明矾和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式 硫酸铝钾与氢氧化钡反应的离子方程式
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
Al3+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
2· 生成沉淀质量最多时：钡离子和铝离子全部转化为沉淀
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4
2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
1.明矾是AlK（SO4）2，所以钡离子恰好完全沉淀时，消耗的是2分子的氢氧化钡，
化学方程式是：
AlK（SO4）2 + 2Ba（OH）2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O(氢氧化铝和氢氧化钾继续反应得到偏铝酸钾)
离子方程式： SO4 2- + Ba 2+ = BaSO4（沉淀）（只有这么一个是沉淀，其他都是以离子形式存在，所以不写）
2.生成沉淀质量最多时，是氢氧化铝刚好完全沉淀的时候，那么这个时候考虑的是铝离子和氢氧根的比为1:3
化学方程式为：
2AlK（SO4）2 + 3Ba（OH）2 = 3BaSO4(沉) + 2Al（OH）3 （沉）+ K2SO4
离子方程式为：
2Al 3+ + 3SO4 2- + 6OH- + 3Ba2+ = 3BaSO4(沉) + 2Al（OH）3 （沉）（其他的都是离子状态存在）
明矾和氢氧化钡的反应~
1、明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，铝离子恰好完全沉淀时，反应后溶液中只有K₂SO₄。
化学反应方程式：2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄；
离子反应方程式：3Ba²⁺+6OH⁻+2AL³⁺+3SO₄²⁻ =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓
2、钡离子和铝离子全部转化为沉淀，此时沉淀质量达到最大。
化学反应方程式：3Ba(OH)₂+2KAL(SO₄)₂=2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄
离子反应方程式：3Ba²⁺+6OH⁻+2AL³⁺+3SO₄²⁻ =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓
3、沉淀质量不再变化即钡离子恰好完全沉淀OH⁻过量，OH⁻会和Al(OH)₃沉淀继续反应，最后生成Ba(AlO₂)₂，此时沉淀质量不再变化。
化学反应方程式：2KAl(SO₄)₂+4Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+K₂SO₄+4H₂O
离子反应方程式：4SO₄²⁻+4Ba²⁺+2AL³⁺+8OH⁻=4BaSO₄↓+2AlO₂⁻+4H₂O
扩展资料
1、明矾的化学性质：
无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
2、氢氧化钡：无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。相对密度2.188。折光率1.471。高毒。有强腐蚀性。
用于测定空气中的二氧化碳，叶绿素的定量，糖及动植物油的精制，橡胶工业。
参考资料来源：百度百科-十二水硫酸铝钾
参考资料来源：百度百科-氢氧化钡
分以下3种情况：
【等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应离子方程式】
[硫酸铝钾是KAl(SO₄)₂,在水里完全解离成K+ + Al(³⁺) +2SO₄(²⁻)]
Al(³⁺) + 2SO₄(²⁻) + 2Ba(²⁺) + 3(OH)⁻ =2BaSO₄ ↓+ Al(OH)₃↓
【硫酸铝钾（少量、过量）和氢氧化钡反应离子方程式】
[硫酸铝钾少量]：2Ba(OH)₂+KAl(SO₄)₂==2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O。
(2Ba²⁺)＋(4OH⁻)+(Al³⁺)+(2SO₄²⁻)==2BaSO₄↓+（AlO₂⁻)+ 2H₂O
[硫酸铝钾过量]：3Ba(OH)₂+2KAL(SO₄)₂=2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄
（3Ba²⁺）+（6OH⁻）+（2AL³⁺）+（3SO₄²⁻） =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓
【硫酸铝钾和氢氧化钡（少量、足量）反应离子方程式】
[氢氧化钡足量]
2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄
2Al(OH)₃+Ba(OH)₂==Ba(AlO₂)₂+4H₂O
总反应为：2KAl(SO₄)₂+4Ba(OH)₂==3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+K₂SO₄+4H₂O
[氢氧化钡少量]
2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄
扩展资料：
明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是：
明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO₄)₂= K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻
而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝 〔Al(OH)₃〕：Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃（胶体）+ 3H⁺
2KAl(SO₄)₂+6H₂O=(可逆)=K₂SO₄+2Al(OH)₃（一般不加沉淀符号）+3H₂SO₄
氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO₂ == BaCO₃↓ + H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。
参考资料来源：百度百科——硫酸铝钾
参考资料来源：百度百科——氢氧化钡
明矾溶液和氢氧化钡 明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应方程式及图像...
答：氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4 氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H2O
...至过量.(1)写出可能发生的有关反应的化学方程
答：（2）从化学方程式可以看出，生成BaSO4的物质的量随Ba（OH）2的量的增加而增加，生成Al（OH）3的物质的量随Ba（OH）2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程，设溶液中明矾的物质的量为1 mol，根据硫酸根离子和钡离子的关系式知，当加入2mol氢氧化钡时，钡离子完全转化为硫酸钡，n...
明矾溶液与少量氢氧化钡的反应式…
答：氢氧化钡少量 方程式为：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 当氢氧化钡过量时，方程式为 3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2=3BaSO4↓+2K[Al(OH)4]+2Al(OH)3 ↓
明矾和氢氧化钡反应离子方程式是什么?
答：明矾和氢氧化钡反应的化学方程式如下：①使硫酸根离子全部转化为沉淀：KAl(SO₄)₂·12H₂O+2Ba(OH)₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+14H₂O ②使三价铝离子全部转化为沉淀：2KAl(SO₄)₂·12H₂O+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2A...
过量氢氧化钡与明矾的化学方程式
答：化学方程式是：少量氢氧化钡：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O 过量氢氧化钡：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4↓+KOH+H2O
明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液的化学方程式
答：K.Al.(SO4)2 + 2Ba（OH）2 = 2BaSO4（沉淀）+ KALO2 + 2H2O
明矾溶液加入过量氢氧化钡溶液的化学反应方程式
答：钾离子 三价铝离子 -二价硫酸根 铝离子+3氢氧根=氢氧化铝沉淀 氢氧化铝沉淀+1氢氧根=偏铝酸钠+水
明矾和氢氧化钡反应
答：KAl(SO4)3.12H2O Ba(OH)2过量与不过量 两者体现在沉淀的成分不同，不过量为Al(OH)3+BaSO4，如果Ba(OH)2过量的话会与Al(OH)3反应，最后沉淀只有BaSO4 1· 钡离子恰好完全沉淀时：钡离子和硫酸根离子完全转化成BaSO4，OH-过量，所以生成KAlO2 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2...
明矾怎么跟氢氧化钡反应阿
答：明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，无色立方，单斜或六方晶体，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。明矾...
明矾与Ba(OH)2溶液反应有关问题
答：生成的每一种沉淀的物质的量随Ba（OH）2物质的量变化的曲线（在曲线上标明沉淀的化学式）．（3）当向a L物质的量浓度为M mol／L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol／L的Ba（OH）2溶液b L，用含a，M，N的表达式表示：①当b满足___条件时，沉淀的总物质的量为最大值．②当b满足___条...
