氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸至过量,现象加原因 向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸至过量,依次出现的现象和原因是
现象：胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚。
原因：沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。
方程式：Fe（OH）₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O
氢氧化铁新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间则难溶解。高于500℃时完全脱水成氧化铁，加热分解，由硝酸铁溶液或氯化铁溶液加氨水沉淀而得。
扩展资料：
如果提高析出沉淀时的氢氧化钠水溶液浓度则含水量减少，并且饱和磁化率上升。一般由于实验条件而引起一次粒子大小的变动不多。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
现象：胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚。
原因：沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。
滴加开始后带有正电荷的氢氧化铁胶粒，在硫酸根的作用下失去电荷，从而发生氢氧化聚集，产生氢氧化铁沉淀。当氢氧化铁全部沉淀完毕，如果继续滴加稀硫酸，那沉淀将与硫酸发生反应，生成溶液水的硫酸铁。即沉淀逐渐溶解。
制备
原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）
（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
以上内容参考：百度百科-氢氧化铁胶体
胶体先变成红褐色沉淀（因为加入稀盐酸后胶体先聚沉，形成沉淀）
过量以后形成澄清黄色溶液（过量盐酸和氢氧化铁反应生成Fe3+ 形成溶液出现三价铁的黄色现象）
首先会出现红褐色沉淀，因为盐酸作为一种电解质，可以使胶体聚沉
随着量的加入，沉淀溶解
氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸至过量,现象加原因~
1，胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚。
2，沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。
1，胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚。
2，沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。
氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸至过量,现象加原因
答：原因：沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。方程式：Fe（OH）₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O 氢氧化铁新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间则难溶解。高于500℃时完全脱水成氧化铁，加热分解，由硝酸铁溶液或氯化铁溶液加氨水沉淀而得。
向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,开始有沉淀出现后来沉淀又溶解。_百度...
答：因为当你向氢氧化铁胶体加入盐酸时， 会将氢氧化铁溶解成固体小颗粒，即红褐 色沉淀氢氧化铁，然而氢氧化铁不溶于水 但溶于酸，又因为你加入过量的盐酸，所 以它会和浓盐酸反应生成氯化铁和水，即 可看到红褐色沉淀逐渐溶解并且无色液体 变成绿色的现象 反应方程式：Fe（OH）3 HCl = FeCl3 H 2O ...
制备fe(oh)3胶体的化学方程式是什么?
答：制备fe(oh)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H20=Fe(OH)3（胶体）+3HCl。要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。Fe(OH)3一般指氢氧化铁，棕色立方晶体或棕色絮凝沉淀，加热至500℃以上脱水变成三氧化二铁。制备fe(oh)3胶体过程特点：Fe(OH)氢氧化...
向氢氧化铁胶体中滴加盐酸,看到的现象是
答：现象：1、胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚；2、沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水；胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。
氧化铁与稀盐酸反应观察后的现象,你刚开始观察到了什么?你过了一会又...
答：产生胶体后，会变的有一点浑浊。会有丁达尔现象，一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到到胶体里出现的一条光亮的“通路”现象 氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．铁锈和稀盐酸混合后的实验现象为：铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液．故填：铁锈...
轻氧化铁胶体的制备
答：轻氧化铁胶体的制备包括：原理，操作和注意事项。原理：FeCl3+3H2O =Fe（OH）3（胶体）+3HCl （反应条件：沸水加热）。操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1～2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。注意事项：1、实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于...
氢氧化铁胶体制备的原理
答：操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。注意事项：（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到...
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因?
答：向氢氧化铁胶体中滴加0.5mol/L盐酸，首先能使胶体聚沉，继续滴加该溶液时，沉淀有逐渐消失。方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl 氢氧化铁胶体制备：1、原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl ⑵操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。2...
实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式
答：实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O==煮沸==Fe(OH)3+3HCl。一、氢氧化铁胶体 1、具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。氢氧化铁中加稀盐酸，溶液变黄。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁...
氢氧化铁胶体制备的原理
答：氢氧化铁胶体制备的原理如下：氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体。1、原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(注意：条件是‘沸水’，也就是说等号上面写：沸水)2、操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL...
