高中化学离子方程式的书写。对于少量和过量的问题，像Ca(HCO3)2和过量NaOH反应，把前者看成 高一化学：定量离子方程式书写技巧 例题：过量Ca(HCO3)...
1～过量和足量的意思都是把另一种反应物消耗光，加入过量的话，这种物质有剩余，足量的话，只能保证另一种反应物完全反应，加入的有没有剩余不一定，一般来说都是没有剩余的
2～反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化铁沉淀，硫酸铵和水，具体反应灯下写给你，这个反应你的理解就是不对的，他们反应的过程也不是很明白
反应不一定要把谁看成1
只有当要算生成物的量的时候才需要看成1的判断，而且这个1不是化学方程式里的系数，这个你要记住，很重要，刚才你的问题有些就是基于这个错误的理解而问得，下面给你写一下上面那个反应，稍等
我去，楼主你真的好有毅力这么多东西都是纯手打，冲你这份毅力我都会帮你的。1过量和足量意思上一样，但是有时候还是有差别。足量意味着提供充足，什么情况下会用过量呢？比如说二氧化碳和石灰水的反应。提供过量二氧化碳会导致石灰水生成的碳酸钙重新溶解而且溶液成弱酸性。而提供足量二氧化碳最多只能保证碳酸钙溶解。这两个词差别很细微，很多时候可以认为过量就是足量
化学过量少量的反应 比如Ca(HCO3)2 与 NaOH的反应，为什么过量的NaOH和少量的NaOH与Ca(HCO3)2反应都会生成~
氢氧根离子优先夺取碳酸氢根的氢离子，生成了碳酸根离子和水，碳酸根离子进而沉淀钙离子，形成碳酸钙沉淀。而氢氧化钙的溶解能力（溶度积常数）远强于碳酸钙，因而不会生成氢氧化钙。
对这种非氧化还原的复分解反应型的离子反应来讲，要从离子的角度看物质间反应及量的关系。
如：过量Ca(HCO3)2与NaOH（NaOH少量）与Ca(HCO3)2与过量NaOH
在Ca(HCO3)2与NaOH反应时，反应实质是Ca2+、HCO3-、OH-三种离子间的反应：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
反应生成的CO32-与Ca2+继续反应：Ca2++CO32-=CaCO3（沉淀）
当提供少量OH-时（NaOH少量），OH-只能与一个HCO3-反应，生成1分子水和1个CO32-, 生成的1个CO32-与1个Ca2+结合成CaCO3沉淀（若写化学方程式，则生成NaOH）：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3（沉淀）+H2O （Ca(HCO3)2与少量NaOH反应）
当提供过量OH-时（NaOH过量），2个OH-就能与全部的HCO3-反应，生成2分子水和2个CO32-, 生成的2个CO32-中,其中一个与Ca2+结合成CaCO3沉淀，剩余一个CO32-（若写化学方程式，则生成Na2CO3）：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3（沉淀）+CO32-+2H2O （Ca(HCO3)2与过量NaOH反应）
在判断离子方程式书写正误时，关键看水的量和有无碳酸根离子的生成
当碳酸氢钙少量过量时，可以折算成氢氧化钠的问题：碳酸氢钙少量时，氢氧化钠过量; 碳酸氢钙过量时，氢氧化钠少量。
有疑问，请追问，希望能帮到你哦
化学的离子方程式怎么写
答：初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写 正确写出反应的化学方程式 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42-=Cu2+ + ...
离子方程式的书写
答：如：硝酸银溶液中加入氯化钠 碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸 醋酸钠溶液和盐酸反应 氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 四. 加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点 1. 化学是一门以实验为基础的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示...
少量的二氧化硫通入足量的CH3COONa溶液中反应的离子方程式怎么书写
答：学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO3 2、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO 3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL 4、2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得...
离子化学方程式的书写
答：1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示...
初三化学离子化学式(12对)
答：Ag+___Cl- 不溶于水不溶于酸的白色沉淀 AgClBa2+___So42-不溶于水不溶于酸的白色沉淀BaSO4OH-___NH4+ 有刺激性气体生成 NH3OH-___Fe3+ 红褐色沉淀 Fe(OH)3OH-___Cu2+ 蓝色沉淀Cu(OH)3OH-___H+ 无明显现象 H2OOH-___Mg2+(Al3+Zn2+） 白色沉淀 Mg(OH)2 (...
化学离子方程式书写技巧
答：1、书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式。②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用...
离子化学方程式的书写规则
答：2、配平离子反应方程式。在离子反应中，各种离子的数目和电荷数必须守恒。在书写离子反应方程式时，需要特别注意配平的问题。对于涉及氧化还原反应的离子反应，还需要考虑电子转移的平衡。了解反应物和产物的化学计量数的比例关系，以确保反应方程式的正确性和完整性。3、注意反应条件和实验细节。离子反应方程式...
高中化学的离子方程式总结介绍
答：在化学的学习中,学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式,下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍,希望能够帮助到大家。 高中化学的离子方程式总结 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HC...
高一化学所有离子方程式及书写注意事项。
答：25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑ 28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO 29、三氧化硫与水反应：SO3 + ...
离子方程式怎么写? 举例子
答：离子方程式书写有四步：1、写：明确写出有关反应的化学方程式。2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，...
