初中化学第九十单元的所有化学方程式及现象 九年级化学涉及的所有方程式
首先是酸：
1、酸+指示剂（变色，无方程式）
2、酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）
3、酸+金属氧化物→盐+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（复分解反应1）
4、酸+碱→盐+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（复分解反应2，中和反应）
5、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应3）（要么生成的盐沉淀，要么生成的酸分解成气体和水）
然后是碱：
1、碱+指示剂（变色，无方程式）
2、碱+非金属氧化物→盐+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（这个反应不属于复分解）
3、碱+酸→盐+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（复分解反应2，中和反应）
4、碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐（复分解反应4）（要么生成的盐沉淀，要么生成的碱分解生成气体和水）
最后一个盐：
1、盐（溶液）+盐（溶液）→新盐+新盐（复分解反应5）（新盐一定有一种是沉淀）
2、盐+活泼金属→新盐+不活泼金属（置换反应）
3、盐（溶液）+碱（溶液）→新碱+新盐（复分解反应4）（要么生成的盐沉淀，要么生成的碱分解生成气体和水）
4、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应3）（要么生成的盐沉淀，要么生成的酸分解成气体和水）
备注：中和反应和生成BaSO4或AgCl沉淀的反应均优先发生。
所以，综上所述可以得出复分解反应反应物一定是可溶物，然后生成物要么是水要么是气体要么沉淀。（见溶解度表）
二、溶解性。
易溶=离子可以大量共存=在溶液中。。。
易溶盐：K+、Na+、NH4、NO3+
微溶盐：CaSO4、Ag2SO4
难溶盐：Cl-→AgCl↓、SO42-→BaSO4↓、CO32-→BaCO3↓、CaCO3↓
溶解度口诀：盐酸不溶银（AgCl沉淀），硫酸不溶钡（BaSO4沉淀），碳酸只溶钾钠铵（镁微溶MgCO3），碱里钾钠钡钙溶（钙微溶Ca（OH）2），钾钠铵硝溶（钾钠铵、硝酸盐全部都溶）。
OH-（氢氧根离子）：Ca2+微溶、Mg2+不溶（Mg（OH）2沉淀），活动性后面的都不溶。（其余全部沉淀，如：Fe（OH）3、Cu（OH）2）
CO32-（碳酸根离子）：Ca2+不溶（CaCO3沉淀）、Mg2+微溶，活动性后面的都不溶。（其余全部沉淀，如：BaCO3）
Cl-（氯离子）：Ag不溶（AgCl沉淀）
SO42-（硫酸根离子）：Ba不溶（BaSO4沉淀）
NO3-（硝酸根离子）：全溶
然后是几种常见的沉淀：
3种碱：Mg(OH)2（白色）、Cu(OH)2（蓝色絮状）、Fe(OH)3（红褐色）
4种盐：CaCO3、AgCl、BaCO3、BaSO4
三、离子鉴别。（好吧个人感觉这个是最难的。。。一个字，背！）
原理：有些离子反应具有独特性，用其反应的独特性检验。（白色为原理，红色为药品，其实也可以用作除杂）
阳离子：
1、H+：指示剂、pH试纸（变红）、碳酸盐、活泼金属（含有H+的物质均为酸性）
2、Ca2+：CO32-（有白色CaCO3沉淀）Na2CO3
3、Ba2+：CO32-（有白色BaCO3沉淀）、SO42-（有白色BaSO4沉淀）Na2CO3或H2SO4&HNO3
4、Ag+：CO32-（有白色Ag2CO3沉淀）、Cl-（有白色AgCl沉淀）Na2CO3或HCl&HNO3
然后，这三种物质如何同时辨别呢。。。分别用SO42-、Cl-辨别出Ba2+、Ag+后，剩下的就是Ca2+了。还有，其中生成物BaSO4、AgCl不与稀HNO3反应也不溶于稀HNO3，固用稀HNO3可以进一步辨别出Ca2+、Ba2+、Ag+，如果能溶，生成物不是BaSO4或AgCl。
5、Mg2+：OH-（有白色Mg（OH）2沉淀）NaOH
6、Cu2+：OH-（有蓝色Cu（OH）2沉淀）NaOH
7、Fe2+：OH-（有绿色Fe（OH）2沉淀）NaOH
8、Fe3+：OH-（有褐色Fe（OH）3沉淀）NaOH
9、NH4+：OH-△（生成刺激性气味的气体NH3）NaOH加热
总之，用氢氧根离子检验的要么闻气味要么看颜色，比用碳酸根离子简单点儿）
阴离子：
1、OH-：指示剂、pH试纸（变蓝）（含有OH-的物质均为碱性）
2、Cl-：Ag+（有白色AgCl沉淀）HNO3酸化的AgNO3即AgNO3&HNO3
3、SO42-：Ba2+（有白色BaSO4沉淀）HNO3酸化的Ba（NO3）2即Ba（NO3）2&HNO3
这两个是刚刚哪两个的逆推，同样需要用到稀HNO3检验生成物为BaSO4和AgCl。注：先加稀HNO3
4、CO32-：H+（生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体）HCl&Ca（OH）2
顺序：OH-、CO32-、SO42-、Cl-
四、碳酸盐。（含有CO32-的盐）
1、Na2CO3：易溶，白色固体。CaCO3：难溶（四大沉淀之一），白色固体。NaHCO3：可溶。
2、都与酸反应生成新盐和H2O+CO2（HCl常用来检验CO32-）
3、可溶性碳酸盐与可溶性碱反应生存碳酸盐和可溶性碱
4、可溶性碳酸盐与某些可溶性盐（Ca+、Ba2+）反应生成碳酸盐和一种新盐
5、碳酸盐高温可以分解。
五、复分解反应及其实际运用。（这个考的真的很多，我是决定背了。。。）
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成难解离物质（气体、沉淀、水）的反应。（不能满足则无反应方程式）
AB+CD→AD+CB KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4只能是生成物，不参与反应。
复分解反应的作用：判断反应的发生、离子鉴别、制取物质。
2、侯氏制碱法：原料为NaCl，制得的碱为Na2CO3（纯碱）
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓→过滤→2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
3、粗盐提纯：经过晒干海水得到粗盐和苦卤。
海水→粗盐→溶解→加过量BaCl2（除去SO42-）→加过量NaOH（除去Mg2+）→加过量Na2CO3（除去Ca2+和前面带进来的Ba2+即BaCl2）→过滤→加过量HCl（除去NaOH、Na2CO3）→检验pH，pH=7→蒸发、结晶、烘干→精盐
