单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系及相互反应的注意事项。 单质氧化物酸碱盐之间的相互关系及反应注意事项
单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的,在一定条件下可以互相转化,它们之间的关系见下图.这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法.在复习物质之间的反应规律时,要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表.
根据图示,各类物质之间的相互反应,大致可归纳为以下几个方面：
①金属→碱性氧化物
金属跟氧气化合生成碱性氧化物,这类反应与金属活动性顺序有密切关系,由K到Ag逐渐困难,Pt和Au不能跟氧化合.
例如：4Na＋O22Na2O
2Mg＋O22MgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
②碱性氧化物→金属
某些金属的氧化物,在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质.
例如：CuO＋H2Cu+H2O
WO3＋3H2W十3H2O
Fe3O4＋4H23Fe+4H2O
PbO+H2Pb+H2O
2CuO＋C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑
CuO＋COCu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
PbO+COPb＋CO2
Ag2O＋CO2Ag＋CO2
Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2
③碱性氧化物→碱
K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱.
例如：K2O＋H2O2KOH
Na2O+H2O2NaOH
CaO+H2OCa(OH)2
BaO＋H2OBa(OH)2
其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应,可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2,Fe(OH)3].
④碱→碱性氧化物
发生这类反应的,一般是不溶性碱.
例如：Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑤非金属→酸性氧化物
非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物,这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应.
例如：C＋O2CO2
S＋O2SO2
4P＋5O22P2O5
硫还有一种重要的氧化物,在这种氧化物中,硫表现出+6价,化学式为SO3.三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的,反应的化学方程式为：
⑥酸性氧化物→酸
某些酸性氧化物溶于水后生成酸.
例如：CO2＋H2OH2CO3
SO3＋H2OH2SO4
P2O5＋3H2O2H3PO4
SiO2也是酸性氧化物,但它不能直接跟水化合,可以用间接方法制得H2SiO3.
⑦酸→酸性氧化物
含氧酸在一定条件下,可以脱水生成酸酐
例如：H2CO3H2O+CO2↑
H2SO4H2O+SO3↑
H2SiO3SiO2＋H2O
⑧盐→酸性氧化物+碱性氧化物
某些含氧酸盐受热时分解为酸性氧化物和碱性氧化物.
例如：CaCO3CaO＋CO2↑
⑨碱性氧化物+酸性氧比物→盐
碱性氧化物跟酸性氧化物化合,生成的是含氧酸盐.
例如：CaO+SiO2CaSiO3
⑩金属+非金属→盐
金属单质和非金属单质（氧除外）发生化合反应时,一般的生成物是无氧酸盐.如大多数金属（Pt、Au除外）跟氯气、硫等非金属比合能生成氯化物和硫化物.
例如：2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
Fe＋SFeS
Zn+SZnS
碱性氧化物+酸→盐+水
碱性氧化物跟酸溶液反应,生成盐和水.
例如：CaO＋2HClCaCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物跟碱反应,生成盐和水.这类反应可以发生在酸性氧化物跟碱溶液之间,也可以发生在酸性氧化物跟固态碱之间.
例如：2NaOH+CO2Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O
酸+碱→盐+水
酸和碱发生中和反应,生成盐和水.这类反应属于复分解反应.
例如：NaOH＋HClNaCl+H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
上述三个反应,是两种溶液之间的反应,可以通过指示剂颜色的变化或生成沉淀,判断发生了反应.
还有一种情况,即不溶性碱跟酸溶液反应,生成盐和水,此时固体反应物溶解.
例如：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HClFeCl3＋3H2O
碱+盐→碱+盐
碱溶液跟盐溶液反应,生成另一种碱和另一种盐.这类反应的两种反应物都是可溶的,生成物中有一种是沉淀.
例如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
酸+盐→酸+盐
酸跟盐反应,生成另一种酸和另一种盐.这类反应的情况稍复杂一些,除可能产生沉淀外,还可能产生气体和水.产生沉淀时参与反应的酸和盐都需可溶.
例如：HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
如果反应物中的盐不溶于水,而生成物沉淀覆盖在反应物上,就会使反应中止.例如,硫酸跟碳酸钙,开始时可反应生成硫酸钙,但溶解度较小的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,使反应停止.
但在生成气体时,盐的溶解与否关系不大.
例如：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
盐+盐→盐+盐
两种盐溶液反应,生成另外两种盐,这两种盐中,至少有一种是沉淀.
例如：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4＋BaCl=2NaCl＋BaSO4↓
金属+盐→盐+金属
金属跟盐反应,生成另一种金属和另一种盐.这类反应属于置换反应,参加反应的金属单质在金属活动性顺序表中的位置比在盐中所含金属元素的位置靠前一些,而且反应在溶液中进行.
