过氧化氢溶液制取的氧气要用什么装置收集？C、D、还是E 实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气的实验，一定不会用到的仪器...

采用C向上排气法，或者E排水法都能收集到氧气。

如果想要比较纯净的氧气的话，需要使用E，如果需要干燥的氧气的话，需要C。

D不行的原因是因为，氧气的密度要大于空气的密度，在使用D收集氧气的时候，氧气会随着下面的玻璃管，流出，导致收集不到氧气。

实验室制取氧气实验原理

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

注意事项

1、不得口服，应置于儿童不易触及处。

2、对金属有腐蚀作用，慎用。

3、避免与碱性及氧化性物质混合。

4、避光、避热，置于常温下保存。

5、医用的有效期一般为2个月。

6、不得用手触摸。

DE都行，但E比D收集到的更纯，C由于氧气和空气密度相差不大，所以收集到的基本是混合物了

C,E都可以，若要制备干燥的氧气选C，若要制备纯净的氧气选E

一般选E

感觉C E都行啊

过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．（1）要收集干燥的氧气，整套装置~

（1）过氧化氢溶液制氧气，不需要加热，装置B不好控制反应的速度，因此选A，要收集干燥的氧气，用装置C干燥，收集装置只能选用E装置，故答案为：ACE（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中，是为了让氧气能够均匀连续的放出，控制反应的速度．故答案为：氧气能够均匀连续的放出（3）催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变，因此可以重复使用．故答案为：催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变（4）氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大，原因是：当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气，氧气跑掉了一部分；还可能溶解在水中少量氧气．故答案为：当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气，氧气跑掉了一部分（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目没有变化，得出化学式偏二甲肼为：C2H8N2．故答案为：C2H8N2

A、在用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气时，不需要进行加热，故不需要使用酒精灯，故选项正确；B、导气管可连接发生装置和收集装置，导出生成的氧气，故要用到导气管，故选项错误；C、水槽可作为排水法收集氧气的仪器，故可选用水槽，故选项错误；D、集气瓶用于收集产生的氧气，故要用到集气瓶，故选项错误．故选：A．

用双氧水制取氧气
答：注意事项：1、双氧水具有腐蚀性，使用时要注意安全。2、收集氧气时要注意防止氧气泄漏。3、实验结束后要及时清理实验器材。制取氧气的三个化学方程式如下：1、高锰酸钾制备氧气：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2。2、二氧化锰与氯酸钾共热：2KClO3+2MnO2→2KCl+2MnO2+3O2。3、过氧化氢溶液催化分解：2H2O2(...

为什么用过氧化氢制氧气,二氧化碳,氢气都选择同一发生装置?
答：实验室制取二氧化碳，反应物是固态的大理石或石灰石和液态的稀盐酸，反应不需要加热，所以选择固液常温型的发生装置；实验室制取氢气，反应物一般用固态的锌粒和液态的稀硫酸，反应不需要加热，所以选择固液常温型的发生装置；所以实验室用过氧化氢制氧气,二氧化碳,氢气都选择同一发生装置——固液常温型的发生...

(1)若用过氧化氢溶液制取氧气,可采用图中的发生装置___(从图1中的A...
答：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时反应物是固体和液体混合且不需要加热，所以可采用图中的发生装置B；故填：B；反应物是固体和液体混合且不需要加热；（2）分液漏斗可以控制反应的速率，所以将长颈漏斗用分液漏斗代替，即可控制其反应的速度；故填：C；b；（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰...

初中3个实验室制氧气分别要什么装置
答：发生装置：过氧化氢 ：锥形瓶 、长颈漏斗（或者分液漏斗） 高锰酸钾 ：试管 、棉花 、酒精灯 、铁架台 氯酸钾 ：试管 、酒精灯 收集装置：三个都是一样的【排水集气法】导管 、集气瓶 、水槽【向上排空气法】导管 、集气瓶 、一小片玻璃 ...

双氧水制取氧气的装置与高锰酸钾制取氧气的装置不同的原因是什么?
答：双氧水制取氧气，采用二氧化锰作催化剂，属于固液反应不需要加热。所以可以采取圆底烧瓶装二氧化锰固体，然后用分液漏斗直接滴加双氧水。而高锰酸钾加热制氧气，大试管，铁架台，酒精灯加热，固体药品易吸湿，所以加热时试管口略向下倾斜。防止热的水蒸气遇到冷的试管冷凝回流，炸裂试管底部。所以二者装置不同 ...

若要分解二氧化氢制取氧气要用什么装置
答：分解过氧化氢制氧气采用的装置为固体与液体反应不加热的装置，由于过氧化氢加入二氧化锰作催化剂后的分解速率大大加快，通常为控制速率，及为了达到随开随用，随关随停的目的，通常采用分液漏斗滴加过氧化氢的方法 但不可用图1所示的装置，因为二氧化锰为粉末，易漏到试管底，无法达到随开随用，随关随停...

过氧化氢制氧气的现象
答：实验室中我们还会使用过氧化氢得到氧气，那么双氧水制取氧气的化学方程式到底是什么？双氧水在二氧化锰的作用下反应 【双氧水制取氧气反应方程式】2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 【实验所需材料】过氧化氢溶液，二氧化锰，长颈漏斗，集气瓶，玻璃皿，试管，锥形瓶 【实验步骤】1.检查气密性：组装好后向分液漏斗中加...

过氧化氢浓度过大,制取氧气时氧气的气流不平稳的理解?
答：用过氧化氢制取氧气的时候，我们要在锥形瓶或圆底烧瓶中加入二氧化锰，过氧化氢自分液漏斗或长颈漏斗加入，和制取氢气的装置相似，让过氧化氢分解，为水和氧气。氧气用排水集气法收集。先在集气瓶里装满水，倒立在水槽中。当导管口开始有气泡冒出时，不要立即收集，要等气泡连续、均匀地冒出时，再收集...

过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
答：检查装置的气密性，防止漏气；在锥形瓶中装入二氧化锰；在广口瓶中倒入过氧化氢溶液；使用集气瓶收集氧气。注意事项：导管只需略微伸入试管塞；气密性检查时，要使用止水夹关闭导管口，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；装药品时，先装固体再装液体。

怎么制作过氧化氢?
答：过氧化氢制取氧气装置禁忌 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。导管只需略微伸入试管塞，用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。装药品时，先装固体后装液体。该装置的优点：可以控制反应的开始与结束...