关于化学的问题 高中化学问题：
难电离的不拆，其余的拆，常见难电离的包括：水、气体、沉淀、弱酸、弱碱、弱酸的酸式酸根、络离子等。
氧化铝Al2O3氢氧化钠NaOH
除去碳酸氢钠中的碳酸钠的化学方程式
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
除去碳酸钠中的碳酸氢钠的化学方程式
2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2
这个写出来好烦的。你可以加我，然后慢慢告诉你
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Fe+2Fe3+==3Fe2+
2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
化学书上都有，，，查 。
氧化物一定不能拆
氧化物是不能拆的，强电解质可以拆，弱电解质、沉淀、气体都不可以拆，浓硫酸也不能拆
有关化学的生活小常识~
1、豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物 。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。
2、铝对人体健康的危害。铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。
3、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。
扩展资料：
1、化学的特点：
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
2、化学的研究对象：
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
参考资料来源：百度百科—化学
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
所以：1、如果酸碱都足量，则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 mol 2mol 1mol
2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2-+3H2
2mol 2mol 3mol
则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol（即碱的量也大于2mol）,故与碱反应中碱应该是过量的
高中化学的问题?
答：【答】硼酸是一种缺电子化合物,它与水作用时可通过配位键结合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O,然后B(OH)3·H2O电离产生少量H+和[B(OH)4]-,前者水合是化学变化,可用化学方程式表示,后者属于电离,常见的写法为H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-,可见硼酸与水作用时,结合水电离的OH-而释放出水电离的H+,这与氨气溶于...
几个化学理论性问题,兄弟,为了高昂的积分奋斗吧!
答：2、物质为什么会在水中溶解，又为什么不溶解，这是一个化学上悬而未决的问题。一般认为，溶解度符合“相似相溶”原则，溶剂溶质的极性等越相近则越易溶。如离子化合物是极性的，易溶于极性溶剂水中，而不易溶于非极性的苯等有机溶剂中。然而非极性的石蜡则正相反。另外，溶解度与解离能、水合能的大小...
高中化学小问题.
答：1.弱酸电离放热？答：弱酸属于弱电解质，弱电解质在其溶液中都会存在电离与水合的平衡。电离时，化学键（极性共价键）断裂，是会吸热的。至于强酸（如浓硫酸）为什么溶于水放热，是应为其极性键极易断裂，断裂时吸收能量很少，远小于电离后氢离子水合成键释放的能量。一些弱酸的情况也如此，而表现出放热...
简单的化学问题
答：3．风化：结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水的现象叫做风化，风化是一种常温下自发的化学变化，如：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3 + 10H2O↑。自然界中岩石的风化过程也类似于Na2CO3·10H2O的风化。只是需要很长的时间。4．Na2CO3的用途：Na2CO3是化学工业的重要产品之一，它广泛用于玻璃、造纸、纺织、...
初中化学的一些疑问 悬赏100分,答的好追加100分!
答：1. 请问，若20度时在一杯饱和糖水溶液中加入盐，这时盐在这杯糖水中的溶解度仍为36克吗？在一杯10毫升水里，加100种物质（都能溶于水），都恰好饱和，各物质在这杯里一起放时的溶解度与它们各自单独放在水中（相同温度下）的溶解度相等吗？溶解度和溶液组成没关系，是溶质的一个量。应该是相等...
7道关于化学问题,求教
答：这七道题都与胶体知识有关。1、沙洲形成于入海口入，因为海水中含有大量的盐溶液，有很多带电离子。而小的泥砂颗粒达到胶体粒子的大小，这样在入海口处与海水中的离子相遇，使胶体沉降下来，日积月累形成沙洲。2、土壤颗粒大小达到胶体颗粒大小，比表面积大，容易吸附离子，海水倒灌使土壤吸附到许多海水...
化学溶解度问题
答：(3)溶液稀释和配制问题的计算；(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。[编辑本段]溶液的稀释 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。(1)用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后...
关于高中化学的问题~
答：1、弱酸弱碱盐的水解和中学中常说的双水解没有本质的的区别，都是阳离子和阴离子的水解互相促进，使得双方的水解程度都增大。双水解的彻底与否决定于离子的水解性（也就是对应弱酸、碱的强度），这个需要记一些东西：Al3+、Fe3+ --- CO3 2-、HCO3 -、S 2-、AlO2 - 的8组搭配中除铁离子和...
化学问题?
答：问题:化学配平的方法!回答:我认为有以下几种方法 最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，...
几个化学问题
答：2、酸性最强的溶液PH=1,碱性溶液最强的溶液PH=14。PH=-lg[c(H+)]氢离子浓度大于0.1mol/L时，PH<1同理氢氧根离子浓度大于0.1mol/L时PH大于14 3、血液中有微溶性盐如碳酸钙,磷酸钙等 因为血液中微溶性的盐在血液中的含量都很少，它们都溶于血液中。所以不会形成沉淀。
