海盐常含有Ca^2+ mg^2+ so4^2-和泥沙等杂质。在实验室进行下列操作可将海盐提纯得到的食盐晶体 粗盐常含有少量Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- ...
2，操作③所需要的仪器和用品除铁架台和烧杯外 还需要1.玻棒2.漏斗3.滤纸
3，操作④的离子方程式：
Ba2+ + SO42- == BaSO4!
Ba2+ + CO32- == BaCO3!
4，滴入稀盐酸的目的是（用离子方程式表示）
2H+ + CO32- == CO2 + H2O
5，实验室欲用提纯得到的食盐晶体配置250ml，0.1mol/L的NaCl溶液，需要 该晶体的质量为58.5*0.1* 0.25 == 1.4625 == 1.5g
1,顺序为 3 4 2 5 1
2,玻璃棒，漏斗，滤纸
3，SO4^2-+Ba^2+=BaSO4(沉淀)
4，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠
2H^+ + CO3^2-=CO2(气体)+H2O
5,由条件可知所需氯化钠的物质的量为0.025mol，故晶体的质量为1.4625g
还都是国防部个电话发布式
海盐常含有Ca^2+ mg^2+ so4^2-和泥沙等杂质。在实验室进行下列操作可将海盐提纯得到的食盐晶体~
1.34251
2.玻璃棒，长颈漏斗，滤纸
3.Ba^2+so4^2=Baso4(沉淀符号)
4.Caco3+2H^1=Ca^2+H2O+CO2(气体符号）
Mgco3+2H^1=Mg^2+H2O+CO2(气体符号)
5.n=0.25l*0.1mol/l=0.025mol
m=0.025mol*58.5g/mol=1.4625g
所以答案是1.4625g.
（1）钡离子可除掉硫酸根，A为氢氧化钠，可除掉镁离子：Mg 2+ +2OH - ═Mg（OH） 2 ↓，故答案为：NaOH；Mg 2+ ；使Mg 2+ 沉淀完全；Mg 2+ +2OH - ═Mg（OH） 2 ↓；（2）除杂试剂为了除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl 2 、NaOH、Na 2 CO 3 加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl 2 、NaOH、Na 2 CO 3 加入的顺序还可以是NaOH、BaCl 2 、Na 2 CO 3 、（或BaCl 2 、Na 2 CO 3 、NaOH），故答案为：BaCl 2 、Na 2 CO 3 、NaOH或NaOH、BaCl 2 、Na 2 CO 3 ；（3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓、Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓，故答案为：Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓、Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓；（4）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO 3 、BaCO 3 、Mg（OH） 2 沉淀溶解，使NaCl混有杂质，故答案为：先加HCl会有少量CaCO 3 、BaCO 3 、Mg（OH） 2 沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度；（5）在蒸发时，使用玻璃棒进行搅拌，能够受热均匀，可以防止局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅．