例如：Fe+CuSO4FeSO4＋Cu
Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
2Al＋3CuCl22AlCl3＋3Cu
但是,位于金属活动性顺序表中Na以前的金属（包括钠）,放在溶液中后,会发生比较复杂的反应,不属于此类反应.
金属+酸→盐+氢气
金属跟酸反应,生成盐和氢气,这类反应属于置换反应.参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属.参加反应的酸是盐酸或稀硫酸.
例如：Zn＋2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
HNO3、浓H2SO4跟金属的反应比较复杂,但不会产生氢气的.
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。在复习物质之间的反应规律时，要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：
①金属→碱性氧化物
金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。
例如：4Na＋O22Na2O
2Mg＋O22MgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
②碱性氧化物→金属
某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。
例如：CuO＋H2Cu+H2O
WO3＋3H2W十3H2O
Fe3O4＋4H23Fe+4H2O
PbO+H2Pb+H2O
2CuO＋C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑
CuO＋COCu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
PbO+COPb＋CO2
Ag2O＋CO2Ag＋CO2
Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2
③碱性氧化物→碱
K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。
例如：K2O＋H2O2KOH
Na2O+H2O2NaOH
CaO+H2OCa(OH)2
BaO＋H2OBa(OH)2
其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2，Fe(OH)3]。
④碱→碱性氧化物
发生这类反应的，一般是不溶性碱。
例如：Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑤非金属→酸性氧化物
非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。
例如：C＋O2CO2
S＋O2SO2
4P＋5O22P2O5
硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的，反应的化学方程式为：
⑥酸性氧化物→酸
某些酸性氧化物溶于水后生成酸。
例如：CO2＋H2OH2CO3
SO3＋H2OH2SO4
P2O5＋3H2O2H3PO4
SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用间接方法制得H2SiO3。
⑦酸→酸性氧化物
含氧酸在一定条件下，可以脱水生成酸酐
例如：H2CO3H2O+CO2↑
H2SO4H2O+SO3↑
H2SiO3SiO2＋H2O
⑧盐→酸性氧化物+碱性氧化物
某些含氧酸盐受热时分解为酸性氧化物和碱性氧化物。
例如：CaCO3CaO＋CO2↑
⑨碱性氧化物+酸性氧比物→盐
碱性氧化物跟酸性氧化物化合，生成的是含氧酸盐。
例如：CaO+SiO2CaSiO3
⑩金属+非金属→盐
金属单质和非金属单质（氧除外）发生化合反应时，一般的生成物是无氧酸盐。如大多数金属（Pt、Au除外）跟氯气、硫等非金属比合能生成氯化物和硫化物。
例如：2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
Fe＋SFeS
Zn+SZnS
碱性氧化物+酸→盐+水
碱性氧化物跟酸溶液反应，生成盐和水。
例如：CaO＋2HClCaCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物跟碱反应，生成盐和水。这类反应可以发生在酸性氧化物跟碱溶液之间，也可以发生在酸性氧化物跟固态碱之间。
例如：2NaOH+CO2Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O
酸+碱→盐+水
酸和碱发生中和反应，生成盐和水。这类反应属于复分解反应。
例如：NaOH＋HClNaCl+H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
上述三个反应，是两种溶液之间的反应，可以通过指示剂颜色的变化或生成沉淀，判断发生了反应。
还有一种情况，即不溶性碱跟酸溶液反应，生成盐和水，此时固体反应物溶解。
例如：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HClFeCl3＋3H2O
碱+盐→碱+盐
碱溶液跟盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐。这类反应的两种反应物都是可溶的，生成物中有一种是沉淀。
例如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
酸+盐→酸+盐
酸跟盐反应，生成另一种酸和另一种盐。这类反应的情况稍复杂一些，除可能产生沉淀外，还可能产生气体和水。产生沉淀时参与反应的酸和盐都需可溶。
例如：HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
如果反应物中的盐不溶于水，而生成物沉淀覆盖在反应物上，就会使反应中止。例如，硫酸跟碳酸钙，开始时可反应生成硫酸钙，但溶解度较小的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使反应停止。
但在生成气体时，盐的溶解与否关系不大。
例如：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
盐+盐→盐+盐
两种盐溶液反应，生成另外两种盐，这两种盐中，至少有一种是沉淀。
例如：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4＋BaCl=2NaCl＋BaSO4↓
金属+盐→盐+金属
金属跟盐反应，生成另一种金属和另一种盐。这类反应属于置换反应，参加反应的金属单质在金属活动性顺序表中的位置比在盐中所含金属元素的位置靠前一些，而且反应在溶液中进行。
例如：Fe+CuSO4FeSO4＋Cu
Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
2Al＋3CuCl22AlCl3＋3Cu
但是，位于金属活动性顺序表中Na以前的金属（包括钠），放在溶液中后，会发生比较复杂的反应，不属于此类反应。
金属+酸→盐+氢气
金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。
例如：Zn＋2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
HNO3、浓H2SO4跟金属的反应比较复杂，但不会产生氢气的
问题实在太过笼统,我随便说点,给你一个参考
不是所有的单质都和氧化物\都和酸\碱\盐反应,这里考虑氧化还原能力大小.
