粗食盐提取中为什么要用有毒的Bacl2除去硫酸根离子?而不用无毒的氯化钙?过量的钡离子如何除去 粗食盐的提纯中,为什么用氯化钡除硫酸银,而不用无毒的氯化钙?
粗食盐提取中为什么要用毒性较大的氯化钡而不用无毒的氯化钙~
粗食盐中有（Mg2+ Ca2+ SO4 2+等杂质离子），要去掉硫酸根离子就需要用钡离子，故选择氯化钡而不选氯化钙。
多余的氯化钡可通入二氧化碳，形成沉淀除去。——不存在毒性问题。
氯化钡与硫酸根反应生成不溶于水的硫酸钡，而用氯化钙的话，生成物是微溶于水的硫酸钙，不能将硫酸根去完。
怎样去除食盐(NACl)中的氯化镁和硫酸钠
答：先是粗盐提纯,再是精制食盐水.目的是去除杂质离子(钙离子、硫酸根离子、镁离子）依次，记住是依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、和盐酸。这样不会生成新的杂质。把海水密度控制在1.21到1.26（g/mL)就可以得到最多的NaCl A：提纯方案：（1）在粗盐溶液中，加入稍过量的BaCl2溶液，过滤除去BaSO4沉...
...海水淡化及综合利用及其重要.从海水中提取溴、食盐的
答：步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，此步骤应在过滤前加入，目的是为了沉淀钙离子，和除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液中的钡离子，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不...
粗食盐的制备中为什么会制备出浅灰色和黄色的氯化钠晶体?
答：粗食盐来自大海，会含有一些铁离子，没有除去，导致可能会出现黄色氯化钠晶体
粗食盐的提纯的每一步结论和现象
答：等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性杂质：溶解 加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4 加入过量NaOH(...
精制食盐水时,为什么要加入Brcl2,Na2co3,NaoH?
答：加入BaCl2除去SO42-.加入NaOH除去Mg2+.加入Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+.
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质
答：粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）.不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去.对K+,利用KCl溶解度大于NaCl,且含量少,蒸发浓缩后,NaCl呈晶体析出,分离可得NaCl晶体.Ba2++...
精盐提纯实验中,往过滤后的滤液中先用盐酸调pH,将对实验结果产生影响...
答：我觉得应该不会有影响的 一会儿还要蒸发的，一蒸发盐酸就挥发了，而且盐酸也不和食盐反应 真要有影响的话，只可能是这样了 食盐中有一些可溶性的杂质，如碳酸钾，可以和盐酸反应，产生其他物质，从而影响纯度
(12分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含 ...
答：（3）除去Ca 2+ 及过量Ba 2+ （4）BaSO 4 、CaCO 3 、Mg(OH) 2 、BaCO 3 、泥沙（5）搅拌，引流。 考查物质的分离和提纯。（1）蒸发时如果出现大量晶体时，即应该停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。（2）检验溶液中有无SO 4 2 － 离子的方法是继续滴加氯化钡溶液，即静止片...
在粗盐的提纯流程中加试剂的次序是否可以变换
答：不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。对K+, 利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，分离可得NaCl晶体。Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓ Mg2++...
...在实验室进行下列操作可将海盐提纯得到的食盐晶体
答：2，操作③所需要的仪器和用品除铁架台和烧杯外 还需要1.玻棒2.漏斗3.滤纸 3，操作④的离子方程式：Ba2+ + SO42- == BaSO4!Ba2+ + CO32- == BaCO3!4，滴入稀盐酸的目的是（用离子方程式表示）2H+ + CO32- == CO2 + H2O 5，实验室欲用提纯得到的食盐晶体配置250ml，0.1mol/L的...
