初三化学 化学老师深度揭秘：为什么要到初三才开始学化学
首先，物质的学名，通用名，化学式
⑴金刚石，石墨：C⑵汞，汞：汞（3）生石灰，氧化钙：CaO的（4）的干冰（固体二氧化碳）：CO 2（5）的盐酸，盐酸：HCl（6）的亚硫酸盐：H2SO3（ 7）硫酸氢：硫化氢（8）熟石灰，消石灰：的Ca（OH）2（9），氢氧化钠，苛性钠，苛性苏打：NaOH（10）中苏打：作为碳酸钠碳酸钠晶体，纯碱和晶体：碳酸钠10H2O（11）碳酸氢盐，钠，酸 - 钠碳酸盐：碳酸氢钠（也称为小苏打）的（12）硫酸，蓝矾，硫酸铜晶体：硫酸铜·5H2O（13），假单胞菌属，孔雀石：铜（OH）2 CO 3（三种氧化物物质分解）（14）甲醇：CH 3 OH有毒，失明，死亡（15）醇，乙醇：乙酸的乙醇（16），乙酸（16.6℃下冰醋酸）CH 3 COOH（CH 3 COO-乙酸离子）的酸的船体（17）氨：NH3（碱性气体）（18）的氨水，一水合氨：NH 3·H 2 O（作为一个共同的基础上，船体具有碱是一种碱金属的无离子）（19）亚硝酸钠，亚硝酸钠（工业盐，有毒）
注：“前者是指氨和铵，氨，一水合氨，后者指的是铵，NH4 +的物质。
普通的化学肥料和常见的物质的主要成分的
图1中，氮（角色：长叶），和N％碳酸氢铵碳酸氢铵17.7％;硫酸铵（NH4）2SO4 21.2％
硝酸铵NH4NO3 35％，：氯化铵氯化铵26.2％;尿素CO（NH2）2 46.7％
磷肥：过磷酸钙（作用：长的水果）的Ca（H2PO4）2和CaSO4
钾肥（作用：长茎）：硫酸钾，氯化钾草木灰（K2CO3）
2，复合肥（含N，P，K三元素的两个或多个元素的肥料）：常见的硝酸钾，磷酸二氢钾，（NH4）2HPO4
如图3所??示，三个在铁氧化物的Fe的质量分数
Fe2O3的铁（Fe）％= 70％，FeO的铁（Fe）％= 77.8％，四氧化三铁铁（Fe）％= 72.4％
4，几种特殊的物质的相对分子??质量：
硝酸银：170;硫酸钡：233;氯化银：143.5盐酸：35.5; H2SO4，H3PO4的Cu（OH）2:98;氧化铜：80;
氯化钠：58.5氢氧化钠：40氯酸钾：122.5高锰酸钾：158
如图5所示，主要成分的（共同的物质往往是典型的混合物）
（1）生铁，钢铁（2）气体：CO（3）水煤气CO和H2的混合气体（4）炸药鸣气：H2和O2（5）天然气，沼气，气体：CH4（6 ）防锈：氧化铁（7）赤铁矿：三（8）磁铁矿：四氧化三铁（9）菱铁矿：FeCO3（10）石灰石，大理石：碳酸钙（11）煤炭（主要含元素C）油（主要含C，H酸雨在盐水中的两个元素）（12）：氯化钠（13）：→H2SO4化学效应的H2??SO3（14）盐酸：盐酸（15）碱石灰：CaO和NaOH的混合物
三，颜色，常见的物质状态
1为白色固体：氧化镁，磷，的CaO，氢氧化钠，的Ca（OH）2，氯酸钾，氯化钾，碳酸钠，氯化钠，用无水硫酸铜;
铁，镁，银（汞银白色液态）
2，黑色固体：石墨，炭黑，铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁▲高锰酸钾是紫黑色
红色固体：铜，氧化铁，氧化汞，红磷▲硫：淡黄色▲对Cu2（OH）2CO3绿色
4，颜色的解决方案：其中一个解决方案含Cu2 +蓝色，浅绿色Fe2 +的溶液中含Fe3 +溶液呈棕黄色，其余的解决方案一般不无色。 （高锰酸钾溶液是紫色的）
5星，沉淀物（即水不溶性的盐和碱）
①盐白色↓：碳酸钙碳酸钡（氯化银，硫酸钡不溶于稀HNO3）等。
②碱蓝↓：红棕色↓的Cu（OH）2：铁（OH）3白色↓：镁（OH）2
6，（1）（无色有刺激性气味的气体气体：NH3，SO2，HC）
（2）一种无色，无味的气体：O2，H2，N2，CO2，CH4，CO（有毒）
