关于硫的的化学实验以及有关方程式 生活中与硫想关的化学例子
S2- + H2O= HS- + OH- 水解反应
3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
S2- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S↓
SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl- （少量SO2）
2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42- （足量SO2）
SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+
SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
SO2 + OH- == HSO3-
SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-
SO2 + I2 + 2H2O == 2I- + 2H+ + SO42-
SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-
3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+
SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
SO2 + H2O == H2SO3
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O
SO32- + H2O HSO3- + OH-
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O （NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）
S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O
硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。
补充：FE+H2SO4=FESO4+H2
FE+H2SO3=FESO3+H2
3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 条件：加热
S2- + H2O= HS- + OH- 水解反应
3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
S2- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S↓
SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl- （少量SO2）
2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42- （足量SO2）
SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+
SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
SO2 + OH- == HSO3-
SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-
SO2 + I2 + 2H2O == 2I- + 2H+ + SO42-
SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-
3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+
SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
SO2 + H2O == H2SO3
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O
SO32- + H2O HSO3- + OH-
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O （NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）
S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O
硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。
so2 亚硫酸
so3 硫酸
有关硫单质的化学方程式~
硫单质和钫单质可以直接化合，故方程式
为
s
+
2fr
==(研磨)==fr2s
直接生成硫化钫，其中2为钫的角标，硫单质不易与碱金属直接化合成过硫化物
这些碱金属与氧气反应不同，不会形成过硫化物，需要区分对待。
焰火
炮竹
关于硫的的化学实验以及有关方程式
答：3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 条件：加热 S2- + H2O= HS- + OH- 水解反应 3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ S2- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S↓ SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl- （少量SO2）2SO2 + Ca2+ + 2Cl...
高一化学硫的方程式...
答：5硫与汞的反应S+Hg=== HgS 6.硫与氧气的反应S+O2=== SO2 7.硫与氢气的反应S+H2=== H2S 8硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 9.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)=== 3SO2+2H2O 10.黑火药点燃S+2KNO3+3C=== K2S+3CO2↑+N2↑ 11.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的...
高中关于硫的化学方程式总结
答：S+O2=点燃=SO2 SO3 + H2O === H2SO4 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + ...
硫在氧气中燃烧的现象和化学方程式
答：2、化学方程式：硫在氧气中燃烧的化学方程式可以表示为：S+O2→SO2。这个方程式简洁明了地表达了反应物（硫和氧气）和生成物（二氧化硫）之间的关系。在这个过程中，每个硫原子与一个氧气分子结合，生成了一个二氧化硫分子。3、化学性质：二氧化硫是一种有毒气体，它对人类和环境都有一定的影响。虽然它在...
高一硫及其化合物的化学方程式和离子式 谢啦
答：=SO 2 2.硫与钠混合加热 2Na+S=Na 2 S 3.将二氧化硫通入水中，溶液显酸性 SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 H 2 SO 3 H + +HSO 3 － 4.二氧化硫通入过量氢氧化钠溶液中 SO 2 +2O H － = SO 3 2 － +H 2 O 5.二氧化硫通入少量氢氧化钠溶液中 SO 2 +O H － = HSO 3 － ...
硫在氧气中燃烧的化学方程式
答：硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2→SO2。其应用如下：1、硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫是一种重要的工业原料。在化工行业中，二氧化硫被广泛用于制备硫酸、亚硫酸盐和硫酸盐等化合物。例如，硫酸是制造肥料、农药、洗涤剂、染料和塑料等产品的重要原料。此外，二氧化硫还可以用于纸浆漂白和纺织品染色。2...
硫在氧气中燃烧化学方程式
答：硫在氧气中燃烧化学方程式：S+O₂=点燃=SO₂。硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫在空气中燃烧是与氧气反应的过程。木炭、铁、硫在氧气中燃烧的现象对比如下图：硫的介绍：1、硫是一种非...
硫在空气中燃烧的化学方程式 硫在空气中和在氧气中燃烧的现象
答：1、硫在空气中燃烧的化学方程式：S +O2(点燃)==SO2。2、硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。在氧气中燃烧更剧烈，因为氧气浓度更高。
硫在氧气中燃烧的化学方程式
答：S+O2（点燃）=SO2 硫在空气中燃烧：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色内有刺激性气味的气容体（二氧化硫）。硫在氧气中燃烧：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
硫与它的化学性质,包括化学方程式是什么
答：1、硫与金属反应，注意变价金属生成低价金属硫化物。如Fe+S=加热=FeS、2Cu+S=加热=Cu2S 2、硫与氢气、氧气等非金属单质反应。H2+S=加热=H2S、S+O2=点燃=SO2 3、硫与碱反应：3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4、硫与其他氧化剂反应，如S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2+2H2O ...
