求一道九年级化学题
A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质质量分数减小 D.溶质质量分数增大
2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30%,则O的质量分数为多少?
3.X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为18号以内元素）形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式是A2BxCy。它的溶液和盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A、B、C分别是？化合物Z是？ 答 1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,
B.溶质质量减少
因为加入 的生石灰要结合水,而使溶剂减小,溶解的氢氧化钠钙小了.
2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30%,则O的质量分数为多少?
除铁外就是原子团SO4,其中硫为32,氧为64,故氧的质量分数:(100-30)*2/300=46.7%
3.X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为18号以内元素）形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式是A2BxCy。它的溶液和盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A、B、C分别是？化合物Z是
1，它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。可以判断该气体是SO2．浅黄色沉淀大概是单质S．
2，已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式为A2BxCy：
可以列出几个方程：（暂时以a，b，c分别代表他们的原子量）
2a／（2a＋2b+3c）＝29.1％
2a/(2a+bx+cy)＝17.0％
3，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。
所以，2b/(2a+2b+3c)＝xb/(2a+bx+cy)
3c/(2a+2b+3c)＝cy/(2a+bx+cy)
4，联立上面的几个式子可以解得a，b，c的原子量．
所以 x是硫代硫酸钠 a钠 b硫 c氧
s:o=4：3
23*2/17.0%=270
z是na2s4o6 连四硫酸钠
两个烧杯中的稀硫酸质量相同，浓度也相同。当向两个烧杯中分别加入等质量Fe（铁）和Zn（锌）时，会出现天平“保持平衡”或“失去平衡”（左盘高或右盘高）”两种现象，回答下列问题：（1）在什么情况下，天平保持平衡；
（2）什么情况下，天平失去平衡，并分析失去平衡以后可能的状态（即什么时候左边高，什么时候右边高）；
（3）当只有一个烧杯中有金属剩余时，可能是哪种金属？此时天平仍保持平衡吗？
Fe+H2So4=FeSo4+H2(气体上升）
Zn+H2So4=ZnSo4+H2(气体上升）
应该考虑产生氢气的质量和反应物过量情况。
好奇怪啊，是需要一道问题吗？
一道九年级化学题，~
选A。因为A是碱性氧化物。B是酸性氧化物。如何判断，很容易。说得严谨一点就是：金属氧化物大多是碱性氧化物。记住哦是大多，那么还会有特例：比如ZnO，它就是两性氧化物，即，既能和酸反应又能和碱反应。氯化铜是强酸弱碱盐，故显酸性。LiOH是碱性的当然不能和碱性的氧化铁反应咯，所以选A嘛。以后有化学问题可以多问问我。我就是学化学的。
A．CaCl2 、KOH 、Na2CO3
发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
B．K2SO4 、H2SO4 、NaOH
发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．K2CO3 、BaCl2 、HCl
发生反应：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
由此看出实际发生反应：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
D．CaCl2 、HNO3 、NaCl
三种物质均不反应。
综上：选择B．K2SO4 、H2SO4 、NaOH
一道初三化学题
答：令46n<50且n取整得出n=1 所以气体分子式即化学式为C2H6O
一道初三化学题 求详解!
答：你好，这是初中阶段常见题型中的一种，物质推断题，这类题的解题思路是利用题中文字叙述中的有关信息和图中的一些特点来判断，变此题来说，那在文字中告诉A是常见的酸，那就是硫酸或盐酸中的一种，B是发酵粉的主要成份，那就是碳酸氢钠，由AB反应HCl+NaHCO3=CO2+NaCl+H2O那么CDE中就是上述三种物...
急求一道初三化学题
答：Fe与O的个数比为14/56:6/16=2:3 故铁的氧化物的化学式为Fe2O3
一道初三化学题
答：原题：某固体混合物由碳酸钙和氯化钙力两种盐组成，取该混合物31.4g，向其中加如质量分数为10%的稀盐酸至固体恰好完全消失产生，产生4.4g气体（假设气体全部逸出）。试计算：（1）若用40g质量分数为25%的盐酸来配置质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量多少 （2）所取混合物中碳酸钙的质量 （3...
九年级一道化学题,要有过程
答：回答：设质量都为m 则摩尔质量为m/28和m/44 一氧化碳和二氧化碳分子中都只含有一个碳原子,质量比等于个数比,即摩尔质量比 即m/28 : m/44 = 11:7
一道初三化学题
答：BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 142 233 M 23.3g M=14.2 g； 故答案为：14.2g；（2）设原混合物中含有BaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 117 x 23.3g y 208/x=233/23.3g，x=20.8g；117/y=233/23.3g，...
初三一道化学题
答：答案：A-O2氧气,B-H2O水,C-S单质硫,D-SO2二氧化硫,X-H2O2双氧水,Y-MnO2二氧化锰 分析：由“Y在反应前后的质量和化学性质都不改变”，我们知道，Y在反应过程中是催化剂。本题的突破点在后面。“淡黄色固体C点燃伸进盛有A的集气瓶中，产生明亮的蓝紫色火焰同时生成无色有刺激气味的气体”，在初中...
一道简单的初三化学题,学习不容易啊
答：假设一：金属完全反应，酸剩余。证明：因为反应后天平平衡，所以稀HCl的质量+a-产生H2的质量=稀H2SO4的质量+b-产生H2的质量 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 ...54...6 ...a...X X=九分之a H2SO4+Mg=MgSO4+H2 ...24...2 ...b...Y Y=十二分之b 代入稀HCl的质量+a-产生H2的质量=稀H...
一道初三化学题
答：在第（1）小题中可以排除CaCo3和CuSO4。（你懂不解释。）接下来看第（2）小题。从题干中可以得知，现象是产生白色沉淀，而氯化银、硫酸钡、碳酸钙都是不溶于水的白色沉淀，然后我们就接着从题干中获取信息，发现其中可能的物质中硫酸钠与氯化钡反应后可以生成硫酸钡（其它均没有），故这道题其中...
一道初三化学题 急
答：CuO+CO===(△)Cu+CO2 80 64 xg 0.5xg Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2 160 112 yg 0.7yg 可以列出一个二元一次方程组：x+y=12.8 0.8x+0.7y=12.8-3.2 解得x=y=6.4(g)所以氧化铁与氧化铜的质量比为1：1 ...
