.
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据~Ⅰ、（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑； 放热；（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积；Ⅱ、（3）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；（4）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（C）=2mol，B的平均反应速率为2mol5L2min=0.2mol/（L．min），故答案为：0.2mol/（L．min）；（5）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；c、在该反应中A和C的计量数相等，所以当v逆（A）=v正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c正确；d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；故答案为：bc．
（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑； 放热；（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积；
...实验室常用的一种化学试剂.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催...
答：（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响；（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：图象显示FeCl3溶液的...
为探究铁离子和铜离子对h2o2分解的催化作用,某化学兴趣小组分别设计了...
答：要进行比较的话需要保证物质的量相同，或者从本质上说，要保证物质的量浓度相同。进行催化的是铜离子和铁离子，而由于1mol硫酸铁中含2mol铁离子，而1mol硫酸铜中含1mol铜离子，因此加入的硫酸铁的体积应为硫酸铜的一半，如此才能进行比较。
如何做过氧化氢分解热的测定实验
答：2.测定H2O2稀溶液的分解热 100ml 0.3%H2O2(0.088mol/L)入杯→加盖→摇动→T3测（3min不变）→0.5gMnO2入杯（计时）→加盖→摇动→测T2（10s记温一次，达Tmax时，每20s记温一次），至3min不变。做实验的方法包括：优选试验、模拟试验、强化试验、虚拟实验等。1、强化试验：通过扩大和强化试验...
...某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行
答：根据实验室用双氧水和二氧化锰制氧气反应原理，反应方程式为：2H2O2 催化剂 . 2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2 催化剂 . 2H2O+O2↑；（1）根据观察常温下双氧水能否分解产生氧气，和实验2作比较；故答案为：观察常温下双氧水能否分解出氧产生氧气，以便于MnO2对双氧水的作用的比较；（2）根据催化剂在反应...
...室常用的一种化学试剂.I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化...
答：（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，只要测定出收集40mL...
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验...
答：可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快，故答案为：不正确；从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=△c△t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计...
答：双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL，故答案为：60 mL； ③放出13气体体积是60 mL×13＝20 mL，根据图象知，需要的...
为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计...
答：还需要测定产生40mL气体所需的时间，故答案为：分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；（3）①在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放...
...化学兴趣小组的同学自拟研究主题,对过氧化氢分解反应及催化剂做研究...
答：实验二中木条复燃，说明氧化镁可以加快过氧化氢溶液的分解速率；实验步骤实验现象实验结论实验一取适量过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃氧化镁能加快过氧化...
...反应的限度进行研究,以便控制化学反应.I.某实验小组以H2O2分解...
答：（1）温度越高，反应速率越快，使用催化剂，反应速率加快，浓度越大，反应速率越快，实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25℃，则在实验①～④中反应速率最小，甲中斜率越大，反应速率越快，则代表实验①的为Ⅳ，故答案为：Ⅳ；（2）根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度、反应温度...
| 