初中一道化学题
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y
106/x=100/10=117/y
x=10.6g
y=11.7g
食用碱中Na2CO3的质量分数是10.6/11*100%=95.5%
样品中NaCl的质量是11-10.6=0.4g，反应后NaCl溶质的质量是0.4+11.7=12.1g
反应后溶液的质量是11+100+141-10=242g
过滤后所得溶液中溶质的质质量分数是12.1/242*100%=5%
答：1.食用碱中Na2CO3的质量分数是95.5%
2.过滤后所得溶液中溶质的质质量分数是5%
解：(1)设11g食用碱中含碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
106 100 117
x 10.0g y
106/x=100/10.0g=117/y x=10.6g y=11.7g
(2)则原来11g使用碱中含氯化钠的质量：11g-10.6g=0.4g
过滤后所得溶液中溶质质量：0.4g+11.7g=12.1g
溶液中溶质质量分数：12,1g/(11g+100g+141g-10g)*100%=5%
你的题目打错了吧 是碳酸钠吧
cacl2溶液质量141时不发生沉淀 是指141g么
解答过程如下：
1.所生成的沉淀是碳酸钙。那么根据碳原子守恒可以得到：碳酸钠和碳酸钙的物质的量相等。
所以m（Na2CO3）=n（CaCO3）XMr（Na2CO3)=10/100X106=10.6g
w(Na2CO3)=10.6/11=96.4%
2.溶液中本来有钠 钙 氯 碳酸根离子四种 但是碳酸钙沉淀滤出 所以所得的就是氯化钠溶液。
此时溶液质量为141+11+100--10=242
溶质氯化钠的质量为11--10.6+0.1X2X(23+35.5)=12.1
所以w=12.1/242=5%
ok啦 这是我自己算的 过程应该是对的 你对下结果撒~~
1、书写Na2co3与cacl2反应的化学方程式可以计算碳酸钠为10.6克。然后10.6除以11等于96.4%
2、上述反应生成氯化钠11.7克。在把11克食用碱Na2co3中的氯化钠（11-10.6）加上然后除以
（11+100+141-10）=5%
解：设食用面碱中碳酸钠的质量分数为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
3.4g×x 3.0g
106 100 =3.4g×x 3.0g ，x≈93.5%
答：食用面碱中碳酸钠的质量分数为93.5%
一道初中的化学题~
滤渣中一定有氯化银（氯化银为白色沉淀）
一定没有铁(铁已经完全反应)
滤液中一定有硝酸钙
A:H2O2(双氧水）
B:H2O（水）
C:O2（氧气）
D:H2(氢气）
E:HCI(稀盐酸）
F:MgCl2(氯化镁）
I:Mg（镁）
G: N2 （氮气）
H:Mg3N2（氮化镁）
J:MgO
1.A B
2 见上
3.②水分解（这个自己写吧……）
⑤镁和稀盐酸反应
怎么初一的也难么有难度-- o(╯□╰)o
一道初中化学题,关于溶解度的~~
答：解答：A：20温度时，氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数为：40/（100+40）*100%=约28.6%；A错 B：20摄氏度时，70g氯化铵饱和溶液升温到40摄氏度应变为不饱和溶液；因为40摄氏度时的溶解度比20摄氏度时大，而只是升高温度，溶质和溶剂没变，因此原来的饱和溶液将变为不饱和溶液。故B错。C：40摄氏度...
一道化学中考题
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一道初中化学题目 求分析
答：1、气体A是 H2和CO的混合气体。黑色粉末是CuO。【解析】甲试管现象是红色固体，其黑色粉末是纯净物，所以红色固体是Cu，黑色粉末自然就是CuO。乙装置变为蓝色，是无水CuSO4和H2O反应生成CuSO4·5H2O，所以气体A含有H2 而丙装置浑浊，则是生成了CO2气体和Ca(OH)2反应生成了沉淀，所以气体A含有CO 2、...
请教一道初中化学题(要详解)
答：上面进行比较，就可以明显知道氧化钙的溶质质量分数最大。如果考虑各自的溶解度，因为氢氧化钙在常温下的溶解度在0.15左右，故该题选D
一道初中化学选择题题。求解释。
答：解答：题目中应该是生成水的质量为1.44g吧。生成水的物质的量n(H2O)=1.44/18=0.08mol；所以产物水中氢元素的质量为m(H)=n(H)M(H)=2n(H2O)M(H)=2×0.08×1=0.16g。产物水中氧元素的质量m(O)=n(O)M(O)=n(H2O)M(O)=0.08×16=1.28g 生成二氧化碳的物质的量n(CO2)=3.52...
一道初中化学题,帮忙看一下,谢谢
答：“俊狼猎英”团队为您解答 A,O2 B, C C,CO2 D,CO E,(金属氧化物，CuO或Fe2O3等) F，H2O 1.H2O 2.化合反应 3.CO+ CuO =△ =Cu + CO2 4.做燃料 不明白可以追问！
一道初中化学题求详细讲解!若获得满意解答,另外赠送20分! 十分紧急...
答：有可能发生Zn与FeSO4的置换反应；可能性如下：1、酸液大大过量，Zn完全溶解（不符合最终有滤渣）；2、酸液消耗完后，发生置换反应，置换反应未进行完Zn就没有了，溶液中有硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣含有铁；3、若第二种情况下，Zn大大过量，则溶液中只有硫酸锌，滤渣中有Fe和Zn。因此选C。
一道化学中考题
答：这道题是溶解度曲线的应用；溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)...
一道初三化学题,答案知道,要个过程
答：对待这样的题目，我们首先得明确：这是一个利用化学方程式的计算题。解这样的题目时，我们的一般思路是：1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2、从问题出发，分析解决这个问题需要哪些量：（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量 （2）明确恰好...
一道初中化学竞赛题 求详解
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