▲注意：具有刺激性气味：盐酸，硝酸，乙酸，醇作为一种特殊的气体液体的液体。
有毒气体：CO液体：CH3OH固体：亚硝酸钠硫酸铜（可作为杀真菌剂，天蓝色搭配熟石灰混合粘性物质 - 波尔多液）
初中化学考试复习知识归纳两个
第四，大部分的化学
图1中，最简单的结构，最低质量的原子是氢原子。的氢原子是由一个质子和一个电子，它不仅是中子原子，电子和电子楼层数等于，氢离子是质子。
如图2所示，在4℃的水的最大密度（1克/厘米3），即水分子间的最小时间间隔，水冻结体积增大时，水分子的间隔增加，密度减小。
如图3所??示，该元件的空气含量是N，气体是N2;在壳的前四个元素内容：O，硅，铝，铁（前两个的非金属元素，和后两者金属元素）;在活体中最丰富的元素是O;在海水中最丰富的元素是O，和大多数的金属元素是Na。
如图4所示，最密切相关的元素化学最外层的电子（即由最外层的电子确定的元素的化学性质）;种元素的核电荷数（质子数）决定;相对原子质量是由质子数和中子数确定（即相对原子质量=质子数+中子数）。
5，导电性最好的金属：Ag的第二的铜，铝，铁，
6，在最早使用的天然气在中国，中国最大的煤炭基地：山西省;最早使用的湿铜中国（西汉[安“淮南万美元完成手术”曾清铁为铜“]，在应用程序的宋），英国汤姆生发现电子，最早将空气从N2和O2法国拉瓦锡。
7，形成一种化合物是元件：C天然物质，最硬的材料：金刚石（化学式：C）
8，最简单的有机物气体是甲烷（CH4）是密度最小的是H2的相对分子??质量最小的氧化物是H2O
O％氧化物：H2O（H2O2是“过氧化氢”，一般不考虑）
如图9所示，最常用的方法来分离混合物是：过滤和结晶。
过滤分离不溶物和液晶可用于分离和液体。固体混合物（ - 溶解 - 不溶性）：溶解→过滤→
◆晶体在两个方面：
蒸发溶剂：合适的影响不大，通过在固体溶质的溶解度的温度变化，如NaCl，
此外，从得到的溶液直接溶质的固体此方法
冷却热饱和溶液：申请中的溶解度受温度变化影响大的固体溶质，如KNO3
是分开的两种可溶性物质的混合物，必须看到什么样的物质，然后缓慢陡峭根据其溶解度曲线，使用适当的方法确定。
图10中，测定该溶液的pH是最简单的方法：使用pH试纸。
（第一个湿试纸，否则结果，酸性更大，更小的碱性，中性不变）
应保持在液体弯月面的最低部分11，读出的气缸容积的液体的视线。
图12中，最常用的实验室的溶剂是水，将所得的溶液称为水溶液，加入醇也可以被用作溶剂汽油。
13，熔点最低的金属汞（Hg）是常温下是液体的唯一金属。
五初中高中化学“三化”
1，古老的三大化学工艺：造纸，火药，烧瓷器
2，气态污染物SO2，CO，NO2，
工业废水废液，废渣，废气
4，水体污染原因有三：工业废水，生活污水，农药和化肥。
5，三大化石燃料：煤，石油，天然气
6，可直接加热的三个工具：管，坩埚，蒸发皿（除燃烧匙）
7，三大类：金属元素，非金属元素，稀有气体元素（单质三大类：金属，非金属，稀有气体元素）
8原子的质量守恒定律解释是相同的：的品种并不改变，不增加或减少的数量，质量的变化
9，气体收集三种方法：排水法向上的空气放电法，同比下降专用空气法案“
10，三种常见的还原剂：H2（气态元素），C（固体单一的质量），CO（气态氧化物）。进一步铝的还原性。
11，三个火灭火剂：泡沫，干粉，液体二氧化碳（液体CO2学习范畴的应用，精密仪器，书籍和文件）
12，与空气混合，点燃可能爆炸的三种气体：H2，CO，CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）
月13日，氢能的主要优点：资源丰富，高热量，减少产品水体污染
14，没有获得药品触摸，气味，口感三。
15过滤器3由：于：烧杯口靠近玻璃棒：玻璃杆端靠近侧的三层滤纸：漏斗喷嘴底部的烧杯中的内部靠近
