初三化学除杂题总结 关于初三化学除杂质
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初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
1.考查知识点： 1）对方程式的掌握情况的考查，特别是复分解反应
2）对于实验方法的考查
3）对特殊离子的性质掌握
2.基本原则：1）除去杂质
2）不引入新杂质
3）尽量使杂质转化成目标产物
4）对环境友好
5）多种杂质共存时注意除杂顺序
3.基本类型 1）碳酸根
碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。
例：氯化钠中含有碳酸钠， 方法：加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体
2）硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。
3）氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应
例：硝酸钙中含有硝酸 方法：加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解
4）泥沙 一般过滤即可
5）碘水、盐酸 可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可
6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。
4.典型例题
（一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐，如何操作？
答案：加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。
本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点
（二）基本的物质除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸收起评论 | 0 0
简单概括为：不增，不减，易分。
（1）
不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）
不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领
三要领：
找差异，定方法，选试剂。
（1）
找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）
定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3）
选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1
、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、理解与提高
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。
1.
气体除杂原理：
转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂
吸收CO2、SO2：NaOH等碱性溶液
2.
固体除杂原理：
过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型
3.
液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，
气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，
1.考查知识点： 1）对方程式的掌握情况的考查，特别是复分解反应
2）对于实验方法的考查
3）对特殊离子的性质掌握
2.基本原则：1）除去杂质
2）不引入新杂质
3）尽量使杂质转化成目标产物
4）对环境友好
5）多种杂质共存时注意除杂顺序
3.基本类型 1）碳酸根
碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。
例：氯化钠中含有碳酸钠， 方法：加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体
2）硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。
3）氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应
例：硝酸钙中含有硝酸 方法：加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解
4）泥沙 一般过滤即可
5）碘水、盐酸 可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可
6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。
4.典型例题
（一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐，如何操作？
答案：加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。
本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点
（二）基本的物质除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
您好：物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.
，以后碰到具体的题目还是要具体的分析，这只是几种最常考的
希望对您的学习有帮助
【满意请采纳】O(∩_∩)O谢谢
欢迎追问O(∩_∩)O~
祝学习进步~
初三化学除杂提纯实验总结~
阿.
我刚刚中考完.
虽然不是老师.但是成绩还不错.
可是要归纳还是很难.
随便说说吧..
除杂就是别引入新的杂质,只和杂质反应,
不和需要的物反应.
你只要背好溶解表,
记住复分解能不能反应就是了
提纯就是溶解度陡升型的要降温结晶,
溶解度缓升型的要蒸发结晶.
记得大部分物质都是陡升的,常见的有,KNO3
缓升型主要是NaCl
下降型主要是Ca(OH)2...
只能说这么多咯
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对呐.那还是归于能不能反应.所以还得去背溶解表呀.
那个.这样的话说说大概的.
如果要排除Ca离子,一般用碳酸盐,生成CaCO3,过滤出来就完.
如果要排除像Ba离子,可以用碳酸盐,也可以用硫酸盐.也是沉淀.
如果要排除银离子,可以用盐酸盐.还是沉淀.
如果要排除酸,一般用CaCO3,因为可以加过量嘛.而且生成的都是不影响需要的物质的,像水和气体.
要保证生成物 要么是水,要么是气体能跑出去,要么就是生成那种需要的物质.
嗯.我说个例子吧.
如果K2SO4中混有了KCl,如何除去后者喏.
考虑两种物质有共同的K离子,那么我们只要把Cl离子去除就可以了.那么就用AgSO4吧,它是微溶的,但一般视为可溶,参加反应.所以我们加适量的AgSO4就是了.
~~~
除去杂质的一般原则是:不能出现新的杂质。除杂时最好是通过反应生成原物质，也可以生成沉淀、气体、水，或物理方法的溶解、结晶等
初三化学关于除杂的知识总结
答：物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁...
求初三化学除杂的经典例题,要有答案
答：（1）除去生石灰中的碳酸钙 解析：通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 解析：可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。K2 CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑ （3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 解析：可先...
初三化学中的除杂问题谁能给我详细的解析一下,不会啊!!!教我一些方法...
答：如3，要除去氯化钠中混有的碳酸钠，可以加入适量的盐酸，这是利用碳酸钠能与盐酸反应的性质。但是不能加入硫酸，因为加入硫酸会引入硫酸钠新的杂质。只要找几道这样的题练习一下，认真总结一下规律，就会解决。
初三化学除杂题总结
答：1.考查知识点： 1）对方程式的掌握情况的考查，特别是复分解反应2）对于实验方法的考查3）对特殊离子的性质掌握2.基本原则：1）除去杂质 2）不引入新杂质3）尽量使杂质转化成目标产物4）对环境友好5）多种杂质共存时注意除杂顺序3.基本类型 1）碳酸根 碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢...
初三化学除杂问题
答：KCl【MnO2（二氧化锰）】加水溶解——过滤（过滤掉MnO2,因为MnO2不溶于水）——蒸发结晶，得到KCL固体 MnO2【KCL】加水溶解——过滤（同上）——取滤渣（即MnO2)洗涤——干燥，得到MnO2固体
初三化学的问题
答：除杂题目把握三个原则：1.用物理方法分离杂质与主要成分 如：除去铜粉中的少量铁粉——用磁铁吸引。2.通过反应将杂质反应掉 如：除去铜粉中的少量铁粉——加入足量稀硫酸（Fe+H2SO4=FeSO4+H2），再过滤、洗净、干燥。3.通过反应将杂质转换为主要成分 如：除去铜粉中的少量铁粉——加入足量硫酸铜溶液...
初三化学除杂方法总结(化学方法)
答：三、知识解析: 物质的分离与除杂(提纯)从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识;从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是: 1、 考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂...
化学的三个除杂问题
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初三化学除杂和鉴别题
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有机化学除杂方法,除杂题解题方法
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