As2S3+HNO3+H2O==H3AsO4+S+NO如何配平？ 请分析 化学题 As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+H...
把反应中变价的元素的起始和最终状态写出来,As2S3→2AsO43-+3S,酸性条件下反应物少氧,要加H2O补充O原子,少几个O就补几个H2O:As2S3+8H2O→2AsO43-+3S+16H+.左右两边电荷不守恒,要补充电子.注意电子是带负电的,这裏面右边多了阳离子所以左边要减掉电子(如果右边多阴离子就加电子).As2S3+8H2O-10e-=2AsO43-+3S+16H+.这就是一个氧化还原的半反应中的氧化反应,以後做原电池啊电解池的时候经常会见到.
用同样的方法再把另外一个半反应写出来.上面那个是失去电子,下面还差一个得到电子的反应.NO3-→NO,左边多O所以要加H+让多馀的O变成水:NO3-+4H+→NO+2H2O.电荷不守恒所以加上电子,NO3-+4H++3e-=NO+2H2O.这是还原反应.
由於氧化还原反应中,得失电子要相等,所以要把氧化反应的方程两边乘以3,还原反应的乘以10,这样电子就相等了.
3As2S3+24H2O-30e-=6AsO43-+9S+48H+
10NO3-+40H++30e-=10NO+20H2O
左右相加,消去同样的项,得到最终的离子方程式.
3As2S3+4H2O+10NO3-=6AsO43-+9S+10NO+8H+
题目要求写化学方程式的,则将两边的阴阳离子分别组合一下即可.如果缺少某离子可以从溶液中"借用".
3As2S3+4H2O+10HNO3=6H3AsO3+9S+10NO.(左边借了10个H+,右边也要相应的加上10个H+)
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
As：升2价
S：升8价
N：降3价
得失电子守恒来配：
+3 -2 +5 +5 0 +2
As2S3+HNO3+H2o==H3AsO4+S（沉淀）+NO（气体）
化合价升：2*（5-3）+3*【0-（-2）】=10
化合价降：5-2=3
最小公倍数30
故As2S3配3 HNO3配10 得 3As2S3+10HNO3+4H2O==6H3AsO4+6S（沉淀）+10NO（气体）
As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO配平过程。把升降价之后的过程说一下。谢谢。~
系数为 3 、28、4、==9、6、28
AS2S3------H2SO4 硫化合价升3*8=24
-------H3AsO4 砷化合价升 2*2=4
一个AS2S3 共升 28
HNO3 -----NO 氮化合价降低 3
最小公倍数为 28*3
3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+28NO+9H2SO4 ，就已经平了。
根据氧化还原反应的实质配平，As2S3氧化还原反应中价共升高（5-3）*2+（6+2）*3=28，HNO3降低5-2=3，要得失相等，所以是3份As2S3和28份HNO3反应，再根据质量守恒配平其它的系数。
不知我是否表达清楚，可追问。
高中化学所有反应原理及化学方程式
答：NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF === H2 + F2 2HCl === H2 + Cl2 2H2O === 2H2 + O2 2H2O2 === 2H2O + O2 H2S ===...
高中化学必考知识点总结 化学易考点
答：22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误,如果和硝酸...
高中化学方程式是什么?
答：FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―＝Fe3++NO2↑＋2H2O 2、氧化性：Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI...
如何对氧化还原反应配平
答：确定。 即:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O又如:配平 HNO3——NO2+O2+H2O?4 ?5分析: N(NO 2 )→N ? N(HNO 3 ) ? 4→5 ×4o ?2O 2 → O O→ ? 4 ×1得:HNO3 ——4NO 2 ? O 2 ? H 2 OHNO3 的系数为 4,H2O 的系数为 2。2.离子—电子法 离子—电子法一般是用来配平在水溶液里进...
求文档: 高考化学知识点概念性总结
答：3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O...
那里有高中化学总结
答：3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O...
钛的物理化学性质
答：但在高温下,硫化氢与钛反应析出氢,见式(8),粉末钛在600℃开始与硫化氢反应生成钛的硫化物,在900℃时反应产物主要为TiS,1200℃时为Ti2S3。 Ti+H2SO4=TiSO4+H2(5) 2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+3H2(6) 2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO2+6H2O+202千卡(7)Ti+H2S=TiS+H2+70千卡(8)硝酸和王水 致密的表面...
高1化学方程式 。。。全部哦 。。。O(∩_∩)O谢谢~~~
答：2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O 2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （A...
钛的性能?
答：钛是一种银白色的过渡金属，其性能表现为重量轻、强度高、具金属光泽，耐湿氯气腐蚀。钛被认为是一种稀有金属，这是由于在自然界中其存在分散并难于提取。但其相对丰富，在所有元素中居第十位。 钛的矿石主要有钛铁矿及金红石，广布于地壳及岩石圈之中。钛亦同时存在于几乎所有生物、岩石、水体及...
金属钛有什么物理性质和化学性质?
答：但在高温下,硫化氢与钛反应析出氢,见式(8),粉末钛在600℃开始与硫化氢反应生成钛的硫化物,在900℃时反应产物主要为TiS,1200℃时为Ti2S3。 Ti+H2SO4=TiSO4+H2(5) 2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+3H2(6) 2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO2+6H2O+202千卡(7)Ti+H2S=TiS+H2+70千卡(8)硝酸和王水 致密的表面...
