一氧化氮、二氧化氮和氧气混合通入水中，问原理是什么？剩下的气体是什么？ 一氧化氮、二氧化氮、氧气混合通入水中……太纠结了
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
二式联合，可以变成：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
2NO+O2+H2O=2HNO3
为什么一氧化氮，二氧化氮，氧气在两种混合比下溶于水无剩余~
因为4NO +3O2 + 2H2O ===4HNO3 当NO和O2按体积比4：3 混合时恰好完全反应生成HNO3无气体剩余
4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 当NO2和O2按体积比4：1 混合时恰好完全反应生成HNO3无气体剩余
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮（注意氮元素在减少变成了硝酸 ）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮再继续刚才以上的反应 氧气过量直到一氧化氮和二氧化氮消耗完为止 最后只剩硝酸和氧气 氧气少量则最后只剩一氧化氮和硝酸
一氧化氮、二氧化氮和氧气混合通入水中,问原理是什么?剩下的气体是什么...
答：一氧化氮、二氧化氮和氧气混合通入水中，实际发生了如下发应：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 二式联合，可以变成：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 2NO+O2+H2O=2HNO3
把40毫升一氧化氮和二氧化氮的混合气体与20毫升氧气同时通入
答：1因此，剩余气体为O2时，40mL气体和15mLO2完全反应，列方程容易得出NO2 30mL，NO 10mL 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2若O2不足，剩余气体只能是NO，设原有NO体积为x 则3(x-5)/4+(40-x)/4=20，解得x=27.5mL，即NO 27.5mL，NO2 12.5mL ...
现将no和so2的混合气体通入容积为v
答：NO2+SO2--->NO+SO3 ; 2NO+O2--->2NO2 ;1.V
将NO和NO2的混合气体40mL和20mL的氧气混合后通入水中,充分反应后剩余气 ...
答：所以答案我想应该是：一氧化氮（NO）为30ml，二氧化氮（NO2）为10ml.
一氧化氮、二氧化氮、氧气混合通入水中……太纠结了
答：二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮（注意氮元素在减少变成了硝酸 ）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮再继续刚才以上的反应 氧气过量直到一氧化氮和二氧化氮消耗完为止 最后只剩硝酸和氧气 氧气少量则最后只剩一氧化氮和硝酸
4mol一氧化氮和二氧化氮混合气体,痛入20ml氧气
答：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 若O2多,甚至可以循环反应,最后,NO、NO2完全反应,剩余O2 若O2少,则剩余NO 所以,有2种可能 1、剩余5mL的是O2,即NO和NO2完全反应 换个角度考虑 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 设NO为x,NO2为y x+y=40 ...
一氧化氮 二氧化氮 与氧气混合 和氢氧化钠反应
答：NO首先会与O2发生反应 2NO+O2=2NO2 （1）如果O2过量，此时混合气体就是NO2和O2，O2不与NaOH反应，NO2是酸性气体，会被NaOH吸收，然而生成的NaNO2会被O2氧化，发生如下歧化反应：4NaOH+4NO2+O2=4NaNO3+2H2O （2）如果NO过量，此时混合气体就是NO2和NO有：NO+N02+2NaOH==2NaN02+H2O （3...
高一化学
答：(1) NO不与水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此A气体是NO。将A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收,2NO+O2=2NO2……① 3NO2+H2O=2HNO3+NO……② ①×3+②×2得，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 VNO:VO2=4:3,O2过量，因此B气体是O2.(2) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，A与O2气体等体积，即O2剩余...
一氧化氮 二氧化氮 氧气一起通入水中的反应怎么计算
答：利用下列反应进行计算：NO+ NO2 +H2O = 2HNO3
烧瓶中NO,NO2,O2的混合气体刚好溶于水完全反应,倒插入水槽,溶液的浓 ...
答：1.烧瓶中NO,NO2,O2的混合气体刚好溶于水完全反应,倒插入水槽,溶液的浓度范围?这个题目设计两个方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 设NO体积为xL，NO2体积为yL 从方程式可以看出硝酸的物质的量等于一氧化氮和二氧化氮的物质的量总和。4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4 1 yL V1 ...
