检验CL-为什么要先加HNO3酸化
是检验naoh中的含不含nacl（或带cl-的杂质）吧。naoh中不含cl-哦。
先加硝酸把naoh反应掉，再加
硝酸银，会和nacl(或其他含cl-的杂质)反应会生成氯化银沉淀。
也就是说，这样操作后。发现出现白色沉淀的现象就是这naoh溶液中含有nacl或其他含有cl-的杂质。
常见离子检验为什么要先使溶液酸化？~
接着上边的我来回答，你不理解为很么加入酸之后就证明溶液中没有碳酸根的，因为加入溶液中存在碳酸根的话，你加入的应该都是强酸吧比如HCL，加入的盐酸会和碳酸根反应生成二氧化碳，从而出去溶液中的碳酸根，总体来说，先加入强酸酸化的目的是为了除杂，出去溶液中有可能影响检验结果的离子，就是这样罗。
取少量样品，加入NaOH水溶液加热使卤原子变成卤离子，再加入稀硝酸致溶液变为酸性（一定要酸化使溶液呈酸性，不然氢氧根会对结果有影响，银离子碰到氢氧根也会形成白色沉淀），加入硝酸银溶液生成沉淀，然后看沉淀颜色，氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的
鉴定cl离子时,为什么要是硝酸酸化过的Agno3...?
答：是为了除去要检测的溶液中的碳酸根,碳酸氢根的,避免生成碳酸银沉淀,混淆,同时不能用硫酸,因为硫酸银也是微溶的
...为什么要先加稀硝酸,再加硝酸银和氯化钡溶液
答：氯离子检验的实质是利用Cl-与Ag+反应生成AgCl白色难溶物（该难溶物同样难溶于硝酸）,若待检验离子为碳酸根等离子,同样可与银离子反应生成白色难溶物,但这些难溶物却可与硝酸反应,即硝酸在此起一个避免其他粒子干扰的作用.检验硫酸根离子先滴加稀盐酸原理同上,不能用硝酸除杂的原因是：硝酸可以氧化亚硫酸...
鉴别Cl离子的存在.既然生成了HNO3,为什么还要加稀HNO3
答：遇到少量偏铝酸钠溶液或偏锌酸钠溶液也会产生氢氧化铝或氢氧化锌白色沉淀；这些白色沉淀从外观上看，和氯化银是一样的，但都会和硝酸反应，不是有气体，就是会溶解在硝酸里！所以要在滴加硝酸银后在加些稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明是氯化银沉淀，溶解了，就证明不是氯化银沉淀！
在氯离子检验中为什么要加硝酸,有人说是除碳酸根,硫酸根,亚硫酸根...
答：氯离子检验中为什么要加硝酸的目的是消除碳酸根的影响，因为酸性条件下不会形成碳酸银沉淀（即使形成也会与硝酸反应而溶解）。为什么不加硫酸和盐酸呢？那是因为盐酸含有Cl-，硫酸中的硫酸根会与硝酸银形成硫酸银沉淀。硝酸不能排除硫酸根、亚硫酸根的影响。如果有较多的硫酸根会与硝酸银产生硫酸银沉淀。
检验Cl-,加稀HNO3和AgNO3有顺序么?
答：如果先加AgNO3,碳酸根离子也能和它形成沉淀，无法区分碳酸根离子还是氯离子，所以要先加HNO3，排除碳酸根离子，再加AgNO3。硫酸根要先加入盐酸，排除碳酸根离子，再加氯化钡，因为碳酸钡也是沉淀。或者硝酸钡和稀硝酸也行。酸化（即先加入与检验的盐酸根相同的酸）也是这个道理。
固体里有Ca(ClO)2和CaCl2,要检验Cl-,为什么要用HNO3酸化再用AgNO3?
答：是为了创造一个酸性环境,让实验更准确,因为固体中可能有其它杂质!
检验Cl离子时为什么要加入HNO3酸化的AgNO3溶液
答：银离子可与溶液中的Cl离子结合生成不溶的氯化银沉淀 用HNO3酸化是为了去除溶液中可能含有的氢氧根离子，防止银离子与氢氧根结合生成不溶于水的氢氧化银沉淀干扰检测。
用硝酸银检验氯离子,为什么要先加硝酸酸化
答：检验Cl-一般用AgNO3，但如果溶液中存在SO42-、CO32- ，SO32-等离子时,它们也会与Ag+生成白色的沉淀，这样会干扰是否是AgCl沉淀的判断，但Ag2SO4、Ag2CO3等在硝酸中是可溶的，而AgCl不溶于HNO3，所以用硝酸酸化或者先加入稀硝酸。
为什么检验卤族元素要先加稀硝酸 不会被氧化么?
答：鉴别它们通常有以下两种方法：一. 银法 1. 所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸；2. 鉴别原理：卤素离子能生成不溶于水和稀硝酸的沉淀氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）和碘化银（黄色）；3. 鉴别：4. 评价：银法鉴别卤离子操作简便，但受其它离子干扰和本族干扰较大，在混合离子鉴别时要注意。二. 置换...
鉴定cl离子时为什么先稀HNO3,再加AgNO3试剂?(方程式)
答：因为要排除SO4离子的影响，Agso4也是沉淀，所以要先加稀硝酸，如果是硫酸银的话就会溶解，而硝酸银不会 方程式 Ag+ +SO4 2- == (Ag)2SO4↓
