高中用的非金属的活动性顺序还有金属的活动性顺序 如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用...
解释一下，例如第一族元素H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，金属性由小依次变大，还原性越来越强，碱性也越来越强，所以H20是非常弱的碱，而FrOH是理论上最强的碱（目前无法制出，所以CsOH的是目前最强的碱）
另外卤族元素氟氯溴碘，氧化性依次减弱，F＞Cl＞Br＞I（F的氧化性是最强的，所以F元素不显正价）
另外例如第二周期元素，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 金属性（碱性）是越来越弱的，到Si（OH）强氧化硅的时候已经变成酸了，而非金属性越来越强，从Na极度活泼到Ar极度不活泼。
根据元素周期律可知：同主族元素，从上到下，金属的金属性越强，即还原性越强，非金属的非金属性越强，即氧化性越强。同周期的元素，从左至右，金属性减弱，非金属性增强。
必须会背几个主族都有什么，才能更好的掌握规律！
金属的还是和初中一样,非金属的,F>O>Cl≈N>Br>I>S>P
非金属活动性顺序表~
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。
非金属活动性，体现非金属元素的活泼程度。和金属活动性一样，遵循前置后的原则。
扩展资料
通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了23种。
在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，80%的非金属元素在社会中占有重要位置。
大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。金属和非金属之间有被称为类金属的砷，锑，硅，锗等。
参考资料来源：百度百科-非金属活动性
（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼．（2）①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g；②根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 2.8g x5610g?7.2g＝98xx=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：4.9g49g×100%=10%；答案：（1）金属的活动性；（2）①4.4g；②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%．
如何判断物质得失电子的能力?(强弱
答：（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au （4）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。三、根据反应条件判断：当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件...
谁能把高中阶段各种离子的活动性顺序写一下
答：例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S 活泼性（非金属性）———→减弱 其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2- 例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：F Cl Br I 活泼性（非金属性）...
求金属活动顺序表,越完整越好
答：常用金属活动性顺序表 铯铷钾钡锶钙钠，锂铕镧铈镨镁（其它稀土）钇钪，铝锰锌钛铬镓铟铁镉，锗钒钴镍锡铅，锆钼铌铜锑铋铪铼钨铊汞银，钌钯铑锇钽铱铂金 总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性...
求高中详细金属活动顺序表和氧化还原顺序表,在和我详细讲一讲氧化还原...
答：2.金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。（3）用同种...
元素的金属性和非金属性的判断依据有哪些
答：1.根据元素在周期表中的位置。2根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。3.根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 a.根据金属单质与水或酸反应的难易程度:越易反应，则对应金属元素的金属性越强。b.根据金属单质与盐溶液的置换反应:A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属...
金属的活动性由强到弱的顺序是什么?
答：常见金属活动性顺序由强到弱为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一...
如何判断氧化性的强弱
答：（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>还原剂。还原性：还原剂>氧化剂 2 根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左...
如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱?
答：元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。一般说来,非金属元素的非金属性越强,得电子能力就越强(易得则难失),所以非金属元素阴离子的还原性越弱.检举 非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序: S2->I->Br->O2->Cl->F- 非金属单质的氧...
金属活动性顺序是什么?
答：一般来说，金属活动性顺序从高到低排列如下：钾（K）> 钠（Na）> 钙（Ca）> 镁（Mg）> 铝（Al）> 锌（Zn）> 铁（Fe）> 镍（Ni）> 锡（Sn）> 铅（Pb）> 氢（H）> 铜（Cu）> 汞（Hg）> 银（Ag）> 铂（Pt）> 金（Au）根据金属活动性顺序，高活性金属可以取代低活性金属的离子，...
金属活动性顺序表口诀?
答：背诵口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。
