关于高中化学的一道实验题
2.个人感觉如果你加入硫氰化钾证明无铁离子后，可另取适量溶液加入适量品红震荡，若褪色则有亚硫酸，反之则无。二氧化硫+水=亚硫酸也是可逆反应，存在平衡常数。即溶液中只要有亚硫酸即有二氧化硫。若二氧化硫被反应则会导致亚硫酸分解产生二氧化硫继续反应。
亚硫酸是弱酸，是可以和盐酸共存的，应该是亚硫酸盐不能和盐酸共存。
比如亚硫酸钠，但是亚硫酸就可以。
取三支试管，分别加入待测液，然后分别滴加品红，kSSN KMnO4。
看现象就可以了。
记住弱酸根不能与强酸共存...
化学反应都具有一定的可逆性 有平衡存在
高中化学一道实验题~
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中热量损失
（3）偏小
因为有热量损失，（4）不相等 相等
因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关
（5）偏小
因为氨水是弱碱，氨水电离需要吸收热量，使测得放出的热量减少
希望我的回答能对你的学习有帮助！
不能用玻璃棒在漏斗里搅拌，会弄破滤纸的
正确做法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸过沉淀物,并不漫过滤纸边缘,等水滤出后,再次加水洗涤,反复几次,即可把固体洗涤干净.
高一必修一化学实验经典题目解析
答：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液,可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色,CaCO3难溶于水)。 根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解,可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀HNO3,BaCO3...
这是一道高中化学题,答案选A,想知道这个实验过程中到底发生了哪些化学...
答：A.KI越大，生成蓝色时间越短，即反应速率越大 B.硫酸溶液不能先与淀粉溶液混合的原因是，硫酸会引起淀粉分子的降解。硫酸是一种强酸，当与淀粉溶液相混合时，硫酸中的H+离子（氢离子）会与淀粉中的氧原子结合，破坏淀粉分子的结构。这会导致淀粉大分子链的断裂，使其失去原来的胶粘性和稠度，形成一...
高中化学实验题:制备1,2—二溴乙烷
答：（1）温度计 （2）加热B装置，若F装置中导管冒气泡且停止加热后水倒吸入导管一定高度不变，说明装置气密性良好 （3）C中水面会下降，玻璃管b中的水柱会上升，甚至溢出 CO2、SO2 氢氧化钠溶液 除去E装置中挥发出的少量溴 （4）防止易挥发的有机物燃烧引起火灾 （5）蒸馏 （6）不能，如果用冰...
高中化学实验题(解题过程) 对于一些极弱的酸(碱),有时可以利用化学反应...
答：高中化学实验题（解题过程）对于一些极弱的酸（碱），有时可以利用化学反应使其转化为比较强的酸（碱）之后，再进行滴定，因此又称之为强化法。以滴定硼酸的实验为例，滴定硼酸溶液前，可以向溶液中加入大量甘油或甘露醇，就可以用NaOH溶液进行准确滴定。反应方程式如下：H3BO3+2C3H8O3==H[B（C3H6O3...
求助:高中化学一道实验计算题
答：1)③②⑤①④ 解释:实验之前检验气密性是一定的。在产生氢气之前加热E以便一有氢气就反应，之后便是将A中HCl滴加到B中，最后在点燃溢出气体(氢气)之前一定要验纯，否则有可能爆炸。2)NaOH 除去混杂在氢气中的HCl 解释:这里有可能会想到是浓硫酸除去水，但气体通过D中后又会有水。B中是盐酸和锌...
一道高中化学会考实验题
答：错，要加入1毫升浓盐酸做催化剂 C
高中化学实验题
答：6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线2~3cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置.7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀.以上步骤完成,静置后可取用.D：二氧化氮溶于水 ...
一道高中化学实验题,紧急
答：而H2S可以用FeS与稀硫酸来制取，FeS是不溶于水的黑色固体，该反应可以用启普发生器，装置①是简易启普发生器。装置③是SO2与H2S两种气体混合反应的装置。②品红，检验SO2有漂白性。④溴水，检验SO2有还原性。⑤烧碱溶液，除去尾气中的SO2或者H2S。溴水浓度大时呈红棕色，浓度小时呈黄色，颜色比氯水深，...
高一化学实验问题
答：第一个是防堵塞，那根长导管伸入水中的，所以不能使锥形瓶内的压强始终与大气压相等，但如果里面气压大了（堵塞了），那长导管中液面会上升，通过这个现象告诉我们堵塞了。另外两个是防阻式，是用棉花挡在细的导管口，防止气流把一些粉末或泡沫直接冲入细导管，造成阻塞。苯或甘油都是油状的液体，...
急,速求一道高一化学题解,要过程
答：根据题意，需要NaOH 0.2mol，即为0.2*40=8g 所以需要4mol/L的氢氧化钠溶液0.05L；需要14%的NaOH溶液 8/14%/1.14g/ml=50ml=0.05L （2） 在化学反应的计算、溶液配制中非常快捷 (3) ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是：m=250ml*4.0mol/L*40g/mol=40g ②上述步骤的正确操作...