如图16所示，火焰，被划分成三个部分：外火焰，在火焰中，火焰核心。 （其中，由最高温度外焰）
如图17所示，三种产品的煤的碳化（化学变化）：焦炭，煤焦油，焦炉煤气
图18中，浓硫酸的三个特性：吸湿，脱水，和强氧化剂
19日，三个禁止：燃料酒精灯照耀除了酒精，口和吹灭
20，准备的解决方案有三个步骤：计算，称量（称重），溶解
21，内容的生物细胞中的前三个元素：O，C，?
22，盐组成的三类：正盐（以Na2CO3硫酸铜），盐（碳酸氢钠磷酸二氢钠），碱性盐（对Cu2（OH）2CO3）
23日，固体溶解度随温度变化的三种情况：大多数的玫瑰，一些小的变化[氯化钠]，很少升的[Ca（OH）2]
24，炼钢炉的三个主要设备：转炉，电炉，平炉（炼铁高炉原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气）
25，三种粒子：质子，原子，电子的构成原子
对于中性粒子（原子，分子）：核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子（原子，分子，离子）：核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在细胞核中的相对原子质量=质子数+中子数
原子失去电子带正电，太电子带负电（粒子失去电子不一定是带正电荷的电子不一定是带负电的）
26，构成的粒子的物质：分子，原子，离子
这些分子都（1）一个简单的物质（如：H2，O2，N2，F2，氯气，溴，碘等），
但也形成共价化合物（如HCl，H2O，CO2，NH3，SO2，H2SO4，HNO3等）。
（2）原子只能构成一个单一的质量（如所有的金属，稀有气体，碳，金刚石，石墨，硅，等。）
（3）离子只能构成的离子性化合物（常见的盐，碱金属，碱金属氧化物的离子性化合物）
的方法来确定的离子性化合物的金属元素或NH4 +化合物是离子化合物
▲，分子保持最小的颗粒材料和化学性质的，但不是唯一的粒子。 （主要由分子组成的物质）
第三早期的化学考试复习知识归纳
VI“一定的”化学反应“不一定是”
1，化学变化中必须具有的物理变化，不一定在物理变化的化学变化。
如图2所示，在常温下的金属不一定所有的固体（如Hg是液体），非金属不一定所有气体或固体（如Br2的是液体）
注意：金属，非金属单质，不能混为一谈的物质要素
3，基团必须带电离子，原子团不一定的酸基团（如，对NH4 + OH - ）;
酸根是不一定自由基（如Cl - 所谓的氢高氯酸）
4，将不可避免地缓慢氧化引起自燃。燃烧必须是化学变化。爆炸不一定是化学变化。
5星，细胞核不必然有中子（如H原子，中子）。
6，原子不一定比小分子（不能说“大的分子，原子，小）的分子和原子，在化学反应中的分子之间的根本区别，可分为原子分不开的
图7中，相同的元素构成的物质的种不一定的单质，也可以是混合物，几个单质量。
在图8中，最外层的电子数为8的颗粒不一定的稀有气体元素的原子，也可以是阳离子或阴离子。
如图9所示，稳定的结构的最外层电子的原子数不一定8。 （第一层是最外层的两个电子）
10，其具有相同的核电荷的颗粒数的是，不一定是相同的元素。
（由于颗粒包括原子，分子，离子，而元素不包括由多原子或原子团构成的分子）
只有单一的核颗粒与相同数量的核电荷（原子核）必须属于相同的元件。
（1）含有10个质子，10个电子的粒子：NE，HF，H2O，NH3，CH4
（2）含有18个质子和18个电子颗粒：氩气，氯化氢，硫化氢，甲醇，F2
（3）含10个电子的粒子：东北，HF，H2O，NH3，CH4，O2-，F-和Na +和Mg2 +，Al3 +的，OH-，NH4 +
（4）在同一分子中的质子和离子：O的数目并不一定不一定S2-SO 3和SO2-
