用化学升降法配平H2O2=H2O+O2 怎么用化合价升降配平化学方程式
过氧化氢中氧是-1价的，水中氧是-2价的，氧气中氧是0价的，即这个反应中氧元素发生歧化反应
因为一个氧气分子里有2个氧原子，由-1价的过氧根里的氧转变而来，失去2个电子，那么同时应该有2个过氧根里的氧原子得到电子，配出来就是这样
2 H2O2=== 2H2O + O2
氧元素从双氧水中的-1价到 H2O中的 -2 升了1价 到O2则是 升了一价但是 O2中 2个氧原子 所以 总共升2价 然后十字交叉 所以 前面是2 氧气是1 根据原子守恒 H2O2前面也是2
2H2O2=2H20+O2 H2O2中O -1价 H2O中O -2价 O2中O 0价 化和价升降守恒 所以H2O前面加2 原子守恒H2O2前面加2
2H2O2==2H20+O2
利用化合价升降配平化学方程式 H2S+O2=SO2+H2O~
此类化学方程式配平，用数学方法，更好
很明显H2S，SO2和H2O的系数是相等的，设为X，O2的系数设为Y
则2Y=2X+X=3X
则X=2，Y=3
即2H2S+3O2=2SO2+2H2O
氧化还原反应配平原则
反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，
反应前后各种原子个数相等。
化学反应方程式配平法
1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平
常用的配平化学方程式的方法有：
1最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
2观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
3奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
4归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
5电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
6氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
7分数法配平
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
我是读化学的，我认为用电子得失守恒来配平最好用。其他方法为辅。最好你还是去买一本练习讲解，不懂的问一下老师，平时多做些这方面的练习，就会熟练掌握的。我本来这方面也不行，但是做到不懂的问老师，然后自己再归纳一下，就可以了，但要注意别学了其他的就放弃了这些的复习，那以后会很麻烦的。
用化学升降法配平H2O2=H2O+O2 并说明理由,
答：2H2O2=2H2O+O2 过氧化氢中氧是-1价的,水中氧是-2价的,氧气中氧是0价的,即这个反应中氧元素发生歧化反应 因为一个氧气分子里有2个氧原子,由-1价的过氧根里的氧转变而来,失去2个电子,那么同时应该有2个过氧根里的氧原子得到电子,配出来就是这样 ...
用化学升降法配平H2O2=H2O+O2
答：2H2O2=2H2O+O2 过氧化氢中氧是-1价的，水中氧是-2价的，氧气中氧是0价的，即这个反应中氧元素发生歧化反应 因为一个氧气分子里有2个氧原子，由-1价的过氧根里的氧转变而来，失去2个电子，那么同时应该有2个过氧根里的氧原子得到电子，配出来就是这样 ...
如何用《化合价升降配平法》配平化学方程式?
答：eg:H2O2==H2O+O2 找到他们变化了的化合价 整个反应中只有O有嘉泰变化，原料O为-1价，生成物中O2为0价，相对H2O2升高了一个价位，但是有两个O变化，所以共是升高了两个价电子；而H2O为-2价，相对于H2O2中O降低了一个电子，而且只有一个O原子，所以，只有降低了一个你电子。对应把2放在H2O，把1...
如何配平化学方程式
答：根据化合价升降和得失电子数配平 是得失电子数相同 H2O2=H2O+O2 这个方程式是氧原子自身的得失电子 由副一价变为负二和零价 H2O中的氧是-1变为-2一个水分子得一个电子 O2的氧的由-1变为0 一个氧分子是失两个电子而得 所以 两个水分子对应一个氧分子 所以配平为在水前面加2 氧还是一 再根据...
( )H2O2= ( )H2O( )O2 如何配平这个化学方程式
答：H2O2---H2O+O2 配平方法：奇偶数法，具体是：首先，要使二边氧原子个数相等，先在H2O前面配“2”；然后在H2O2前面配“2”，得到：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
氧化还原反应如何配平?
答：有效的方法主要有两种：一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒），适用于双元素氧化还原或歧化反应 1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价，用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数），然后求最小公倍数，再用最小公倍数除以升降数，交换即得系数 2'根据氧化还原的分子...
如何配平化学方程式比如说双氧水制取氧气的化学方程式?
答：一般来说可以用双线桥法来进行化学方程式的配平。也就是说化合价升高的电子总数等于化合价降低的电子总数，用这个方式来进行配平。双氧水制取氧气的这个方程式中。双氧水中的氧是负1价的，氧气的化合价是零价。水中的氧的化合价是-2价。通过这个原理加系数配平就可以了。
化学方程式咋配平
答：H2O2—2H2O+1O2↑根据元素守恒、原子守恒，对方程式进行最后的配平2H2O2—2H2O+O2↑反应前后 ，有多种元素的化合价发生变化的方程式的配平PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O先标出化合价，找到化合价发生变化的物质+4 -2 +2 -1 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +1 +7 -2 +1 -2Pb ...
化学教学札记5:分享两个有趣的配平
答：第一个配平：酸性KMnO4氧化H2O2 首先，遵循化合价升降守恒法则，H2O2的两个氧原子从-1价升至0价，总共提升2价。注意到一个H2O2分子中有两个O，所以需要6个H+来平衡电荷。接着，原子守恒如利剑般斩断疑惑，确保反应前后原子数目一致。尽管看似简单，但学生们的创新解法往往能带来意想不到的惊喜。第二个...
高中化学氧化还原反应配平的方法。
答：根据某些元素的守恒，列方程解答。快速配平七步法:步骤一:分析化合价升降 步骤二:交换升降价数的系数 步骤三:过桥(双线桥)步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)步骤五:配平氢 步骤六:检查氧是否平 步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)...
