用KOH和HCl除去KCl中的少量MgCl2的原理是什么？ 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、...
这样就符合除杂中不引入新杂质的要求。
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用KOH和HCl除去KCl中的少量MgCl2的原理是：
先用过量的KOH除去MgCl2:
2KOH+MgCl2=Mg(OH)2(沉淀)+2KCl
过滤后，再用HCl除去过量的KOH：
KOH+HCl=KCl+H2O
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向含有MgCl2的KCl溶液中加入足量KOH，滤处产生的Mg(OH)2沉淀(发生的反应为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2(沉淀符号）+2KCl)，此时溶液中有过量的KOH，再用盐酸将溶液中和至中性（发生的反应为：KOH+HCl=KCl+H2O)即可。整个过程产生的Mg(OH)2可以过滤除去，不引入新的杂质。
可以去除与Ba（OH）2 SO 4 2 - 和Mg2 +。的基本步骤：<br①除去过量的Ba（OH）2 SO 4 2 - 和Mg2 +;②③（4所有的沉淀物经过滤，加入过量的碳酸钾溶液，以除去过量的钡离子的前; ）加入适量的盐酸以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，得到的KCl溶液。
MgCl2中有HCL杂质，加入过量的Mg2后过滤为什么能除杂~
MgCl2中有HCL杂质，加入过量的Mg2后过滤为什么能除杂
可以Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（1）向混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba（OH）2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液；故答案为：Ba（OH）2；K2CO3； HCl；（2）作Ⅰ为过滤操作，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故答案为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（4）加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH（或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl），反应的离子方程式为CO32-+Ba2+═BaCO3↓，故答案为：除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；CO32-+Ba2+═BaCO3↓．
怎样除去KCl中的K(OH)2和K2SO4
答：纠正下，氢氧化钾是KOH，不是K(OH)2。1.加入适量的稀盐酸除去KOH。KOH+HCl=KCl+H2O 2.加入适量的BaCl2除去K2SO4。BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
如何除去含少量氯化钾的氯化镁样品(固体),得到纯净的氯化镁固体?
答：楼上的，氯化镁会水解的，不能蒸发的，加入KOH，将镁离子沉淀下来，过滤后水洗，将沉淀用HCl溶解，重结晶得纯净的氯化镁(不要蒸干，蒸发过程不能有白色沉淀生成）2 KOH + MgCl2 == Mg(OH)2 + 2 KCl（白色沉淀生成）Mg(OH)2 + 2 HCl == MgCl2 + 2 H2O（沉淀溶解）...
KCl溶液中含少量K2SO4,用两种试剂去除杂质K2SO4
答：具体过程我从开始讲起 先加BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子，都要加到没有沉淀产生为止，此时BaCl2溶液已经过量，所以我们还要除去多余的BaCl2。后面可加过量K2CO3溶液，到不能产生沉淀为止。除去沉淀，再加入过量的HCl溶液，到不能产生气体。三步反应方程式为 K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓ BaCl2+K2CO3=...
KOH溶液中有KCl杂质,怎么除去
答：A、CuCl2能与过量KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．B、CO2和SO2气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去
除去氯化钾中的杂质碘单质,是否用氢氧化钾溶液?
答：不能用氢氧化钾溶液。加入氢氧化钾后，碘单质与氢氧化钾反应，形成碘化钾和碘酸钾，只不过是生成了新的杂质，并没有除掉。氯化钾易溶于水，不溶于有机溶剂。碘在水中溶解度很小，溶于有机溶剂，因此应该采用萃取的办法把碘萃取到有机溶剂中。例如用正己烷、环己烷、甲苯等溶剂。氯化钾留在水溶液中...
为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(N...
答：（1）向混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba（OH）2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl...
如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2CO3、稀盐酸、Ba(NO)2...
答：OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（3）经过实验一，使滤液中混有了钡离子，加入碳酸钾的目的就是除去多余的钡离子，所以本题答案为：除去Ba2+，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；（4）经过实验一和实验二，使滤液中混有多余的氢氧根离子和碳酸根离子，可以使用盐酸除掉，此时需控制盐酸的用量，...
如何除去kCl固体中混有的少量KNO3
答：硝酸钾的溶解度随温度的变化大，所以除去KCL固体中混有的少量KNO3可以采用结晶法，则所进行的实验操作依次为：溶解、蒸发、结晶、过滤。虽然不彻底，但也比较简便。
为除去kcl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质的六步
答：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 3、向滤液中加入过量K2CO3溶液，过滤：（除去Ca2+和过量的Ba2+，K+不是杂质）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 4、向滤液中加入过量稀HCl：（除去过量的CO32-，Cl-不是杂质）CO32- + 2H+ = H2O + CO2...
kcl样品中含有少量kohk2so4
答：答：【】定量加盐酸，可以除去KOH;【】定量加氯化钡，可以除去K2SO4;