相同数量的质子，离子Fe2 +的铁+ OH-和F-，Na +和NH4 +
（5）等于和电子地板原子最外层电子：H，Al最外层电子的电子地板两次原子，C，S
（1）的浓缩溶液是不一定的饱和溶液;稀溶液中的不饱和溶液不一定。 （不同的溶质）
11，（2）的材料相同的材料不一定比的不饱和溶液饱和溶液浓缩。 （由于温度没确定，随着温度的是肯定的）
（3）后的溶液的晶体沉淀，必须是一种物质的饱和溶液中。不一定是饱和溶液冷却后析出结晶。
（4）在一定的温度，任何物质的溶解度数值一定大于的饱和溶液中的溶质的质量分数值，即，S必须大于的C.
12，⑴水溶性物质，该水溶液不可以是导电的（如糖，酒精）的唯一电离物质的导电性。
酸的碱盐的水溶液可以进行电力
⑵物质溶解在水中，所得溶液进行电，不一定所有的物质电离的原因（K2O，Na2O含量，三氧化硫溶于水，所以他们水合离子溶液的电导率）
13日，一个简单的物质和化合物参与，或由此产生的反应，不一定是置换反应。但必须有一个变化的元素的化合价。
14，分解反应和再化合反应不一定改变元素化合价;改变的取代反应的某些元素化合价;肯定没有元素的复分解反应中的价数变化。
（注：该氧化 - 还原反应，必须是变化的元素的化合价），高的氧的损失是太低，也
图15中，一个单一的质量不会发生分解反应。
16相同的化合物中，相同的元件不一定显示的化合价。 NH4NO3（前面的N -3后面的N +5价的价格）
如图17所示，该盐的组合物不一定是一种金属元素，如NH4 +是一个阳离子，与金属离子的性质，但没有金属离子。
18，阳离子不一定是金属离子。如H +，NH4 +。
19，在组合物中的化合物（氧化物，酸，碱，盐），必须包含的氧元素的氧化物和一种碱;必然含有的氧元素（可能）的酸和盐的;一定含有氢元素酸;一定含氢元素和碱金属盐和氧化物;不一定是该盐的组合物，碱金属元素，（如硝酸铵和NH 3·H 2 O）;酸可以是金属元素（：HMnO4称为高锰酸），但所有物质的组成必须包含一种非金属元素。
如图20所示，盐溶液是不一定中性。 Na2CO3溶液呈碱性。
21，酸的盐溶液是酸性不一定显着（即PH值一定小于7），如NaHCO 3溶液呈碱性。
但是，显着的酸性溶液中的硫酸氢钠（硫酸氢钠=的Na + + H + + SO42-），并因此能够电离的氢离子的物质不一定酸。
22，一种酸溶液必须酸性溶液中，在酸性溶液中不一定的酸溶液，如：H 2 SO 4中，硫酸氢钠溶液是酸性的，金属的盐，而硫酸氢钠。
（酸溶液的酸性溶液的酸的水溶液，是指到的溶液含有H +）
23，在碱性溶液中的碱溶液，但不一定是碱性溶液是碱性溶液。如：氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠，碳酸氢钠盐。
（碱性溶液是一种碱的水溶液，碱性溶液是指含OH-）的溶液
24，碱金属氧化物必须是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是一种金属氧化物，但它是一种酸性氧化物，其相应的酸是高锰酸的即HMnO4）;
请记住：只有碱性氧化物氧化钾，氧化钠，BaO的，可以溶解在水和碱反应生成的水的CaO。
25，上述酸性氧化物是不一定如Mn2O7非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如H 2 O，CO，NO）。
★常见的酸性氧化物：CO 2，SO 2，SO 3，P 2 O 5，二氧化硅，等，大部分的酸性氧化物可以溶解在水中，和相应的酸与水反应，请记住在水中是不溶的二氧化硅（SiO2）。
26，生成的盐和水的反应不一定的中和反应。
27，所有的化学反应不不一定属于基本反应类型是不是基本的反应：①CO和金属氧化物的反应;②酸性氧化物，与碱反应;③有机燃烧。
