化学初中溶液难题【求题和解析】【要难题】 初三下学期 化学 关于溶液的题目
【精析】此题考查的是溶液的配制方法。在配制溶液时，要抓住混合过程中的几个“总质量”守恒，即溶质、溶剂、溶液的“总质量”在配制前后保持相等。
【解】本题的实验目的是配制50克质量分数为20％的食盐溶液，先进行计算，得出溶质为m(溶质)=50×20%=10克，m(溶剂)=50-10=40克，所以第一种配制方法为：10克氯化钠固体+40克水。第二种配制方式可采用浓溶液加水稀释进行，根据稀释公式m(浓溶液)×25%=50×20%，可计算出m(浓溶液)=40克，加水为50-40=10克，所以第二种配制方法为：40克25%的食盐溶液+10g水。第三种配制方式可采用直接用固体氯化钠提供一部分溶质，剩余的溶质由溶液来提供，如固体氯化钠取8克，剩余2克溶质由25%的溶液提供，则可列式2=m(浓溶液)×25%，解得m(浓溶液)=8克，剩余的质量全部为水，即另外加水的质量为50-8-8=34克。所以第三种配制方法为：8克氯化钠固体+8克25%的氯化钠溶液+34克水。
在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应。
(1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。
(2) 求该温度下硫酸铜的溶解度。
【精析】此题考查的是溶质的质量分数和化学方程式的综合计算。化学方程式计算中带入的数据必须是实际参加反应的物质的质量，对于溶液参加的反应而言，一般消耗的是溶质，所以常带入溶质进行计算。
【解】(1)氢氧化钠溶液中含有溶液氢氧化钠的质量为：m(溶质)=20×10%=2克，设硫酸铜饱和溶液中含有溶质硫酸铜X克 ，写出该反应的化学方程式
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
Xg 2g 列比例式160/X=80/2 解得X=4克
(2)m(溶剂)=20-4=16克，代入溶解度计算公式 4/16=S/100 解得S=25g/100g水
一定温度下，将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水，都能成为该温度下的饱和溶液，求该温度下硝酸钾的溶解度。
【精析】此题考查的是不饱和溶液的本质和溶解度的计算。不饱和溶液有两种等价方式，不饱和溶液=饱和溶液+多余的水；不饱和溶液=饱和溶液-部分溶质。再加上物质的溶解性还要受到温度的影响，明白了这一点，就很容易理解饱和溶液和不饱和溶液之间的相互关系及其转化方法了。
【解】本题是求硝酸钾的溶解度，关键是要找到一份饱和溶液，如果采用常规思维求解，容易受到题中数据100克的影响，从而将计算过程变得异常复杂。而采用等效模型分析，该温度下，100克硝酸钾不饱和的原因是多出了10克水，即建立如下模型：
100克不饱和硝酸钾溶液=90克硝酸钾饱和溶液+10克水。对于多出的10克水，可以采取的方法是蒸发掉或者再加入一份相应的溶质，根据题目可知，加入的溶质的质量为5克。这样一来，原题就等效为这样的一个问题：已知某温度下，向10克水中加入5克硝酸钾可形成一份该温度下的饱和溶液，求该温度下硝酸钾的溶解度。相信几乎所有的同学都能很快地列出如下的比例式：，进而解出S=50克/100克水。
打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出，下列说法错误的是（ ）
A、溶质减少 B、溶解度减小 C、浓度减小 D、饱和溶液变成不饱和溶液
【精析】此题考查的是气体溶解度的影响因素和溶液相关知识的综合。影响气体的溶解度的外部因素有温度和压强两种，一般温度升高或压强降低，气体的溶解度减小。对溶液进行的有关操作，除非是蒸发水分，其余操作在一般情况下都是忽略水分的变化。判断溶液是否饱和的两种方法：一是相同的溶质能否继续溶解，不能再溶解的为饱和溶液；二是相同的溶质是否有剩余，有剩余的为饱和溶液。
【解】在汽水中溶有大量的二氧化碳的气体，打开瓶盖后，由于压强减小，二氧化碳气体在水中的溶解度减小，多余的二氧化碳气体从水中逸出，产生气泡。所以留下的应该还是二氧化碳气体的饱和溶液，不过条件发生了改变，原来是高压下的饱和溶液，现在变成了常压下的饱和溶液而已。由于二氧化碳在水中溶解的量减少，所以A和C都是正确的。答案选D。
一道初中化学题，关于溶液的！！！要解析啊~~~~~
B托盘天平
理由
一般天平用来称量固体,溶液需要用两桶或者量杯
盛放溶液用烧杯或者烧瓶
所以这里是溶液的操作一般用不上托盘天平
(1)因为A中溶液能使PH试纸显红色,所以应该是酸,所以B可以是较活泼的金属，如Fe，Zn，Mg等等(2)没有明显变化,说明溶液呈中性,则A可能是H2O2,B可能是MnO2
初三化学难题~~高手请进~~
答：---120---107---175.5 ---x---21.4---y NaoH质量x＝24克 其中Na元素都来自反应前Na2O和NaOH混合物 Na元素质量＝24*（23/40）＝13.8克 原混合物中钠元素的质量分数＝13.8/22.2 =62.1 （2）生成NaCl质量y=35.1克 根据质量守恒溶液质量＝混合固体质量+水质量+FeCl3溶液质量-沉淀质量...