海水→苦卤→加Ca（OH）2→Mg（OH）2→加HCl→MgCl2溶液→一定条件→MgCl2→通电→Mg、Cl2
六、定义酸碱盐。
1、酸：解离后阳离子全是H+
2、碱：解离后阴离子全是OH-
3、盐：解离后有金属离子与酸根离子
4、补完金属活动性顺序表（酸碱盐经常用的2个加了进去）：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
5、为什么有些含有酸根的盐会显碱性？这是个大家都会有的问题，魏生金老师也木有讲。。。不过我总结了下。
大概有这么个口诀（本人自推）：强碱弱酸碱性盐，强酸弱碱酸性盐，强酸强碱中性盐，弱酸弱碱需计算。
那么这是什么意思呢？我们拿NaNO3举例。
若想制取NaNO3，我们可以使用这两种物质（一酸一碱）进行反应：HNO3、NaOH，显然反应如下：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。我们知道HNO3是强酸，NaOH是强碱，所以强酸强碱中性盐，NaNO3溶液呈中性。
不过这里要考虑是否完全反应。。。（本人竞赛在这儿丢了2分=A=）
如果NaOH有剩余，那么是碱性；如果HNO3有剩余，那么是酸性。
6、强酸：HNO3、H2SO4、HCl；弱酸：H2CO3、CH3COOH（乙酸）
7、强碱：NaOH、KOH；弱碱：Ba（OH）2、Cu（OH）2、Ca（OH）3
8、酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑：强酸制弱酸（高沸点酸制低沸点酸）
七、常见酸碱盐难题。
1、离子鉴别与除杂。（见上文）
2、离子共存题。（还是见上文）
3、酸碱性的判定。（继续见上文）
4、物质鉴别题：先拆物质，拆成阴阳离子，然后离子鉴别。
5、溶液判断题：溶液指反应不生成沉淀（无明显变化则气体也没有）总之，排除法比较管用。
最先还是拆阴阳离子。
首先，看到同时含Ba2+、SO42-或Ag+、Cl-的选项直接排除。。。（两大不溶沉淀）
其次，找CO32-，若同时存在除K+、Ca2+、Na+以外的阳离子且没有碱或能与之发生复分解的强酸则排除该选项，若有回到第一部。
总之，当能组成一种沉淀时，看这个沉淀是否能继续反应；若能则看新生成物中是否有沉淀，不能则排除该选项；重复该步骤直到不能反应为止。若还是没有沉淀，那么恭喜你找到答案了=A=。。。
6、拆阴阳离子示例：Na2CO3、BaCl2、CuSO4、CaCl2
阳 阴
Na+ CO32-
Ba2+ Cl-
Cu2+ SO42-
Ca2+
然后两两反应，理论上一共可以生成3*4-4种物质，它们分别是：NaCl、NaSO4、BaCO3↓、BaSO4↓、CuCO3↓、CuCl2、CaCO3、CaSO4；为什么说是理论上呢？因为碳酸根很会忽悠人，注意CuCO3这种物质，它不存在！因为CuSO4和Na2CO3根本不能发生复分解反应，而会发生双水解反应，CuCO3会分解为CuO与CO2↑，而CuO和H2O又会反应从而再与CO2反应生成碱式碳酸铜。而初中不需要掌握这些。。。固大可认为只有7种物质生成。且会有CaCO3、BaCO3、BaSO4沉淀。但是呢，这里面还有个先反应的问题，所以若Ba2+量不够的话是不会有BaCO3沉淀的。所以反应物必须足量。
八、酸碱盐的制取。
1、酸：非金属氧化物+H2O、盐+酸→新盐+新酸
2、碱：金属化合物+H2O、碱+盐→可溶碱（难溶碱↓）+难溶盐
3、盐：5个复分解反应都能制取
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
我就总结这么多，剩余的你可以多写一些复分解的反应，就像是这个Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑你把碳酸钠换成BaCO3就行了。或者把盐酸换成硝酸。总之你得会举一反三啊！
初三所有化学方程式总结及其现象~
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
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跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
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跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
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跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
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跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星
初三上册化学方程式及其现象：
一、氧气的性质
与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.
8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体
9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好!
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾
13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）
现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
18、加热分解氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑
现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）
2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.
◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!
20、氢气还原氧化铜：（还原性）
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
可燃性
22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.
炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.
生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%
23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO
煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.
26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.
◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.
27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2
现象： 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.
还原性
29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.
◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.
六、二氧化碳的性质
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液 变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.
33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O
该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?
解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?
②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?
③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?
⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?
七、实验室制取CO2
实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.
工业制法
36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .
37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.
现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!
初三下册化学方程式及现象
八、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、
42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：
排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.
43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.
47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁
48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.
（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.
49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上
51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
九、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色
（2）碱性氧化物（溶）+水 →碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象
65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 碱性氧化物+酸 → 盐 + 水
69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色
70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色
71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；
72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；
十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.
（5）酸 + 碱→盐 + 水 （中和反应）
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象
74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色
79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理
86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在
, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.
（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀
91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀
95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀
97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.
（8）盐 + 盐→两种新盐
100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：
102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热 NH3↑+CO2↑+H2O
现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,
◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.
