初三上册的化学计算题，跟网上查的那道题有差别，求解，急！！！！！！！！！！！！！！！！！！ 初三上期化学式计算题20道 寒假作业 急急急！！！
解法一：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=15.5g-12.3g=3.2g
(2)设原混合物中含氯酸钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 3.2g
245：96=X:9.6g
X=8.17g
则原混合物中含MnO2的质量=15.5g-8.17g=7.33g
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数=8.17g/15.5g*100%=52.7%
解法二：设原混合物中含二氧化锰的质量为Y，生成氧气的质量为Z
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
15.5g-Y 12.3g-Y Z
245:149=(15.5g-Y):(12.3g-Y)
解得Y=7.33g
把Y=7.33g代入149：96=（12.3-Y):Z得
Z=3.2g
希望我的回答能对你的学习有帮助！
先吐槽一句，，怎么你们的数字这么奇怪，，除不尽呢，，我们当年不都是给的整数之类的算的，分数什么的最麻烦了~~~~~~
由2KClO3=2KCl+3O2可知，因为产物只有一固体，一气体，所以质量减少的那部分必然为氧气的质量，所以，是3.2g。
氯酸钾和氧气产生比例为2:3，就是说，两份氯酸钾，产生3分氧气。所以，通过质量守恒，可以求得2:3=x:3.2 (设氯酸钾的质量为x）所以x=6.4/3 再用15.5减掉x的质量，就是mno2的质量。
最后一个更简单啦，就是用6.4/3除以15.5就好啦，
就是这样了吧，我记得没错的话，，，，
刚开始的质量是15.5g，反应后的固体溶解后，还剩下12.3g，
说明产生氧气的质量是=15.5g-12.3g=3.2g
根据化学方程式可以算出氯酸钾的质量，然后用总质量减去氯酸钾的质量就是原混合物中二氧化锰的质量了，都算出来了，氯酸钾的质量分数就容易了。
思路至此！
不想算..........
初三一道化学计算题 急急急急！！！在线等答案~
最多可得到CO2 12.5g+100g-108.1g=4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73/x=44/4.4g
x=7.3g
所用稀盐酸的质量分数是 7.3g/100g*100%=7.3%
1、在标准情况下，将KCLO3和MnO2的混合固体粉末39.4g加热，是KCLO2完全分解后，称量剩余的固体，质量为29.8g。求：
（1）反应生成O2的质量；
（2）反应前KCLO2的质量；
（3）反应后剩余固体中KCL的质量分数。
答案: 1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4-29.8=9.6克
2）设反应前KClO3质量为x克，生成KCl质量为y克
2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑
245。。。。。。149。。96
xg。。。。。。yg。。。9.6g
245/xg=96/9.6g 149/yg=96/9.6g
x=24.5g, y=14.9g
所以反应前KCLO2的质量为24.5克
反应后剩余固体中KCL的质量分数：14.9÷29.8=50%
2、（1）.某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验。 ①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g； ②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品； ③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量。实验数据如下表。 所称量的物质 实验1 实验2 实验3烧杯+稀盐酸（g） a+25 a+25 a+25 加入的固体样品（g） 3.2 6.6 7.6充分反应后，烧杯+剩余物（g） a+27.1 a+29.4 a+30.4 问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号） 。求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数
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可得出生成的二氧化碳量分别为：1.1g 2.2g 2.2g。说明即使增加样品量，生成的二氧化碳质量最多为2.2g，即实验2和3中的盐酸已经完全反应了，实验1样品中的碳酸钠完全反应了，可用来计算碳酸钠含量。
由生成的二氧化碳量计算出碳酸钠质量为2.65g，则其质量分数＝2.65g/3.2g=82.8%
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