初三化学反应问题 初三关于化学反应的问题
2碱和盐反应 一般要符合“反应物都可溶，生成物有沉淀”或者“强碱制弱碱”生成新盐+新碱，前者如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ；后者如：NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3·H2O 以上两条都不符合可以认为不反应。
3酸和酸反应 初中认为一般不能，高中有氧化性酸【如HNO3】与还原性酸【如H2S】的反应，初中不会遇到。
4酸和碱反应 一般认为都能反应，生成盐和水。但是难溶性碱【如氢氧化铜】不会与像碳酸这样浓度不可能大，而且很弱的酸反应。
5酸和盐反应 要求盐能够溶于这种酸，并且生成的盐是沉淀或者是强酸生成弱酸，生成新盐+新酸。比如BaSO4 + HNO3就不反应，HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3【生成的盐是沉淀】；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 (分解为CO2 + H2O)【强酸生成弱酸】。
6盐和盐反应 一般要符合“反应物都可溶，生成物有沉淀”或者“难溶的制更难溶的”生成两种新盐。前者如NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 后者如AgCl + KI = AgI + KCl【初中一般遇不到】；如NaCl + K2SO4 就是不反应的。
这是反应规律，酸碱盐之间的转化。
初三：碱和碱，酸和酸，不反应。
2：得到新的碱和新的盐
5：得到新的酸和新的盐
6：得到两种新的盐
初中化学酸碱盐的学习：需要把握三条主线即可：
一、酸的通性
二、碱的性质
三、盐的性质
一、酸+酸=不反应（初中阶段暂时这样认为，高中会深化到氧化还原的酸+酸的反应）
酸+碱=盐+水（此反应不需要任何条件）
酸+盐=新酸+新盐（反应的条件是：产物中有水、气体或者沉淀中的某一个即可）
二、碱+酸=盐+水
碱+碱=不反应
碱+盐=新碱+新盐（反应条件：1，反应物均可溶于水；2，产物必须有沉淀）
三、盐+酸=新酸+新盐（条件如酸+盐）
盐+碱=新碱+新盐（反应条件如上）
盐+盐=新盐+新盐（反应条件：1，反应物均可溶于水；2，产物必须有水或者沉淀）
以上是多年教学经验总结，酸碱盐部分既是重点又是难点，学生当加强练习，灵活应用，熟练于心。
1不反应，因为都有氢氧根无法复分解。但是有极特殊的两性氢氧化物如氢氧化铝、氢氧化锌，他们可以和强碱（氢氧化钠等）反应，因为他们遇到强酸显弱碱性，遇到强碱显弱酸性。
2反应，盐碱反应生成新盐新碱（必须是可溶性的反应物）
3反应，某些氧化性酸和还原性酸反应，这个没有规律，有些能反应，比如王水中的盐酸和硝酸反应生成氯化亚硝酰和氯气和水，再比如氢硫酸和浓硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水。
4反应，任意的酸和碱中和生成盐和水。
5反应，但是弱酸不能制强酸。生成新酸和新盐。
6反应，生成新盐（反应物必须可溶）。
但是所有的反应，只要是复分解（3的氧化性酸和还原性酸的不是复分解），就得满足生成弱电解质，就是初中常说的沉淀气体水。
绝对原创 哼哼~~打了好长时间呢 我宝贵的复习时间啊
你说的要反应都应该是复分解反应，复分解反应中只要没有酸存在都要在溶液中进行
复分解反应的实质是：离子在溶液中自由移动，如果遇到了可以与离子结合成沉淀或水或气体的离子，它们就生成水或沉淀或气体从而使反应进行。（如：氯化钡溶液中有氯离子和钡离子，硫酸铜溶液中有硫酸根离子和铜离子，若两种溶液混合，硫酸根离子和钡离子就会相遇结合成为不溶于水的硫酸钡析出，溶液中剩下氯离子和铜离子，成为氯化铜溶液，反应完成。)
1碱和碱不反应 碱是金属离子加氢氧根离子，溶于水，不会结合成沉淀或水或气体，所以不反应
2碱+盐==盐+碱 如：氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀（反应物都溶于水）
3酸和酸不反应
