.
为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙、丙所示~（1）催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理，故答案为：阴离子种类不同；（2）①仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，需要计时仪器：秒表，故答案为：秒表；③为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好，故答案为：检查装置的气密性；（3）图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL，故答案为：小于．
（1）可以根据反应过程中单位时间内产生气泡的快慢，判断铁离子与铜离子的催化效果；由于铁离子结合的是阴离子为氯离子，为了控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，将CuSO4改为CuCl2更为合理，故答案为：单位时间内产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量）（2）根据仪器的构造可知，仪器A为分液漏斗；反应速率越大，单位时间内收集的气体越多，所以可测的数据为产生40mL气体所需的时间，故答案为：分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL，故答案为：60 mL； ②根据图象结合v=△V△t知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A；③反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
...CuSO4、FeCl3和Fe2(SO4)3都可作为H2O2分解的催化剂,下面是对它们催...
答：【提出问题1】过氧化氢在氯化铜的催化作用下产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 CuCl2 . 2H2O+O2↑；因为催化剂的量还会影响反应的速率，因此还需控制相同的量有：催化剂溶液的溶质质量分数和体积（或催化剂的用量）；【得出结论】收集20mlL气体所用的时间，氯化铁用的时间最短，说明氯化铁的催化...
关于几种物质氧化性或还原性的强弱比较
答：氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关，单纯比较没意义。硬要比较的话，看其标准电极电势Ea，即pH=0，浓度为1mol/L时的电极电势。电势越高氧化性越强。H2O2/H2O 1.77V KMnO4/Mn2+ 1.51V CL2/Cl- 1.36V O2/H2O 1.23V Br2/Br- 1.07V Fe3+/Fe2+ 0.771V I2/I- 0.54V Cu2+/...
已知:(A)Cu2+,Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B...
答：使用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不能湿润，用玻璃棒蘸取，与标准比色卡相比，故答案为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比．（4）CuO与酸反应消耗酸，反应的离子方程式为，CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
硫酸铜与过氧化氢反应方程式
答：4）①硫酸铜可溶于水不行。（3）需要加热不行。下列各组物质中能利用右图装置进行实验制取气体的是（）（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气 （2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气 （3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气 （4）锌片和稀硫酸制取氢气．希望对你有帮助O(∩_∩)O~...
...很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),为制取纯净的CuC...
答：根据流程图，氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，（1）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离...
求高一化学金属试题!
答：③与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(2)① ② 、 【解析】本题考察的知识比较散,涉及到能源利用,物质性质、化工流程分析,图表分析,覆盖面比较广。(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化;②根据题给的信息,发生的反应为(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗...
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.从溶液中将Cu2+、Fe...
答：则铜离子也会沉淀，故不能使用加碱法除去氯化亚铁，所以本题答案为：不能，加碱时，Fe2+、Cu2+同时沉淀；（4）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用低温减压蒸发结晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶体，所以本题答案为：不能，应在HCl气氛中减压蒸发结晶．
fe3+ >fe2+>cu2+>h+(氧化性)对不对为什么
答：不对，应该是fe3>cu2+>h+>fe2+ H+可以把FE氧化成FE2+,所以氧化性比FE2+强 H+不能把cu氧化成CU2+,所以氧化性比CU2+弱 FE3+可以把cu氧化成CU2+,所以氧化性比CU2+强 整理一下，就能得出结果
高二化学求经验(离子的一些问题)
答：化学当然需要记忆，但要记忆的东西是那些最基本的东西，技巧一类的是记不住的，记住了也没有任何意义，因为最基本的概念在特殊的情形里就演化出了技巧，技巧是你题目做多了为了应付题目自然形成的。你说的内容书上都有，只是你没耐心看，你想想干吗要编一本教材啊，当然是最有利于学习的。除了教材，...
关于H2O2和Fe3+ Fe2+反应的问题
答：楼上说得不正确，第二条反应在在Fe3+催化H2O2分解的时候是存在的 方程式 H2O2 + 2Fe3+ =O2 + 2Fe2+ +2H+ H2O2 + 2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O 合起来就是2H2O2=2H2O+O2，相当于Fe3+不参加反应，起一个催化作用 至于你说的情况 H2O2会优先和Fe2+反应（因为Fe2+还原性比H2O2强，...
| 