图28中，所有的单质铁参与的置换反应（铁和酸的反应，盐），反应后，铁必须明确的二价亚铁盐（即，产生的）。
29的方法，其中的金属和酸发生取代反应，在反应后的溶液的质量必须增加。
凡金属的盐溶液中进行反应，来判断该溶液的质量的变化之前和之后的反应，只是有边看参与反应金属所得到的金属的相对原子质量的大小的大小的相对原子质量。 “大的变化小，重量轻，体积小为大减肥”
30，不管的状态，同样的质量与价格金属与酸反应，更大的相对原子质量产生氢气，以下的质量。
金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成的氢气的质量=
31，在正常的温度范围内可以是金属用水（例如，K，钙，Na）的反应，当然会不会发生与盐溶液的置换反应，但它们与酸反应是最强烈的。
诸如Na添加到的硫酸铜溶液中，发生反应：2Na的2 H2O = 2NaOH + H2↑; 2NaOH硫酸铜=的Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4干燥。
31日，全港独家的空气法案“（向上或向下），确保气道的集气瓶的底部。
32，制备的气体发生装置，加载的药物之前必须检查的气密性。
照明或可燃气体加热前必须测试的纯度。
33，写化学式，正价元素不必须写在左边。如NH3，CH4
34,5克的物质放置在95克水，并充分溶解后，所得溶液中的溶质的质量分数是不一定等于5％。
可以等于5％，如氯化钠，硝酸钾等，也可以是大于5％，如K 2 O，和Na2O的BaO，SO3的，也可以是小于5％，如结晶水合物和Ca （OH）2，CaO等。
◆最小，CaO或Ca（OH）2的溶解在水中，所得溶液中的溶质的质量分数，在相同条件下
七化学“法”。
1，Ba2 +的反应必须SO42-沉淀硫酸钡溶于稀硝酸的白色沉淀物。
与Ag +反应必须是Cl-的白色沉淀物溶解在稀硝酸作为氯化银沉淀。
3与盐酸反应澄清石灰水多云气体，必须CO32-（5月HCO3-离子，但一般不被认为是）
◆碳酸盐和酸反应产生CO2气体
4，与碱反应能产生湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（NH3），NH4 +（即铵盐）。
●显着的碱性气体溶解在水中的氨氮（NH3 + H2O = NH3·H2O）
5，SO42-和Cl-的存在，为了测试，你必须首先的Ba（NO3）2溶液的测试和整除，SO42-，然后AgNO3溶液检验氯离子。
6，可溶于碱的热量不能被分解，不溶于碱加热分解。的Cu（OH）2△氧化铜+ H2O
7，加热可溶性碳酸盐不能被分解，只有不溶性碳酸盐加热分解。碳酸钙，氧化钙+ CO2↑
（酸式碳酸盐并不稳定，受热易分解：2NaHCO3 = Na2CO3的+ H2O + CO2↑）
8，燃气加热系统可靠的选择系统的O2装置（固 - 固加热型）;
在这里使用的固体和液体的反应，并且不需要加热系统气体选择系统H2的移动设备（固 - 液不加热型）。
图9中，所有加热到试管固体管口应略向下倾斜。 （注：在试管中的物质加热时）
图10中，主体被给予一定的温度S，当温度被寻求一定质量的物质溶解在一定量的水，寻求℃％。问题解决时，首先根据对水质的判断全部溶解。
如图11所示，在反应后，将所得的溶液的质量=所有添加的物质的反应前的 - 气体 - 沉淀 - 非反应性的（包括过量的不溶于反应物的总质量）
12，混合的溶液相同的溶质不同质量分数（假设C1 <C2），所得溶液中的溶质的质量分数C，C1 <C <C2如果两个解决方案，诸如质量，C =
如图13所示，在相同的温度下，不同的质量相同的溶质的质量的水??的饱和溶液蒸发，同等质量的沉淀物晶体。
