氧化性和还原性强弱可以通过哪些方法来判断
单质的还原性逐渐减弱→
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
离子的氧化性逐渐增强→
2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；
同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
3、根据氧化还原反应方向来判断：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即：
氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。
还原性强弱顺序：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
例如依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
HClO+HCl=Cl2+H2O；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可知氧化性由强到弱顺序为：HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
4、根据反应条件来判断
反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。
例如：对于反应MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，
4HCl+O2=CuCl2
450℃=2H2O+2Cl2
根据反应条件可判断出氧化剂的氧化性强弱顺序是：KMnO4＞MnO2＞O2
5、根据被氧化或被还原的程度进行判断
如：2Cu+O2=△=2CuO
2Cu+S=△=Cu2S
根据铜被氧化程度不同（分别为+2价，+1价）可判断氧气的氧化性强于硫。
6、某些氧化剂的氧化性或还原性还与下列因素有关：
（1）温度：强热浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；
（2）浓度：如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3
还原性：浓HCl＞稀HCl
（3）酸碱性：如高锰酸钾溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般讲，在酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn2+，在中性条件下被还原为MnO2，在碱性条件下被还原为MnO42-。
这个要看具体的情况
氧化性和还原性只是一个相对的概念，要看比较的对象。
1、从周期表来说左边还原性大于右边，上面的大于下面（这个是一般的规律，不是说全部一样）
2、从化合价这个层面来看的话，一般来说同一个元素化合价越高氧化性越强还原性就弱，反之也是一样的。
3、从微观的看就是能量守恒定律，任何一个原子都有要使得外层电子区域稳定性（8、18），多的电子需要供出来，还原性就强（Na
外层多一个e
就要失去一个电子变成8结构，还原性强，Cl需要共轭一个电子变成8结构，一般就表现为氧化性强）
~
不是最高价态的氧化物,氧化性和还原性怎么比较?
答：二。不同物质或不同元素的氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 ...
高中常见物资氧化性强弱
答：9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3 ②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知...
如何比较物质的氧化性,还原性的强弱
答：四、利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。五、根据反应条件判断 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度 如：KMnO4常温下与稀盐酸反应制得Cl2 ；KClO3常温下与浓盐酸反应制得Cl2 ；MnO2在加热条件下与浓盐酸...
还原性和氧化性的强弱如何判断
答：判断还原性和氧化性的强弱方法如下：1、失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱；2、阳离子的电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强；3、越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱；4、不同的还原剂与同种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强；5、不同的氧化剂与同一还原剂反应，...
还原性强弱怎么判断?
答：（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱。F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强。3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱。如：16HCl(浓）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8...
如何比较还原性强弱
答：还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与...
请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
答：⑴氧化性、还原性的判断 ①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性.（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法 ①根据...
氧化性/还原性会受到哪些因素影响?
答：氧化性与还原性强弱的判断 1． 根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S...
氧化性和还原性强弱可以通过哪些方法来判断
答：这个要看具体的情况 氧化性和还原性只是一个相对的概念，要看比较的对象。1、从周期表来说左边还原性大于右边，上面的大于下面（这个是一般的规律，不是说全部一样）2、从化合价这个层面来看的话，一般来说同一个元素化合价越高氧化性越强还原性就弱，反之也是一样的。3、从微观的看就是能量守恒...
高中化学 氧化性,还原性的强弱如何判断
答：3.根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。4.看反应条件。相同氧化剂，条件越苛刻，一般氧化性越弱，同理，还原性也一样。5.看元素周期表和金属活动性顺序...
