氧化还原反应 方程式配平的方法
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即
⑴
标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵
始态
终态
变化的总价数
=
变化
×
系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)
为最小公倍数。
⑶
将
上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷
用观察法配平其它元素；
⑸
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
~
氧化还原反应
答：解析：氮元素由+5价变为+4价，得到一个电子被还原；碳元素由零价变为+4价，失去四个电子被氧化；硫元素由零价变为-2价，得到两个电子被还原，所以KNO3（硝酸钾）、S（硫）是氧化剂；C（碳）是还原剂。因为氧化剂在反应中降价，还原剂在反应中升价。升价和降价相等。
氧化还原反应化学方程式
答：氧化还原反应化学方程式如下：1、硫酸根离子的检验：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl。2、碳酸根离子的检验：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。反应历程 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成...
氧化还原反应有哪些
答：关于氧化还原反应的具体内容如下：1、金属与非金属的反应：这类反应通常是金属单质与非金属单质发生化合反应，生成金属非金属化合物。在这个过程中，金属元素失去电子被氧化，非金属元素获得电子被还原。例如：2Na+Cl2→2NaCl（钠与氯气反应生成氯化钠）。2、金属与酸的反应：这类反应通常是金属单质与酸...
写10个氧化还原反应,标出氧化剂还原剂,氧化产物,还原产物
答：SO2+O2==SO3 氧化剂O2，还原剂SO3，氧化产物SO3，还原产物SO3，电子转移方向SO2→O2(4e)配平：2SO2+O2==2SO3 6.CL2+Ca(OH)2==CaCL+Ca(CLO)2+H2O 氧化剂Cl2，还原剂Cl2，氧化产物Ca(ClO)2，还原产物CaCl2，电子转移方向Cl2→Cl2(2e)配平：2CL2+2Ca(OH)2==CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O ...
氧化还原反应
答：氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 有单质声称的分解反应一定是氧化还原反应 概念 反应的本质是氧化数有...
氧化还原反应名词解释
答：氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，...
氧化还原反应是什么?
答：氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，...
什么叫氧化还原反应
答：这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里...
初中有哪些氧化还原反应?
答：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 +...
什么是氧化还原反应
答：什么是氧化还原反应如下：氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应过程中的转移。在这种反应中，一种物质失去电子而被氧化，另一种物质获得电子而被还原。氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，也是生命活动中重要的化学反应之一。在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够...