14，一种物质的不饱和溶液一定质量的，在一定的温度下，如果附加的股份公司的物质或蒸发血糖水可以是饱和的，该物质的溶解度温度：S =
（A一定质量的一种物质的不饱和溶液，被分成两个相等的部分，另一血糖水在一定的温度下蒸发，如果加入股份公司的物质可以是饱和的，该物质的溶解度温度：S =
15，饱和溶液的溶剂或冷却，蒸发，将溶液的晶体沉淀后仍然是饱和溶液。在升高的温度下的饱和溶液（S是增加）。的质量的溶液，溶质的质量分数不被改变。
16，中的饱和溶液中加入溶质结晶，溶液的质量，溶质的质量分数，溶质S的溶剂的质量，通过添加的晶体质量，因此不改变。
（注：硫酸铜饱和加硫酸铜粉末，以及饱和石灰溶液的CaO，情况是不同的。饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体，规律相同）
担心有气泡的地方容易被玻璃棒划破，影响过滤效果
有气泡看着不顺眼呗
若有气泡，过滤的速度会比较慢
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人教版初三化学目录~
第一单元走进化学世界（课题1物质的变化和性质，课题2化学是一门以实验为基础的科学，课题3走进化学实验室）
第二单元我们周围的空气（课题1空气，课题2氧气，课题3制取氧气，实验活动1氧气的实验室制取与性质）
第三单元物质构成的奥秘（课题1分子和原子，课题2原子的结构，课题3元素）
第四单元自然界的水（课题1爱护水资源，课题2水的净化，课题3水的组成,课题4化学式与化合价）
第五单元化学方程式( 课题1质量守恒定律,课题2如何正确书写化学方程式,课题3利用化学方程式的简单计算)
第六单元碳和碳的氧化物（课题1金刚石、石墨和C60，课题2二氧化碳制取的研究，课题3二氧化碳和一氧化碳，实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质）
第七单元燃料及其利用（课题1燃烧和灭火，课题2燃料的合理利用与开发，实验活动3燃烧的条件）
第八单元 金属和金属材料（课题1 金属材料、课题2 金属的化学性质、课题3 金属资源的利用和保护）
第九单元 溶液（课题1 溶液的形成、课题2 溶解度、课题3 溶质的质量分数）
第十单元 酸和碱 （课题1 常见的酸和碱、课题2 酸和碱之间会发生什么反应）
第十一单元 盐 化肥（课题1 生活中常见的盐、课题2 化学肥料）
第十二单元 化学与生活（课题1 人类重要的营养物质、课题2 化学元素与人体健康、课题3 有机合成材料）
附录I初中化学实验室常用仪器
附录IⅡ相对原子质量表
附录III部分名词中英文对照表
元素周期表
扩展资料：
发展
我国化学教育从初三开始，高中成为理科之一，除两本必修教材外，又有《化学与生活》《化学与技术》《物质结构与性质》《化学反应原理》《有机化学基础》《实验化学》六个选修课程。全国一共六个版本：人教版、苏教版、鲁教版、浙科版，粤教版，上教版。
知识技能
1、掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；
2、掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程及化工制图的基础知识、基本原理和基本实验技能；
3、了解相近专业的一般原理和知识；
4、了解国家关于科学技术、化学相关产业、知识产权等方面的政策、法规；
5、了解化学的理论前沿、应用前景、最新发展动态，以及化学相关产业发展状况；
6、掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。
参考资料：百度百科-化学（自然学科）
化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!