化学题目求解析,要告诉我原因。
答：10%的硫酸溶液总质量为 ρ2*V，溶质质量为ρ2*V*10%，混合后溶质质量分数为：（ρ1*V*90%＋ρ2*V*10%）/（ρ1*V＋ρ2*V）＝（ρ1*90%＋ρ2*10%）/（ρ1＋ρ2）＝10%＋ρ1*80%/（ρ1＋ρ2）＝10%＋80%/[1＋ρ2/ρ1]由题意，ρ1>ρ2，所以ρ2/ρ1＜1，所以 10%＋...
给几道初中的化学难题~~好一点的中考题也可以~~
答：选择型：1.一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为 A．1﹕71 B．2﹕71 C．1﹕79 D．2﹕79 填空型：2.实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实...
一道初三化学难题,请高手帮忙
答：由题意“金属与盐酸恰好完全反应”可知：<1>金属氯化物中氯元素的质量＝盐酸中氯元素的质量；<2>氢气的质量＝盐酸中氢元素的质量。具体解法如下：（1）盐酸中溶质的质量=73*20%=14.6克 14.6克HCl中氯元素的质量=14.6*35.5/36.5=14.2克 金属氯化物的质量=14.2/74.7%=19克 金属W的...
初中化学的溶液配制计算题怎么做,求解。
答：一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1...
一道初中化学题.
答：【解析】本题是一道酸碱盐之间有关反应的实验探究题。(1)根据实验操作及现象可以判断，小丽的方案是正确的，反应后溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；盐酸过量时，酚酞试液也不变色，小亮的方案错误；反应过程中生成氯化钠，滴加稀硝酸和硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，小林的...
求一些初三化学方程式计算的难题
答：（1）：该同学所选溶液是?（2）：发生反应的化学方程式为?（3）：求混合物中氯化铁质量（X）的比例式为?（4）：最终所得溶液的溶质质量分数是?2.有一种有氯化钠和硝酸钾组成的固体混合物12.35g,加入27g水溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35g.先取反应后滤液40g,蒸发去...
【初中化学题不懂求解】
答：首先先求出溶质是多少 10% x196=19.6g 硫酸 那么我们加入的浓硫酸也必须含有这么多溶质硫酸 设需要浓硫酸Xg 98% X=19.6 X=20g 也就是说要加入20g浓硫酸，配成196g稀硫酸，所以要加水的质量为 196-20=174g 抓住溶质质量不变这个知识点来求类似题目 ...
一道初中化学难题~
答：因为F中含有硫酸根，所以H中也有硫酸根，综上所述，H为硫酸亚铁与氯化亚铁的混合物。所以F为硝酸亚铁。在看图的上半部，C与盐酸反应生成二氧化碳，又根据图中物质均为初中化学常见物质，可猜知C为碳酸钙，所以D溶液为氯化钙。又因为C又与盐酸反应生成不含硫酸根的沉淀K，可知K必为氯化银。综上所...
一道初中化学竞赛题 求详解
答：分析：可能生成的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2。Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中时立即生成BaSO4沉淀，由于盐酸的存在暂时不会生成Mg(OH)2沉淀，直到盐酸完全被Ba(OH)2中和后才会生成Mg(OH)2沉淀，所以一开始析出的沉淀为BaSO4。当盐酸被中和后，开始生成Mg(OH)2沉淀，两种沉淀同时析出。随着Ba...