如H2和CuO反应,如O2和Na2O反应(这个反应比较特殊,考虑的是物质的稳定性)
一般的,单质参与反应,考虑氧化还原及物质的稳定性
氧化物和酸\碱\盐之间也类似,比如,CO就不和酸\碱\盐反应,但强氧化性酸则例外
酸碱间的反应不但要考虑酸碱性，还要考虑氧化还原
盐与前几个反应,主要是氧化还原,或者生成物的稳定性比反应物要大,如Na-Na2O-Na2O2,见高中课本将钠放在空气的变化那个实验.或者生成气体或沉淀
单质+氧化物=新单质+新氧化物,或=新氧化物
单质+酸\碱=盐+氧化物
酸+碱=盐+水或=氧化物+盐
另:你这个范围实在太大
估计你的老师是要你问哪一种元素的吧
相互作用
单质 氧化物 酸,碱,盐之间关系及互相反应的注意事项~
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
酸碱盐之间的反应
①化合反应
金属+非金属(除O2)→无氧酸盐
金属+氧气→碱性氧化物
非金属+氧气→酸性氧化物
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行)
酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外)
碱性氧化物+水→碱(范围或条件:金属活动次序表中,Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应,其余不能)
②分解反应
碱-△→碱性氧化物+水(范围:在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解)
含氧酸-△→酸性氧化物+水
碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物
③置换反应
金属+酸→盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序表H前的金属,浓H2SO4、HNO3除外,生成盐可溶)
金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)
④复分解反应
酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶)
酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件)
碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)
碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶)
⑤不属于基本反应类型的反应
酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶)
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。在复习物质之间的反应规律时，要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：
①金属→碱性氧化物
金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。
例如：4Na＋O22Na2O
2Mg＋O22MgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
②碱性氧化物→金属
某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。
例如：CuO＋H2Cu+H2O
WO3＋3H2W十3H2O
Fe3O4＋4H23Fe+4H2O
PbO+H2Pb+H2O
2CuO＋C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑
CuO＋COCu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
PbO+COPb＋CO2
Ag2O＋CO2Ag＋CO2
Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2
③碱性氧化物→碱
K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。
例如：K2O＋H2O2KOH
Na2O+H2O2NaOH
CaO+H2OCa(OH)2
BaO＋H2OBa(OH)2
其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2，Fe(OH)3]。
④碱→碱性氧化物
发生这类反应的，一般是不溶性碱。
例如：Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑤非金属→酸性氧化物
非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。
例如：C＋O2CO2
S＋O2SO2
4P＋5O22P2O5
硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的，反应的化学方程式为：
⑥酸性氧化物→酸
某些酸性氧化物溶于水后生成酸。
例如：CO2＋H2OH2CO3
SO3＋H2OH2SO4
P2O5＋3H2O2H3PO4
SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用间接方法制得H2SiO3。
⑦酸→酸性氧化物
含氧酸在一定条件下，可以脱水生成酸酐
例如：H2CO3H2O+CO2↑
H2SO4H2O+SO3↑
H2SiO3SiO2＋H2O
⑧盐→酸性氧化物+碱性氧化物
某些含氧酸盐受热时分解为酸性氧化物和碱性氧化物。
例如：CaCO3CaO＋CO2↑
⑨碱性氧化物+酸性氧比物→盐
碱性氧化物跟酸性氧化物化合，生成的是含氧酸盐。
例如：CaO+SiO2CaSiO3
⑩金属+非金属→盐
金属单质和非金属单质（氧除外）发生化合反应时，一般的生成物是无氧酸盐。如大多数金属（Pt、Au除外）跟氯气、硫等非金属比合能生成氯化物和硫化物。
例如：2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
Fe＋SFeS
Zn+SZnS
碱性氧化物+酸→盐+水
碱性氧化物跟酸溶液反应，生成盐和水。
例如：CaO＋2HClCaCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物跟碱反应，生成盐和水。这类反应可以发生在酸性氧化物跟碱溶液之间，也可以发生在酸性氧化物跟固态碱之间。
例如：2NaOH+CO2Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O
酸+碱→盐+水
酸和碱发生中和反应，生成盐和水。这类反应属于复分解反应。
例如：NaOH＋HClNaCl+H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
上述三个反应，是两种溶液之间的反应，可以通过指示剂颜色的变化或生成沉淀，判断发生了反应。
还有一种情况，即不溶性碱跟酸溶液反应，生成盐和水，此时固体反应物溶解。
例如：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HClFeCl3＋3H2O
