一个弱酸与一个强碱等体积反应后呈中性,哪个过量 弱酸强碱混合呈中性,则酸需要的体积小，为什么醋酸与氢氧化钠混...
问一个高中知识 强碱与弱酸等浓度 不等体积反应~
中和反应是定性的说法，只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，最后的ph未必为7. 基于上述定义，你的问题就失去了意义。等体积等浓度的弱酸和强碱反应，最后得到弱酸强碱盐（比如醋酸钠），ph应大于7（谁强显谁性），这是个定量的问题。而弱酸强碱中和，说得是定性的事儿，最后的PH值是不确定的，可能大于7，可能小于7，也可能等于7，取决于具体的量。
前者为氢氧化钠不纯，有碳酸氢钠和碳酸钠存在，后者为醋酸为弱酸产生的H+与等摩尔的盐酸相比少得多，故须过量
一个弱酸与一个强碱等体积反应后呈中性,哪个过量
答：我们假设一下都不过量溶液现碱性。那就要加酸使之到中性。因而酸过量。
化学问题,强碱和弱酸等体积混合,是成酸性还是碱性啊
答：显碱性，强碱和弱酸等体积反应生成相应的强碱弱酸盐，溶液显碱性。
相同浓度同体积的弱酸和强碱混合溶液呈什么性
答：相同浓度的弱酸和强碱混合之后生成的是强碱弱酸盐，但是溶液中仍有部分弱酸以分子的形式存在，如何让判断酸碱性还要看具体的Ka和Kb的值或者两者的pH值，这个是需要计算的，两者混合有的显酸性，有的显碱性。
物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗
答：若为等元酸碱,应该是显碱性;若酸比碱的元多(容我这样表达),考虑水解和电离程度的大小水解程度大,碱性,电离程度大,酸性;若碱比酸的元多,显碱性。有点复杂...
ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后呈酸性...
答：但是实际酸浓度大得多，等体积混合后酸明显过量的，所以反应以后溶液呈酸性。对A，假如生成强酸弱碱盐，那么如上所述，碱溶液必定是过量的，溶液不可能是酸性的。所以A错的。对C，弱酸溶液和弱碱溶液反应的话，生成弱酸弱碱盐，不一定溶液显酸性。因此也不对。
常温下,某弱酸和强碱的PH和为14,将两者等体积混合,(忽略体积变化)溶液...
答：1、前提：弱酸弱碱是部分电离，强酸强碱是全部电离；PH代表的H+离子浓度 2、条件：常温下，中性PH之和为14，可见弱碱H+ 和 强碱OH- 离子浓度一样，体积相等混合后，中和，H+离子浓度的减少，打破了弱酸的溶解平衡，继续电离出H+；3、结果：反应稳定后，溶液呈酸性。PH<7 4、关键点：出现弱酸弱碱...
PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。这句话是什么意思?等体积...
答：1：（1）强酸强碱等体积混合时，若酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈中性；amp;gt;14呈碱性;amp;lt;14呈酸性;nbsp;nbsp;nbsp;（2）若是弱酸和强碱等体积混合，同时仍满足酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈酸性，因为正常为强酸是恰好混合后溶液呈中性，就cH+=cOH-，恰好中和，...
等体积和等ph的弱酸(弱碱)和强碱(强酸)反应后溶液显什么性
答：等体积等浓度的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应后，溶液分别显碱性（酸性）等pH的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应后溶液酸碱性不好说，由于弱酸（弱碱）电离度未知，所以溶液可能显酸性，也可能显中性，也可能显碱性
为什么同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后呈碱性?
答：同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐，其中强碱可以认为是不会水解的。而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解，即 （X-）+ H2O = HX + (OH-)从而使溶液显碱性。（X-）代表弱酸根，可以不是一价。
为什么同浓度同体积的弱酸和强碱反应后,PH>7?
答：最后的ph未必为7.基于上述定义，你的问题就失去了意义。等体积等浓度的弱酸和强碱反应，最后得到弱酸强碱盐（比如醋酸钠），ph应大于7（谁强显谁性），这是个定量的问题。而弱酸强碱中和，说得是定性的事儿，最后的PH值是不确定的，可能大于7，可能小于7，也可能等于7，取决于具体的量。