103、 小苏打受热分2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解
104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.
Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O
参考：http://www.zybang.com/question/dc7fccdf11ce2fa7e417527acba2cb0d.html
本人初三，不全或不懂请问
初中化学第九十单元的所有化学方程式及现象
答：1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在...
仁慈英语七年级下册第六单元第三个话题sc的翻译
答：1. how often 多久一次 2. exercise锻炼;运动v.&n . 3. skateboard.踩滑板;参加滑板运动v 4.hardly.几乎不;几乎没有adv 5.ever.曾;曾经adv 6.shop.购物v 7.once.一次adv 8.twice.两次;两倍adv 9.time.次;次数n 10.surf.在激浪上,驾(船);在……冲浪v 11.Internet.网络;互联网n 12....
急求八年级上册人教版的第九单元的单词(我英语书忘记带了,要写作业,帮...
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初二下学期的英语第一单元到第十单元的重点单词
答：2 exercise n. 练习,作业,运动; v. 练习,运动,运用 3 skateboard n. 溜冰板(一种装有滑轮的椭圆形滑板)4 hardly ad. 几乎不 5 ever ad. 曾经,永远,究竟 6 shop n. 商店; v. 购物 7 once ad. 一次,曾经; conj. 一旦; n. 一次 8 twice ad. 两倍,两次; n. ...
谁有八年级上册前六个单元的单词?要有汉语的。谢啦!!!
答：num.九十hundrednum.一百minuten. 分钟takev.花费(时间)byprep.表示交通 传递等的方式by bus乘坐公共汽车faradj.远的;遥远的how far多远kilometern. 公里;千米showerv.&n.淋浴quickadj. 快的;迅速的bicyclen. 自行车;两轮脚踏车stationn.车站earlyadj.早的;提早的milen.英里stopn. 车站transportationn. 运送;...
七下语文第六单元文学尝识
答：1.下列词语中，字形和加点的字的读音全都正确的一项是A．隽永 黔驴计穷 殷红（yīn） 浑身解（xiè）数B．挛生 铤而走险 攻讦（jié） 咎由自取（jiū）C．缅怀 轻车简从 压轴（zhòu） 戎马倥偬(zǒng)D．观摹 刎颈之交 鏖战（lù） 卖官鬻（yù）爵2.将下列词语依次填入横线处，最恰当...
高中化学好难,怎么学
答：④与盐溶液的反应:将金属钠投入CuSO4溶液、FeCl3溶液,现象如何、方程式怎样书写?首先弄清钠与CuSO4溶液的反应:第一步2Na+2H2O =2NaOH+H2↑,第二步CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,总反应为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑,现象及钠与FeCl3溶液的反应便不难得出. 存在(由于性质活泼,无游离态、...
excel中用什么功能可以突出显示成绩大于九十的单元格为红色文本?_百度...
答：先选择成绩区域，然后点使用条件格式→突出显示单元格规则→大于→输入90→设置为红色文本即可。
岩石圈结构单元
答：展开全部 布格重力异常和深部速度结构特征显示,北北东向的大兴安岭重力梯度带及其之下岩石圈尺度上的横向速度不连续反映的是一个岩石圈尺度上的重要界线。这一重力梯度带在布格异常上延140km的异常图中仍有明显的显示(图5.9)。据此,以该梯度带为界将兴蒙-吉黑岩石圈块体分为西部兴蒙和东部吉黑两大结构单元。吉...
Acros试剂是什么
答：ACROS主要涉及有机无机领域，其进入中国也是最早的，在上个世纪九十年代，中国的进口试剂市场几乎都被ACROS垄断。该公司生产上万种各种规格的分析试剂，包括纯化和分析试剂、功能性试剂、结构单元和生物化学品和试剂等四大产品线。其中，纯化和分析试剂包括多于1000种基础试剂、酸和碱、特殊级别试剂、AcroSeal...
