制取氨气会有水生产为什么制取的氨气不与生成水互溶？ 为什么氨水中还有氨气？ 不是氨气会和水反应生成一水合氨么
请叫我雷锋，反手给我一个赞。
肯定会溶啊，怎么会不溶呢，就像快速制取氨气（生石灰和浓氨水），只不过是让反应体系平衡向正方向移动，并没有说是不溶。氨气的溶解和一水合氨分解是同时进行的，只不过你在制取的时候一水合氨分解的效应更强
实验室氯化铵和氢氧化钙制氨气 为什么发生装置要向下倾斜？既然该反映有水生成 是不是和氨气易容与水相背~
这是个固固加热装置，一般都是向下倾斜的，在这里主要是防止试管口凝聚的水滴倒流而引起试管炸裂。反应有水生成，不是和氨气易溶于水相背，而是体现出一水合氨的不稳定性，加热易分解。
先停止加热。先停止加热不会出现倒吸氨气的现象，因为在一定时间内，余温依然能使反应继续产生氨气，不过要在停止加热后在合适的时间内撤掉收集试管。
氨气溶于水形成一水和氨是氨气溶于水的表现形式，比如氯化氢溶于水既电离成H+和Cl-，而且是水和H+以及水和Cl-离子
制取氨气会有水生产为什么制取的氨气不与生成水互溶?
答：实验室制取氨气化学方程式：2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O；两个固态的物质相互混合发生复分解反应，所以有水生成；其实这个反应应该这样写：2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3*H2O+CaCl2；NH3*H2O===NH3↑+H2O；这个反应可看做两个步骤，氨水是不稳定的物质类似碳酸物质...
氨气的实验室制取原理是什么?
答：氨气的实验室制取原理主要有两种方法：氨水与氨化物反应法和铵盐与强碱反应法。氨水与氨化物反应法是利用氨水（NH3·H2O）与氨化物（如氯化铵NH4Cl）反应生成氨气。反应方程式为：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O 在实验中，先将氨化物与适量的强碱溶液混合，通入一定量的热水蒸汽，使反应混合物...
实验室制取氨气的方法及原理
答：其次，由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式溢出，制得氨气。
为什么氨水中还有氨气? 不是氨气会和水反应生成一水合氨么
答：氨气溶于水形成一水和氨是氨气溶于水的表现形式，比如氯化氢溶于水既电离成H+和Cl-，而且是水和H+以及水和Cl-离子
化学 氨气和二氧化碳在水环境中为什么生成碳酸铵而不生成碳酸氢铵 谢谢...
答：CO2溶于水是H2CO3(弱酸)，主要是发生第一步电离：H2CO3==（H+ ）+ （HCO3-）.而氨气溶于水是弱碱，主要生成碳酸氢铵。问题有问题吧
浓氨水和氧化钙为什么能制氨气
答：原因：1、生石灰与水反应消耗水，有利于氨气逸出。2、生石灰与水反应放出大量热，使氨气溶解度下降，有利于氨气逸出。3、氨水中存在可逆反应，生石灰与水反应有大量氢氧根生成，使平衡方向发生移动，有利于NH3逸出。氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高...
实验室氨气的制法
答：因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4...
氨气制备是什么啊?
答：工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成...
氨怎麼制备?
答：制备氨的工艺流程较复杂，还需要使用其他设备，例如压缩机、冷却器、氧化器等。在实际生产过程中，还要注意节省能源、减少废气排放等问题。肯尼斯-汉森反应是一种高效的氨生产工艺，已经成为世界上主要的氨生产方法。它的主要优点有：产率高：肯尼斯-汉森反应的产率高达90%以上，是其他氨生产工艺的数倍。生...
制备纯净氨气的问题
答：浓氨水中存在平衡：nh4+ + oh-== nh3.h2o== nh3 + h2o 加入cao后,一方面cao与水反应：cao + h2o == ca(oh)2,消耗了水,生成了oh-,使氨水平衡朝着正方向移动,有利于nh3生成.另一方面,cao吸水放出大量热,有利于nh3跑出溶液.所以可以用浓氨水与生石灰反应制取氨气....