化学方程式
怎么学好初中化学的方法:
第一步,首先就是一定要在课前预习,并且做好做笔记这个习惯.
要是想要学好化学,就必须先了解清楚这门课程到底讲的是什么,所以.讲课之前是一定要预习的,在预习的时候除了要把.新内容,仔细的读一遍之外,还要在不懂的地方上面标注下来.并且试着做一下课本,相应的练习册.
有不懂的地方,可以先空着,会做的先做.最后第二天,带着疑问上课,老师会注重讲一些重点,等等.你就可以听着那些事,你会的地方,哪些事你不会的地方,听懂了不会的地方再标注下来,并且做好笔记,再重做一遍练习册.
这不但对之后的复习有帮助,而且还可以把握住重点的内容.还能预防上课走神等等.不过在记笔记的时候一定要听清楚老师说的是什么,千万不要记错了,否则在考试的时候你写错了,还是照样没有分儿的.
第二步,要时常的回忆老师所讲的内容,并且做好复习功课.
在下课之后要多多的看几遍,今天新讲的内容,然后回家之后做作业,如果有不会的地方,再重新看一下课本.然后做完作业之后,再看一遍课本,以助于巩固复习.
第三步,就是要把课本看得透透的,要知道课本都写的是什么,把它记在脑子里.
以课本为主要的复习路线,然后开始看课本,把课本上的内容全部都搞懂了之后.在做题,这才是学好化学的基础.再把课本全部都看透之后,还需要多看看课外辅导化学书,这些也有助于你以后考试的时候提高分数.
化学元素周期表
第四步,要把化学培养成自己的兴趣.
化学是一门主要做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.
以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.
初三中考化学知识复习汇总
答：化石燃料及化学反应中的能量变化 使用燃料对环境的影响 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3、 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 第七单元、物质的溶解复习提纲 一、...
初三化学的所有化学式
答：3、置换反应:A+BC→B+AC 4、复分解反应:AB+CD→AD+CB 再给你点 初三化学中考总复习知识点汇总 (绪言) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的...
初三50种常见的化学物质名称
答：1、AgNO3硝酸银；2、AgCl氯化银；3、CaCO3碳酸钙；4、Ag2O 氧化银；5、Ag2SO4硫酸银；6、Ag2CO3碳酸银；7、CaCl2氯化钙；8、Al2O3氧化铝；9、AlCl3氯化铝；10、BaO氧化钡；11、BaCl2氯化钡；12、CaO氧化钙生石灰；13...
高三期末化学试题及答案
答：1.化学方程式评分标准: (1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对不给分。 (2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分。 (3)不写条件或未配平,按要求看是否扣分。 (4)...
初三化学式
答：初中化学式大全 氧气 O2、氢气 H2、氮气 N2、氯气 Cl2、氨气 NH3 是碱性气体;无色，但有刺激性气味、水 H2O 、一氧化碳 CO 无色无味的气体有毒、二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、三氧化硫 SO...
初中化学复习提纲
答：(3)淀粉的代谢过程。 二、知道某些物质(CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康,认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。 (1)CO如何使人中毒? (2)甲醛使人中毒的原因是什么? (3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么? 三、了解某些...
三价铁离子和硫氰化钾溶液反应的化学方程式 求解
答：Fe³⁺ + nSCN⁻ == [Fe(SCN)n]（3-n），其中n=1~6 ，3-n是配离子的电荷数，形成的多种配合物基本上都是血红色。KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6....
初三物理化学例题
答：问题(3)直接调用已有知识即可回答。D烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液,其中发生的化学反应是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,它的作用是吸收多余的氯气。 问题(4),是本题的创新之处,有了B装置,当收集氯气完毕后,关闭活塞K,熄灭酒精灯,多...
初三怎样学好化学啊
答：我也是九年级的学生，是班上的化学科代表。我能说的就是以下几点：\x0d\x0a1）化学书是肯定要认真看的，书上的知识弄得滚瓜烂熟了，才可以进行一些课外拓展。\x0d\x0a2）课外拓展可以买参考书做练习题、看例题。在...
初中常用化学式!
答：初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中...
