浓硫酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，脱水性，抢氧化性，腐蚀性，求化学式，初三，及其讲解 硫酸脱水性，吸水性，腐蚀性的区别是什么，硫酸强氧化性又是什么...
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。
【吸水性】
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
【脱水性】
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O
【强氧化性】
金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ====
一鸡爪在半分钟内被浓硫酸严重腐蚀并碳化。
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓)=加热=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓）=加热= 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) =加热=H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂。
H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) = I2↑ + SO2↑ + 2H2O
【强腐蚀性】
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，尽量减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准），然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
①挥发性：浓硫酸是没有挥发性的，浓盐酸有很强的挥发性，属于物理性质；
②吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，常用气体的干燥剂，但不能用于干燥能和自身反应的气体，属于物理性质；
③强氧化性：这个在初中没做要求，但浓硫酸的确具有强氧化性，在加热条件下也可以和许多不活泼的金属反应，如和Cu的反应：Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，该性质属于化学性质；
④腐蚀性：如果金属易被其腐蚀 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该性质属于化学性质。
浓硫酸不易挥发，具有强烈的脱水性肯定具有吸水性，强氧化性(1)跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
(3)跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2
腐蚀性可以腐蚀皮肤
浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；下列实验或事实主要表现~
（1）2H 2 SO 4 （浓）+Cu △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，S元素的化合价部分降低，体现其氧化性，还生成硫酸盐，体现其酸性，故答案为：AB；（2）浓硫酸能将纸片中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，然后浓硫酸能和碳反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现具有强氧化性，故答案为：BE；（3）由H 2 SO 4 （浓）+NaCl=NaHSO 4 +HCl↑可知，浓硫酸可以制取氯化氢气体，体现其难挥发性酸，故答案为：AC；（4）浓硫酸能使铝或铁产生钝化现象，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，所以用铁或铝槽车装运浓硫酸，故答案为：B．
于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，酸的强弱是相对的）
浓硫酸具有吸水性吗?为什么?
答：⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学...
浓硫酸具有挥发性吗
答：浓硫酸具有难挥发、强酸性、强氧化性、吸水脱水的特点。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H_SO_，是一种强无机酸，腐蚀性很强。浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液。浓硫酸除了酸固有的化学性质外，还有自己的特殊性质，与稀硫酸有很大的不同。主要原因是浓硫酸溶液中存在大量非电离的硫酸分子(硫酸...
浓硫酸 挥发性 干燥气体
答：浓硫酸没有挥发性，但有强氧化性能使某些气体氧化如硫化氢，有吸水性用来干燥气体 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程...
硫酸的挥发性?
答：浓硫酸为油状液体，具有强氧化性，不挥发，稀硫酸也不挥发。三大强酸中，只有硫酸不挥发。
(6分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是 A.沸点高、难挥发 B...
答：（6分）CDAB、EE (每个字母1分) 试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性，能使蓝矾表白，利用的浓硫酸的吸水性，答案选C。（2）浓硫酸具有脱水性，能使木条变黑，利用的浓硫酸的脱水性，答案选D。（3）浓硫酸难挥发性的高沸点的强酸，可以制取氯化氢，利用的浓硫酸的浓硫酸的沸点高、难挥发，答案...
浓盐酸,浓硫酸,氢氧化钠及氢氧化钙四种物质的物理性质
答：浓硫酸：吸水性 脱水性 浓盐酸：挥发性 一般这些性质是很少考察的，一般都考察化学性质。氢氧化钠：白色固体，易溶于水，易潮解，有较强的腐蚀性、氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水。
浓硫酸溶于水为什么放热
答：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度。
化学问题求救关于硫酸脱水性和吸水性,强氧化性。二氧化硫的漂白性...
答：浓硫酸脱水性:白糖放入其中，变黑，成碳。浓硫酸吸水性：敞口放置，时间久了，溶液量变多，是因为吸收水蒸气；此特性用于干燥器 浓硫酸强氧化性：与铜共煮，不发生置换反应，生成二氧化硫，和硫酸铜。二氧化硫的漂白性：不法商贩用二氧化硫熏白面馒头，使之更白，很诱人的白。二氧化硫的氧化还原性： 与...
浓硫酸的性质有什么?
答：浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸是硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的...
浓硫酸长时间的暴露在空气中,发生的变化是
答：浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。浓硫酸是指浓度（浓度是指H2SO4的水溶液里H2SO4的质量百分比）大于等于70%的H2SO4的水溶液。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体...
