反应物都不是以离子形式存在的化学方程可能是离子反应吗
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
可以的
热化学方程式书写可以写成离子方程的形式吗~
可以的，例如：水的中和热：H+（aq） ＋ OH-（aq）====H20(l) △＝＋57.3 KJ/mol，其实热化学方程式的判断主要是：数值，方向;吸热，放热，状态等有误
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思维技巧点拨
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
哪些物质是由离子构成的?
答：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯...
离子反应 当一个微溶的物质在溶液里 在什么情况在拆什么情况不拆
答：是澄清溶液的时候，是要拆掉的，因为是离子；在浑浊液或者悬浊液的时候，是不能拆的，因为分子含量高。举个例子，说氢氧化钙溶液，就是可以拆出来的；说氢氧化钙浑浊液或者是悬浊液，就不能拆。
几种物质加入水中,它们会变成离子形式存在然后结合成不同的物质么?
答：沉淀再一步转化为溶解度极低的硫化银。另外，还有络合反应。最经典的比如说硫氰化钾与氯化铁的络合反应，生成硫氰酸根与铁离子结合，生成六硫氰酸合铁离子。此时溶液中实际物质为六硫氰铁酸钾和氯化钾。这个是生成新物质，生成新的化学键，不单是沉淀溶解平衡的影响了。以上均为离子化合物。
求高一化学知识点总结
答：用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用...
共价化合物溶于水后,共价键被破坏,为什么不形成原子,而是形成离子?
答：因为弱电解质溶于水不完全电离，部分共价键断裂，以离子形式存在；部分共价键不断裂，以分子形式存在。③如果该化合物是非电解质，则不会破坏共价键。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都...
元素的存在形式有几种
答：2、化合物形态 元素可以与其他元素发生化学反应，形成化合物。化合物形态是指元素在化合物中以离子、分子或晶格结构的形式存在。化合物形态的元素与其他元素发生各种化学反应，形成新的物质，并具有不同的性质。3、同位素形态 同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。同位素形态是指元素以不同的...
...A.凡是电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示 B.复分解反应...
答：如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C．弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应保留化学式，...
高二化学必修一上册知识点整理
答：②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ①生成难溶物质的离子:如...
关于离子方程式的书写
答：其中H2S、PbS、HAc三种物质在书写离子反应方程式时均应写化学式。而Pb(Ac)2呢?由题给信息PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4知,此反应是复分解型的离子反应,而生成物没有沉淀、气体和水,则必有其它难电离物质,这只能是Pb(Ac)2,因此,这一反应的化学方程式就是离子反应方程式。2、离子方程式正误判断技巧不明...
体系物理化学环境对水-岩化学作用的影响
答：例如:水溶液的pH值和Eh值分别可以改变元素在溶液中的存在形式和离子价态,影响元素参与化学作用的能力和方式;温度和压力的改变会使已形成的化合物稳定性降低,导致发生化学作用。下面以水溶液的pH和Eh为例,分析环境的物理化学条件对化学作用的影响。 3.3.2.1 pH对元素迁移的影响 水的pH是由溶解于水中的酸性和碱性...