4酸+碱==盐+水
5酸+盐==酸+盐
分两种：带碳酸根的盐与酸反应生成水和二氧化碳和盐 如：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；其余反应的实质是生成不溶于水的盐 如：氯化钙和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡
6盐+盐==盐+盐 如：硫酸铜和氯化铜的反应（反应物都溶于水）
下面是物质的溶解性表：
1 ,3不能 , 2生成新碱和新盐,条件:两种皆可溶.4生成盐和水,无条件.5生成新酸和新盐条件:强酸制弱酸.6生成两种新盐条件:两种皆可溶
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几个初三化学问题
答：1.碳和二氧化碳能反应,碳和二氧化碳在高温条件下会反应生成一氧化碳。此反应属于吸热反应。炼铁的化学反应也吸热。吸热反应，反应条件一般是加热、高温，有很多，如：铜和氧气反应，氢气和氧化铜反应，碳和氧化铜、氧化铁反应，一氧化碳和氧化铜、氧化铁反应，碳和二氧化碳反应，高温煅烧石灰石等等。放热...
初三化学问题
答：50g-49.6g=0.4g 50g-49.6g=0.4g 56/x=8/0.4g x=2.8g 根据化学方程式的意义可知：在化学反应中各物质的质量比是一定的（可根据相对分子质量求出），所以物质之间的差值和 物质之间的质量比也是一定的。所以就可以列比例式求解了。我是一位初三化学老师，希望可以帮到你。
中三化学 简单问题(合金 化合物)
答：1.金属化合物跟合金是否一样 有什么分别? 合金是由两种或以上元素所组成 其中一种是金属 化合物是由两种或以上元素所组成 金属化合物跟合金的分别是：金属化合物是化合物，而合金是混合物。 金属化合物，是金属与一个或以上其他元素（通常是非金属元素），经化学反应变成的化合物（纯物质的一种）。...
初三化学问题
答：CuSO4·5H2O——CuSO4+5H2O 2H2+O2——2H2O O2+H2S=S+H2O NaOH+HCl——NaCl+H2O
几个初三化学问题
答：这么多，给加点分吧。1同时反应，化学反应的先后性只有在金属和盐之间才有。2碳酸钠，水，二氧化碳会发生反应，而碳酸氢钠不会，而且饱和的碳酸氢钠更好。3这是古代流传下来的方法，有氧化钙可以更充分的吸收。4可以用润湿的蓝色石蕊试纸 5我们在实验室看到的是0.1克，或许你没注意到0.2g中间还有一...
初三化学问题
答：镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，24 98 2 65 98 2因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．当稀硫酸恰好...
初三化学问题
答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应，氧化还原反应 2 KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应，氧化还原反应 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应，氧化还原反应
一个初三化学问题
答：置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应 分解反应是反应物有一种 生成物有两种或者两种以上的反应 化合反应是反应物有两种或者两种以上 生成物只有一种的反应 复分解反应是酸或碱或盐之间的反应生成新的酸或碱或盐的反应
初三化学问题
答：1、左高右低，说明瓶中的气压变小了。气压跟温度是正相关关系。也就是说，温度越高，气压越高。2、最小的是甲，溶解度越小，所得溶液的溶质质量分数越小 10°时甲的溶解度最小，其次为丙，再是乙。
c初3化学问题
答：1.实际上是为了加快空气流动,维持整个反应过程中,使氧气保持较高的浓度 2.其实就是炭火燃烧,消耗了炉子里的氧气,所以鼓入空气,使炉子中氧气浓度不断提高 结论:向炉子里鼓入空气使炉火更旺盛这是利用氧气有助燃性的化学性质
