怎样判断强电解质弱电解质和非电解质 电解质和非电解质，强弱电解质，怎么判断啊，请列举一下
酸、碱、盐（大多数）都是电解质，盐酸、水合氨、氯化钠等。其他化合物及有机物等为非电解质，如二氧化碳、酒精。电解质中强酸、强碱、大多数盐是强电解质。弱酸、弱碱为弱电解质。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
一、电解质和非电解质
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液或熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：H2SO4、H3PO4 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O 水 非金属氧化物： CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：C2H5OH、C12H22O11
（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。
（2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
（3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔) 2 Al3+ + 3O2－，是电解质。
（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。
（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
（9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。
二、强电解质和弱电解质
比较项目 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中，完全电离的电解质 在水溶液中，部分电离的电解质
电离程度 完全电离 部分电离
电解质在水溶液中存在形式 阴离子和阳离子 分子、阴离子和阳离子
电离方程式 用“===” 多元强酸酸式盐电离方程式： NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42－ 多元弱酸酸式盐电离方程式： NaHCO3＝Na+ + HCO3－ 用“” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式如： H2CO3H+ + HCO3－ HCO3－H+ + CO32－
常见类别和举例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 绝大多数盐 弱酸 弱碱 水、极少数盐
联系 研究范围：电解质；研究电离的环境：水溶液
三、注意常见的思维定势
1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系
判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是完全电离的。
2、电解质的强弱和浓度没有必然联系
强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HNO3溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe(OH)3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。
3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系
电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。
4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。
简单方法：
对于盐而言，书后面 溶解度表中 微溶的是 弱电解质 溶解的是强电解质 不用的就是非电解质
强酸，强碱都是 强电解质 弱酸弱碱 是 弱电解质 ********************************严格的说以上都是在水中！！！！！！
是否电离得出来
怎样判断电解质和非电解质?~
1、认定不同
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、键的结合不同
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
3、包含不同
强电解质：
强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：
弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
非电解质除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除了水）是非电解质。
参考资料来源：百度百科-电解质
参考资料来源：百度百科-非电解质
电解质与非电解质
如何判断一种物质是强电解质还是弱电解质?
答：强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。3、非金属化合物：氨气。弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：1、弱酸：碳酸H2CO3 ...
电解质和非电解质的类别
答：电解质和非电解质的类别如下：1、电解质（Electrolyte）：电解质是一类能够在水或其他溶剂中离解成带电离子（正离子和负离子）的化合物。它们在水中溶解时能够导电，可以分为强电解质和弱电解质两种类型。强电解质在水中完全离解为离子的化合物，导电性能强。例如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。弱...
区分电解质与非电解质口诀是什么?
答：区分电解质与非电解质口诀如下：活泼金属氧化物为电解质，电解质溶于水。区分方法如下：（1）看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。（2）看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐等化合物为电解质，大部分有机化合物是非电解质，氨气属于非...
如何判断电解质与非电解质? 答案好的话再追加50分
答：首先,电解质和非电解质都是化合物,其中电解质是指在熔融状态或在水溶液中由其本身电离出来的离子而导电的化合物,实例有酸碱盐水,它又可以分为强电解质(强酸:硫酸盐酸硝酸氢溴酸氢碘酸;强碱:钾钙钠钡碱;绝大部分盐:高中阶段都是),弱电解质(弱酸弱碱少数盐,水);非电解质就比较散了,二氧化碳二氧化硫...
怎么判断电解质是不是强电解质或弱电解质?
答：2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是...
如何区分电解质非电解质
答：非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。二、根据物质的类别判断。1.属于电解质的物质 （1）酸，如HCl、...
如何区分强电解质、弱电解质、弱/强酸、和弱/强碱?沉淀、气体和水是...
答：强电解质：强酸 强碱 大多数的盐（醋酸铅，氯化汞除外）弱电解质：弱酸 弱碱 （中强酸和中强碱按照弱酸弱碱处理） 水 非电解质：单质 气体
高一化学必修一中,如何判别物质是强电解质还是弱电解质,
答：电解质：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。分类：强酸、强碱和绝大多数盐。1·强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸）2·强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 3·绝大多数盐，包括：钾盐、钠盐、...
高中常见的电解质、非电解质、强电解质和弱电解质都有哪些?
答：有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等。有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐。有些具有极性键的共价化合物是强电解质，...
怎样判断一个物质是强电解质还是弱电解质
答：判断一个物质是强电解质还是弱电解质的标准：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质.分类：强酸、强碱和绝大多数盐.1·强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸）2·强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 3·绝大多数盐,包括：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。弱电解质：...
