将48.8克铁粉和氧化铁粉的混合物溶于800毫升稀流酸中,完全反应,得到H2标准
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
0.1mol 0.1mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160
xmol xmol
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
56
xmol xmol
因为铁和氧化铁一共48.8克，则：56×0.1+56×x+160×x=48.8
解得：x=0.2mol
所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g
m(Fe2O3)=0.2×160=32g
解；n(Fe）=n（H2）=2.24/22.4=0.1mol
滴入KSCN溶液不变红，则氧化铁全被铁还原为2价铁离子，则有；
Fe——氧化铁——2个3价铁离子
1 1 2
Nmol Nmol 2Nmol
0.1*56+N*56+N*160=48.8
解得；N=0.2mol
所以Fe的质量为m（Fe）=0.1*56+0.2*56=16.8g
氧化铁的质量为m（氧化铁）=0.2*160=32g
将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物，溶于800mL稀硫酸中，恰好完全反应。~
滴入KSCN溶液不变红，则氧化铁全被铁还原为2价铁离子, n(H2)=2.24\22.4=0.1mol,则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
0.1mol 0.1mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160
xmol xmol
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
56
xmol xmol
因为铁和氧化铁一共48.8克，则：56×0.1+56×x+160×x=48.8
解得：x=0.2mol
所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g
m(Fe2O3)=0.2×160=32g
(1)铁8.4g，氧化铁10.8g
具体分析：铁和多余硫酸反应生成氢气3.36L，即为0.15mol，则，铁用56*0.15=8.4g,铁粉和氧化铁共计19.2克，则氧化铁为19.2-8.4=10.8g
（2）
氧化铁和硫酸消耗的硫酸：98*10.8/72=14.7g
铁和硫酸反应消耗的硫酸：0.15mol*98=14.7g
所以，稀硫酸的物质的量浓度是：（14.7g+14.7g）/98/0.15=2.0mol/l
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700mL的稀硫酸中,恰好完全反 ...
答：铁粉和氧化铁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的H2 0.1mol，当向溶液中滴几滴KSCN溶液时，溶液不显红色，说明最终得到硫酸亚铁，将铁通入稀硫酸中发生的离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据铁和稀硫酸反应方程式知...
将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应...
答：2.24/22/4 = 0.100 mol 参与此反应的Fe和H+分别为0.100和0.200 mol 0.100molFe为5.6克, 其余的43.2克为Fe和Fe2O3的混合物，设其中为Fe为a mol （56a 克）Fe2O3 ＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （1）1 6 2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）2 1 2a a 根据...
将48.8克铁粉和氧化铁粉的混合物溶于800毫升稀流酸中,完全反应,得到H2...
答：因为铁和氧化铁一共48.8克，则：56×0.1+56×x+160×x=48.8 解得：x=0.2mol 所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g m(Fe2O3)=0.2×160=32g
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反 ...
答：故160X +56X+5.6=48.8 X=0.2，Fe2O3质量32g，Fe为16.8g
现有铁及氧化铁的混合物为48.8g
答：三个反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 1 3 1 Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4 1 1 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 1 1 1 所以,设Fe2O3为xmol,Fe为ymol 则,160x+56y=48.8 y-x=2.24/22.4=0.1 解得x=0.2mol y=0.3mol 所以Fe2O3为0.2x160=32g Fe为0.3x56=16.8g 由反应中的...
把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应...
答：不变红色说明没有3价铁，都是2价铁。0.1molH2，说明反应掉了0.1mol铁，就是5.6克。FeO就是43.2克，就是0.6mol。则0.7mol硫酸，3.5摩/升
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入700ml的稀硫酸中
答：1mol铁单质，所以这里混合物只剩43.2g了，按反应方程式，将反应物中的铁和氧化铁的相对分子质量相加，算出mol质量，都是0.2mol，所以混合物中有0.3mol铁，0.2mol氧化铁，所以Fe的质量为16.8g，Fe2O3的质量为32g！Ok，搞定！参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处 ...
将48.8克氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中……
答：。。160y/56 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56.。。。22.4 x。。。2.24 56/x=22.4/2.24 x=5.6g 5.6+y+160y/56=48.8 y=11g 所以铁是5.6+11g=16.6g 氧化铁是48.8-16.6=32.2g 硫酸的物质的量=0.1+3x11/56=0.7mol 物质的量浓度=0.7/0.2=3.5mol/L ...
化学问题求解,求过程拜托各位大神
答：1 1 1 0.1mol 0.1mol 0.1mol Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 1 3 1 x 3x x Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 1 1 x x 因为铁和氧化铁一共48.8克，则：56×0.1+56x+160x=48.8 解得：x=0.2mol 所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g m(Fe2O3)=0.2×160=32g ...
在线等化学题!!1
答：设参与反应D的Fe粉有y克，同时可以消耗Fe2O3的质量为 （160／56）＊y 克，那么：5.6＋y ＋（160／56）＊y ＝48.8 y ＝ 11.2g （1）原混合物中含有Fe粉 5.6＋11.2＝16.8克；含有氧化铁 48.8 －16.8 ＝32克。（2）反应A消耗H2SO4的物质的量＝2.24／22.4＝0.1mol；反应D...