碱+盐→碱+盐
碱溶液跟盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐。这类反应的两种反应物都是可溶的，生成物中有一种是沉淀。
例如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
酸+盐→酸+盐
酸跟盐反应，生成另一种酸和另一种盐。这类反应的情况稍复杂一些，除可能产生沉淀外，还可能产生气体和水。产生沉淀时参与反应的酸和盐都需可溶。
例如：HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
如果反应物中的盐不溶于水，而生成物沉淀覆盖在反应物上，就会使反应中止。例如，硫酸跟碳酸钙，开始时可反应生成硫酸钙，但溶解度较小的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使反应停止。
但在生成气体时，盐的溶解与否关系不大。
例如：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
盐+盐→盐+盐
两种盐溶液反应，生成另外两种盐，这两种盐中，至少有一种是沉淀。
例如：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4＋BaCl=2NaCl＋BaSO4↓
金属+盐→盐+金属
金属跟盐反应，生成另一种金属和另一种盐。这类反应属于置换反应，参加反应的金属单质在金属活动性顺序表中的位置比在盐中所含金属元素的位置靠前一些，而且反应在溶液中进行。
例如：Fe+CuSO4FeSO4＋Cu
Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
2Al＋3CuCl22AlCl3＋3Cu
但是，位于金属活动性顺序表中Na以前的金属（包括钠），放在溶液中后，会发生比较复杂的反应，不属于此类反应。
金属+酸→盐+氢气
金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。
例如：Zn＋2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
HNO3、浓H2SO4跟金属的反应比较复杂，但不会产生氢气的。
单质氧化物酸碱盐之间的相互关系及反应注意事项
答：单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。在复习物质之间的反应规律时，要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表。根据图示，各类...
单质,氧化物,酸,碱,盐之间有什么样的反应关系
答：1、金属+酸 2、金属+盐 3、酸性氧化物+碱 4、碱性氧化物+酸 5、酸+碱 6、酸+盐 7、碱+盐 8、盐+盐 具体情况是：1、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）规律：在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢；注意：常见的盐酸和稀硫酸可以与氢...
求化学单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系!
答：化学单质有的还原性强，有的氧化性强，活泼的单质与氧气反应生成氧化物，氧化物只含氧元素和另一种元素。一般活泼的化学单质和氧化物遇水都可生成酸或碱，酸碱反应生成盐
关于 酸碱盐 性质的化学方程式【九年级】
答：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 28. 镁和稀硫...
单质,氧化物,酸,碱和盐的相互关,可以用图简单,限选择铁,碳,氧气,盐酸...
答：单质,氧化物,酸,碱和盐的相互关,可以用图简单,限选择铁,碳,氧气,盐酸,氧化钙,二氧化碳,水,氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示。求学霸帮忙... 单质,氧化物,酸,碱和盐的相互关,可以用图简单,限选择铁,碳,氧气,盐酸,氧化钙,二氧化碳,水,氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中...
单质,氧化物,酸,碱和盐的转化关系
答：单质,氧化物,酸,碱和盐的转化关系如下：金属+酸：Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 金属+盐：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 金属+非金属：Cu + Cl2 ==△== CuCl2 金属→碱性氧化物：2 Cu + O2 ==△== 2 CuO 非金属→酸性氧化物：C + O2 ==点燃== CO2 碱性氧化物+酸性氧化物：CO2 + ...
单质、氧化物、酸、碱、盐发生反应与转化的关系图
答：单质＋单质＝盐 Cl2+Na2=2NaCl 单质＋氧化物＝氧化物＋单质 H2+CuO=Cu+H2O 单质＋酸＝盐＋单质 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 单质＋盐＝单质＋盐 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化物＋氧化物＝酸 CO2+H2O=H2CO3 氧化物＋氧化物＝碱 Na2O+H2O=2NaOH 氧化物＋氧化物＝盐 CaO+SiO2=CaSiO3 氧化物＋酸＝氧化物...
高一化学:单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系,看图写12个化学方程...
答：Na2O + SO2 ---> Na2SO3 Na2O + H2O ---> 2NaOH SO2 + H2O ---> H2SO3 2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O Na2O + H2SO3 ---> Na2SO3 + H2O 2NaOH + H2SO3 ---> Na2SO3 + 2H2O 2Na + H2SO3 ---> Na2SO3 + H2 2NaOH + MgCl2 ---> Mg(OH)2 + 2NaCl H2SO4 + 2AgNO3...
用具体的化学方程式来说明 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
答：②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑ 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水 ②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 碱的...
酸与碱的反应
答：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (固体溶解,生成气泡)27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (固体溶解,生成气泡)28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (固体溶解...
