如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba（NO）2、K2CO3、Ba（OH）2等溶液中，选择AB 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、...
（2）要把杂质离子除净，所加的除杂试剂应过量，所以本题答案为：除去Mg2+和SO42-，MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2，MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）经过实验一，使滤液中混有了钡离子，加入碳酸钾的目的就是除去多余的钡离子，所以本题答案为：除去Ba2+，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（4）经过实验一和实验二，使滤液中混有多余的氢氧根离子和碳酸根离子，可以使用盐酸除掉，此时需控制盐酸的用量，加入盐酸后首先中和氢氧根离子，然后再与碳酸盐离子反应，而碳酸根离子与酸反应要放出气体，当无气泡冒出时表明反应完全，所以本题答案为：没有气体生成．
如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba（NO）2、K2CO3、Ba（OH）2等溶液中，选择AB~
（1）除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl；故选Ba（OH）2；K2CO3；HCl．（2）为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4；故答案为：为了除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（3）为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾、氢氧化钾；故答案为：为了除尽过量的Ba2+；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl、K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；（4）滴加的稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体而放出，因此，当滴加稀盐酸看不到有气体放出时，碳酸钾完全反应，剩余溶液为氯化钾溶液．故答案为：没有气体生成．
（1）向混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba（OH）2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液；故答案为：Ba（OH）2；K2CO3； HCl；（2）作Ⅰ为过滤操作，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故答案为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（4）加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH（或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl），反应的离子方程式为CO32-+Ba2+═BaCO3↓，故答案为：除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；CO32-+Ba2+═BaCO3↓．
...含有少量氯化钙和氯化镁.以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁...
答：故答案为：①MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；②CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成；③把过量的碳酸钾除去；④搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅（2）需要KCl的质量=200g×10%=20g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒，故答案为...
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2...
答：（1）向混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba（OH）2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl...
如何除去含少量氯化钾的氯化镁样品(固体),得到纯净的氯化镁固体?
答：Mg(OH)2 + 2 HCl == MgCl2 + 2 H2O（沉淀溶解）
Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg 2 +、SO ,可选用Ba(OH) 2 、HCl和K 2...
答：Ⅱ（1）Na+,CO 3 2 ˉ,OHˉ（2分）；Fe 3+ ,H + ,Mg 2+ ,HCO 3 ˉ（2分）；（全对得2分，漏写得1分，有错不得分）(2)Clˉ（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO 3 ,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。（2分） 试题分析：Ⅰ．(...
除去KCl溶液中混有少量的KOH,加什麽?
答：可以加入盐酸,和KOH反应生成KCL 没有其余杂质 方程式为KOH+HCL=KCL+H2O
7、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,正确...
答：钾离子 没有反应完全的钡离子（过量），钙离子。2 加入过量碳酸钾，使钡离子和钙离子生成碳酸钙和碳酸钡，沉淀出来。3 加入盐酸，使过量的碳酸根离子变成碳酸，加热使碳酸进一步变成二氧化碳。此时溶液中就只有氯离子和钾离子。等水慢慢加热烧干，析出的晶体就是纯净的氯化钾。参考资料：自己写的 ...
为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(N...
答：过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液；（2）加入过量的Ba（OH）2溶液可使溶液中混有的少量MgCl2和MgSO4完全反应而除去；...
为除去kcl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质的六步
答：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 3、向滤液中加入过量K2CO3溶液，过滤：（除去Ca2+和过量的Ba2+，K+不是杂质）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 4、向滤液中加入过量稀HCl：（除去过量的CO32-，Cl-不是杂质）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 5、微热溶液。（赶出过量的...
用KOH和HCl除去KCl中的少量MgCl2的原理是什么?
答：KOH能跟MgCl2生成微溶的Mg（OH）2沉淀，过滤即可除去少量MgCl2，考虑到KOH需要过量，所以必须引入KCL对应的强酸，即HCl以除去过量的KOH 这样就符合除杂中不引入新杂质的要求。满意请采纳，不懂可追问
除去KCL中的 MgCl2
答：先加KOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，过滤，向滤液中加入适量HCl即可
