初中的几道化学题，求解答T T
还是[4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3 +8KOH+3
生成的都是O2 且K2FeO4 与O2 比都为4 比3 生成了0.96gO2 有0.03molO2
K2FeO4 与O2 比都为4 比3 故有0.04molK2FeO4 即7.92g
（上面用的公式是n=m/M n物质的量 m 质量 M相对分子质量）
故 质量分数 7.92/10=79.2％
2.你算出来的8.4 是s 的质量 应再加上o 的质量 s的相对分子质量是32 SO2的相对分子质量是 64 故 应在给8.4tX2 才是 SO2 的质量
物理的 是W=FS
- -貌似物理岛那个公示是W=FS
第一题应该是67.2%，根据化学式可以列出比例方程：792（四个高酸铁钾的相对分子质量）/反应的高酸铁甲质量=96/9.6g=428/氢氧化铁的实际质量，这最容易出现误区，既然求的是样品的质量分数，那么说明另一部分已经变质，正常思路就应该用10克减变质的质量，求出纯的高酸铁甲的质量进而求质量分数，那么既然变质了，减得就因该是氢氧化铁的质量，而不是反应的高酸铁甲，我觉得你可能是这里出错了，至于具体步骤您就自己写吧，明白思路就可以了
第二题的错误更不应该犯啊，你求出的8.4T是FeS2中硫元素的质量，接下来还有一部转化的过程啊，要将二硫化亚铁中的硫转化为二氧化硫中的硫，但注意系数，四个二硫华亚铁会转变成八个二氧化硫，根据四比八的比例就可以求出16.8是二氧化硫的质量
至于物理应该是FS
望采纳
1.根据生成的氧气的质量算出参加反应的高铁酸钾的质量
4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3 +8KOH+3O2↑
792 96
x 0.96g
得：x=7.92g
质量分数为7.92/10 ×100%=79.2%
2.含有硫2.8%，你算得是S的质量。生成SO2后，SO2的质量为300X2.8%×2=16.8t
S + O2 == SO2
32 64
这样该明白了吧
求几道初中的化学题答案~~
1，盐酸小液滴，就是盐酸
2 浓HCl，一般指35%-37%的HCl水溶液，大概是11.6mol/L。
1、强酸性：HCl是强电解质，其水溶液是强酸（Ka=1*10^8）。如：
HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2、还原性：高浓度的Cl-有一定的还原性，可以被一些较强的氧化剂氧化。如：
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O
MnO2 + 4H+ + 2Cl- =(Δ) Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O
3、配位性：高浓度的Cl-有一定配位性，可以参与配离子的形成。如：
Cu2+ + 4Cl- = [CuCl4]2-
3挥发
4 KOH+HCL= KCl+H20 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1.只和浓硫酸反应所以和稀硫酸反应的只有锌。【我初三刚毕业，以后又不会的在问我哟】
【 1.】解；设参加反应锌的质量为X。【列化学方程式】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【有箭头，表示气体】
65 161 2
X Y 0.2克
65/2=X/0.2克
解得X=6.5克
质量分数=6.5/7=0.93【化用百分号】
【 2.】参照1 设硫酸锌的质量为Y。
解得Y=161/2=Y/0.2=16.1克
硫酸锌溶液的总质量为6.5克+49克-0.2克=55.3克
所以硫酸锌的质量分数为16.1克/55.3克=0.291【化用百分号】
2.解；设参与反应稀盐酸的质量为z。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 【箭头表示气体】
72 44
z 8.8 【他们错了 没有配平 小心】
72/44=z/8.8K克
解得z=14.4克
所以 盐酸的质量分数为14.4克/49克=0.294【化用百分号】
3. 应该是化学方程式；
因为表面是有氧化镁。所以化学方程式一共有两种
【1】表面氧化镁与稀硫酸反应；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
【2】镁与稀硫酸反应； Mg+H2SO4=MgSO4+H2【有箭头表示气体哟】
