能鉴别出H2SO4,NaSO4,NaCO3,NaOH吗?
答：可以区别的 第一步:把BaCl2分别滴在四中溶液中,无白色沉淀产生的溶液为NaOH 其中反应方程式为:H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl Na2SO4+BaCL2=BaSO4(沉淀)+2NaCL Na2CO3+BaCL2=BaCO3(沉淀)+2NaCL 第二步:区别出NaOH以后,把剩下的三中溶液分别取出一点,分别滴在有有沉淀的溶液中,如果有气泡产生,...
