某实验兴趣小组拟选用如图装置测定SO2转化为SO3的转化率．各装置可重复使用．（1）制备SO2时选用的是甲装 用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+...
故答案为：甲装置可以将二氧化硫和氧气充分混合（采用弯导管可以便于浓硫酸顺利滴下）；Na2SO3（s）+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16.8℃，较低，可以用生石灰来获得三氧化硫，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液进行尾气处理，二氧化硫在转化为三氧化硫之前要进行干燥，故答案为：f、e→a、b（或b、a）→f、e→c、d；
（3）根据实验目的结合试验装置，首先要进行装置气密性的检查，然后装药品，并加入催化剂，最用加入浓硫酸，反应开始发生，根据二氧化硫转化为三氧化硫的反应：2SO2+O?2SO3，△H＜0，可知道，温度过高不利于二氧化硫的转化，且催化剂的活性受到温度的限制，
故答案为：检查装置的气密性；加热催化剂；温度过高不利于二氧化硫的生成且影响催化剂的催化活性；
（4）二氧化硫的转化率=
| 二氧化硫的变化量 |
| 二氧化硫的初始总量 |
| 0.8m1 |
| 0.8m1+m2 |
故答案为：
| 0.8m1 |
| 0.8m1+m2 |
请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的~
（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S03，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2，连接顺序为a→h→i→b→c→f→g→d→e，故答案为：a→h→i→b→c→f→g→d→e；（2）甲可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体顺利流出，故答案为：可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体流下；（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热，后缓缓滴入浓硫酸；（4）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应，则转化率减小，故答案为：减小；（6）n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以实验中SO2的转化率为64n?m64n×100%，故答案为：64n?m64n×100%．
（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中加浓硫酸的吸收装置及氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；BE；（2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因是二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出，故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出；（4）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；（5）以防温度过高，这样做的原因是温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，故答案为：温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；（6）由硫原子守恒可知，Na2SO3～SO2～SO3，n（Na2SO3）=0.2mol，则生成n（SO3）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，SO2的转化率为11.3g16g×100%=70.6%，故答案为：70.6．
某实验兴趣小组拟选用如图装置测定SO2转化为SO3的转化率.各装置可重...
答：亚硫酸钠可以和浓硫酸反应生成二氧化硫，即Na2SO3（s）+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：甲装置可以将二氧化硫和氧气充分混合（采用弯导管可以便于浓硫酸顺利滴下）；Na2SO3（s）+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2,通过H2...
答：反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑．故答案为：负极；2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑ 有气泡逸出，溶液由无色变成红色，且向周围扩散；（2）“通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu）”故a接f；
(2014?金坛市模拟)某兴趣小组用如图所示装置发生并收集反应产生的气体...
答：故答案为：体反应物是固和液体；反应条件是不需要加热；（3）利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：包含了滴入液体的体积，即水蒸气的体积，故答案为：包含了滴入液体的体积（或反应产生的气体温度高于室温）
某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料BaSO3,并测定产品纯度...
答：减少测定误差，故答案为：先从烧瓶的左边通入氮气排除装置中的空气．
(2011?浙江模拟)1某课外兴趣小组利用下图的实验装置研究“合外力做功和...
答：故重力对重物做的功大于小车动能的增加量；2、（1）把电阻R0看成是电源的等效内阻，那么电压表V1就可以看成是测量的电源两端电压，所以根据U1-I得U1=0时，I=0.5A，所以R0+r=EI=6Ω根据U2-I得R0=UI=4.0Ω所以r=2.0Ω（2）作出如图u-I图线，根据图象得交点是U=1V，I=0.5mA所以灯泡的...
(7分)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。 【实验1】模拟炼铁实 ...
答：【实验1】①红色固体逐渐变为黑色 3CO + Fe 2 O 3 3CO 2 + 2FeCa(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 ↓+ H 2 O ②没有尾气处理装置【实验2】①装置B不能将反应产生的CO 2 全部吸收②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分） [...
...员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙. 请回...
答：携带方便 试题分析：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k→j）→a。（2...
...某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 回答下列问题:(1)_百度知 ...
答：方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。（2分，其它方法正确也可得分）（2）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a （2分，只要有1处错0分） （3）BADC（2分）（4）CaH 2 ＋2...
...员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.请回答...
答：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k→j）→a；故答案为：i→e，f→d，...
...可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小
答：调节NH3与CO2通入比例；（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故答案：过滤；c；（5）双...
