将丙醇、氯化钠、较浓的硫酸（1：1）混合加热，有关反应是什么 氯化钠和浓硫酸怎么反应
待水蒸干后有两个反应：
1、丙醇与浓硫酸反应成酯并继续脱水成醚或丙烯；
2、氯化钠转化成氯化氢。
但由于你这个反应的特殊性，存在氯化氢与丙醇反应成卤代烃的可能
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl- △ . SO2↑+Cl2↑+~
A．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热生成的是氯化氢气体，反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓） △ . Na2SO4+2HCl↑，离子方程式为H2SO4（浓）+2Cl- △ . 2HCl↑+SO42-，故A错误；B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故B正确；C．磁性氧化铁溶于稀硝酸，磁性氧化铁为四氧化三铁，正确的离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；故选B．
常温下几乎不反应.
微热：
H2SO4（浓）+NaCl=NaHSO4+HCl↑
强热：
H2SO4（浓）+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑
浓硫酸是高沸点酸（难挥发的酸），而氯化氢易挥发，次反应需加热，可以使氢离子和氯离子结合成的氯化氢从溶液中气化分离出去，使反应顺利向右边进行。
1-丙醇在浓硫酸、加热条件下,分子内脱水的产物名称?
答：生成丙烯CH3-CH=CH2
丙醇与浓硫酸加热反应生成丙烯的反应是什么反应?化学方程式怎么写?_百度...
答：丙醇与浓硫酸加热反应生成丙烯的反应是什么反应?化学方程式怎么写? 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 浏览710 次 3个回答 #热议# 你怎么看待中国超3亿人有睡眠障碍? 匿名用户 2015-11-01 百度作业帮 作业帮是由百度知道专门为中小学生创造的应用,也是作业问答和话题...
浓硫酸和氯化钠的反应
答：1，不是分解反应 2.属于离子反应 3.是气体 4.需要 5.因为若生成Cl2必然生成H2O，这样会继续反应，明显不可能！此反应的实质，是利用浓硫酸的强氧化性和强吸水性，使HCL变成气体，反应容器中相当干燥。
【化学】写出用浓硫酸、乙醇和氯化钠为原料,依次实现复分解、消去、加成...
答：2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑ (条件：加热)CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O (条件：浓硫酸 加热)CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl (条件：催化剂)n CH2=CH2---催化剂--- -(--CH2-CH2--)n---
浓硫酸的作用
答：②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐。3、难挥发性 （高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓...
1-丙醇与浓硫酸发生脱水反应的第一步是什么?是失去氢氧根还是形成硫酸...
答：机理在此。硫酸酯的制法是另外的反应，醇的失水不会形成硫酸酯，而是形成烯烃并遵循查依采夫规则
浓硫酸与氯化钠是否反应?
答：1.稀硫酸和氯化钠不反应，注意是稀硫酸，因为它不符合复分解反应的“生成气体、沉淀、水”定义，如果会反应，反应是在溶液中进行的，钠离子和硫酸根结合成硫酸钠氢离子和氯离子结合成氯化氢，那盐酸和硫酸钠不是又在溶液中交换离子又生成硫酸和氯化钠？这样是没有意义的。2.但是浓硫酸和氯化钠会反应...
硫酸铜与氯化钠反应生成什么?
答：硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和一类络合物，反应化学方程式如下：硫酸铜为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜，此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。氯化钠化学式NaCl，无色立方结晶...
浓硫酸和氯化钠反应的化学方程式
答：反应有两种 H2SO4（浓）+NaCl=NaHSO4+HCl （g气体符号）（加热条件）这其实是酸过量 也就是开始的时候 接着是 NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl （g气体符号）（加热条件）这是后期 酸不足 总之也可以写成 H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl（气体）加热 原理是不挥发性酸制挥发性酸 而不是上面说的高沸点...
氯化钠和浓硫酸反应的方程式
答：NaCl + H2SO4(浓) ==（加热）== NaHSO4 + HCl(气体)注意，得到的是NaHSO4而不是Na2SO4。
