化学中电池反应方程式 高中化学电池反应方程式
1、伏打电池：（负极— Zn、正极— Cu、电解液— H2SO4）
负极 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 应 )
正极 ： 2H++2e-==H2↑ ( 还 原 反 应 )
化学方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 H2CO3 弱酸性 )
负极 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧 化 反 应 )
正极 ： 2H++2e-==H2 ↑ ( 还 原 反 应 )
化学方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀 )
3、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 中性或碱性 )
负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应 )
正极： O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 )
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程 )
4、铝镍电池：（负极— Al、正极— Ni 电解液 NaCl 溶液、 O2)
负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应 )
正极： 3O2+6H2O+12e-==12 OH(还原反应 )
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池 )
5、普通锌锰干电池： (负极— Zn、正极— C 、电解液 NH4Cl、 MnO2 的糊状物 )
负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应 )
正极： 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O ( 还原反应 )
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池： （负极— Zn、正极—C、 电解液 KOH 、 MnO2 的糊状物）
负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )
正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－( 还原反应 )
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
7、银锌电池： (负极— Zn、正极 --Ag2O、电解液 NaOH )
负极 ：Zn+2OH–– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )
正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应 )
化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
参考资料来源：百度百科——化学电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)
负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)
负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）
负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ （还原反应)
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )
负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)
化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极 ：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)
正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－ （还原反应)
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）
9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)
正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH– （还原反应)
化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2
10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）
负极 ：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)
正极 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－ （还原反应)
化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，
二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）
放电时 负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)
正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)
充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4(还原反应)
阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O
2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）
放电时 负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)
正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH– (还原反应)
充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH– (还原反应)
阳极： Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应)
总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)2
3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）
放电时 负极： Li － e— ==Li + (氧化反应)
正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)
充电时： 阴极： Li+ + e—== Li (还原反应)
阳极： LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应)
总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO4
4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
放电时 负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)
Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应)
阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）
放电时 负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)
正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应)
充电时 阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应)
阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)
总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2
6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）
放电时 负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)
正极：2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应)
充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)
阳极：2Fe(OH)3 －6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)
总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，
Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）
放电时 负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)
正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应)
充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)
阳极： LiCoO2 – xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)
总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6
高二电化学化学电极反应式需要背
无论是原电池还是电解池,阳极上总是发生氧化反应,阴极总是发生还原反应.在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢?其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样,也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子,甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应.所以,阴极反应就考虑谁最容易得到电子,阳极反应就考虑谁最容易失去电子.
例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式.
解析：以铜作电极材料电解时,显然在阳极区铜最容易失去电子,在阴极区以得到电子的能力最强.故有阳极,阴极.
二者相加可得总电解方程式得：cu（粗）＝cu（电解铜）,这就是铜的精炼.
石墨是惰性电极,不参与电极反应,仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序.阳极（石墨）：.
阴极（石墨）：
二者相加得总电解方程式得：
三.蓄电池的充电与放电关系
可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池,充电时相当于电解池.蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应
高中化学电池反应方程式~
生铁在电解质溶液中的电池反应即钢铁的电化学腐蚀，溶液为较强酸性即析氢腐蚀，正极氢离子放电变为氢气，负极铁失电子变为亚铁离子；溶液酸性很弱或中性、碱性为吸氧腐蚀，正极氧气得电子变为氢氧根，负极铁失电子变为亚铁离子。
你的两个问题答案一样，负极：2Fe-4e^-=2Fe^2+，正极：O2+2H2O+4e^-=4OH^-
这两个是一样的，中性和碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀。
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
酸性条件下（如电解质是H2SO4）发生的是析氢腐蚀。
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：2H+ +2e-=H2↑
原电池方程式
答：10、CO燃料电池（总反应方程式均为2CO＋O2=2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。（2）酸性电解质（铂为两极、电解液为H2SO4溶液）正极：O2＋4e－＋...
原电池反应方程式
答：⁺（还原反应）。总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
【高中化学 原电池 电极反应式】】】
答：慢慢来不着急。1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在。2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛），左边的就是反应物啦，右边的就是生成物了。有人问了，价变化的只有PbO2+Pb，为什么要写上4H，2SO42-，PbSO4呢？答案是这样...
写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算原电池的电动势(298K...
答：1、电极反应式 负极：正极：2、电池反应式 3、原电池的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性...
蓄电池充放电化学方程式
答：方程式如下：总反应：放电时：负 正 总 充电时 电解池 阴极 阳极 注（充电时阴极为放电时负极）
电池充电时和放电时的化学反应方程式
答：铅蓄电池 银锌电池 锂电池等。下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法。铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4,总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高，注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=...
锂离子电池的化学方程式怎么写?
答：锂离子电池反应方程式：LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC。锂离子电池是一种二次电池（充电电池），它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。2019年10月9日，瑞典皇家...
碳、铝与氢氧化钠原电池两极反应方程及总方程
答：（+）C:6H2O + 6e- =3H2↑+ 6OH- (-)Al:2Al - 6e- + 8OH- =2Na[Al(OH)4]- 总反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 总反应式见新版鲁科版必修1p117页
...碱性的氢氧燃料电池的正负极反应及总反应方程式
答：酸性 正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 负极：2H2 - 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 碱性 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
乙醇燃料电池的化学方程式?
答：乙醇燃料电池在四种情况下的反应式如下：1、乙醇燃料电池，酸作电解质：总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O、正极：3O₂+12H+12e-=6H₂O、负极：C₂H5OH+3H₂O-12e-=2CO₂+12H+。2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质：总反应：C₂H&#...
