明矾和氢氧化钡反应的化学方程式怎么写？（分少量和过量） 我这样写 明矾和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式
2KAl(SO4)2＋4Ba(OH)2（过量）＝4BaSO4（沉淀）＋ 2KAlO2＋4H2O
明矾和氢氧化钡反应~
明矾和氢氧化钡反应分为两种情况。
1、氢氧化钡不过量的情况下，发生的反应方程式如下。
2KAl(SO₄)₂·12H₂O+3Ba(OH)₂=3BaSO₄+2Al(OH)₃+K₂SO₄+12H₂O
因为氢氧化钡少量时，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀。
2、氢氧化钡过量的情况下，发生的反应方程式如下。
KAl(SO₄)₂·12H₂O+2Ba(OH)₂= KAlO₂+ 2BaSO₄+14H₂O
当氢氧化钡过量时，由于生成的氢氧化铝沉淀为两性化合物，所以氢氧化铝会与过量的氢氧根离子反应，生成氯酸根离子。
3、明矾和氢氧化钡的量相等时，反应方程式如下。
6KAl(SO₄)₂+ 6Ba(OH)₂= 4Al(OH)₃+ Al₂(SO₄)₃ + 6BaSO₄+ 3K₂SO₄
扩展资料：
十二水合硫酸铝钾又称明矾。为无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
明矾的水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
氢氧化钡为无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钡
参考资料来源：百度百科-十二水硫酸铝钾
1· 钡离子恰好完全沉淀时：钡离子和硫酸根离子完全转化成BaSO4，OH-过量，所以生成KAlO2
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
Al3+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
2· 生成沉淀质量最多时：钡离子和铝离子全部转化为沉淀
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4
2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
明矾与等物质的量的氢氧化钡反应的化学方程式,书写离子方程式的方法
答：等物质的量下，明矾相对过量：化学反应方程式：2 KAl(SO4)2 ·12H2O + 3 Ba(OH)2=2 Al(OH)3 ↓ +3 BaSO4 ↓+ K2SO4 + 24H2O 离子方程式:
明矾和等物质的量的氢氧化钡的化学方程式
答：回答：我想告诉你,明矾是十二水硫酸铝钾。3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-----3BaSO4+2Al(OH)3 有沉淀符号
明矾和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式
答：1· 钡离子恰好完全沉淀时：钡离子和硫酸根离子完全转化成BaSO4，OH-过量，所以生成KAlO2 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O Al3+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O 2· 生成沉淀质量最多时：钡离子和铝离子全部转化为沉淀 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)...
明矾和氢氧化钡反应
答：因为铝是两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。铝的氧化物、氢氧化物也具有两性，也是既能与酸反应，又能与碱反应。明矾的化学式是K2Al(SO4)2*12H2O，它与氢氧化钡反应首先生成 K2Al(SO4)2+Ba(OH)2===BaSO4/+Al(OH)3/+K2SO4,当明矾过量，氢氧根全部与铝结合形成氢氧化铝；当氢氧化钡过...
向明矾中滴加足量氢氧化钡溶液 化学方程式和离子方程式都要哦!_百 ...
答：氢氧化钡溶液过量 化学方程式 2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4H2O 离子方程式 Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓ + AlO2- +2H2O 多谢
明矾和氢氧化钡反应 多量少量怎么回事 还有使硫酸根离子恰好完全反应又...
答：2氢氧化钡过量，则明矾中的硫酸离子变成硫酸钡，铝离子变成偏铝酸根 2SO4 2- +Al3+ + 2Ba2+ +4OH- =2BaSO4+AlO2-+2H2O 少量的记做1mol，里面参加的离子严格按照化学式的比例，过量的要多少有多少去配平 3硫酸根离子恰好完全反应，结合化学式，应该明矾和氢氧化钡1:2反应 所以 2SO4 2- ...
...至过量.(1)写出可能发生的有关反应的化学方程
答：（2）从化学方程式可以看出，生成BaSO4的物质的量随Ba（OH）2的量的增加而增加，生成Al（OH）3的物质的量随Ba（OH）2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程，设溶液中明矾的物质的量为1 mol，根据硫酸根离子和钡离子的关系式知，当加入2mol氢氧化钡时，钡离子完全转化为硫酸钡，n...
氢氧化钡与明矾反应生成物是什么
答：Ba(OH)2过量与不过量生成物也 不同 1.Ba(OH)2不过量 生成物为 Al(OH)3 与BaSO4，K2SO4 化学方程式：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ + K2SO4 离子方程式：2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH- == 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2.Ba(OH)2过量 生成KAlO2与...
明矾溶液与少量氢氧化钡的反应式…
答：氢氧化钡少量 方程式为：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 当氢氧化钡过量时，方程式为 3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2=3BaSO4↓+2K[Al(OH)4]+2Al(OH)3 ↓
明矾溶液与氢氧化钡溶液反应至铝完全沉淀 为什么离子方程式中铝离子
答：因为化学反应生成，钡离子和硫酸根生成了硫酸钡沉淀，硫酸根不能以离子的形式存在。但是你写离子方程式还是写守恒的，此时生成的沉淀。化学方程式：2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄离子方程式：Al³⁺ +3OH⁻...
