请问等体积和浓度强碱和弱酸反应，溶液为啥是碱性，但酸是弱酸应该越稀越水解电离啊，应该酸性啊 等体积和等ph的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应后溶液显什么性
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
虽然CH3COOH部分电离，CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+
电离出的H+与OH-反应消耗，H+浓度降低。醋酸电离正向进行，........最终醋酸完全反应，醋酸虽然部分电离出H+，但要看醋酸含有H+的总量
总结：谁强显谁性！
楼上在给你胡讲，醋酸最后不能被慢慢反应完
为什么同浓度同体积的弱酸和强碱反应后，PH＞7？~
中和反应是定性的说法，只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，最后的ph未必为7.基于上述定义，你的问题就失去了意义。等体积等浓度的弱酸和强碱反应，最后得到弱酸强碱盐（比如醋酸钠），ph应大于7（谁强显谁性），这是个定量的问题。而弱酸强碱中和，说得是定性的事儿，最后的PH值是不确定的，可能大于7，可能小于7，也可能等于7，取决于具体的量。
等体积等浓度的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应后，溶液分别显碱性（酸性）
等pH的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应后溶液酸碱性不好说，由于弱酸（弱碱）电离度未知，所以溶液可能显酸性，也可能显中性，也可能显碱性
化学里。强酸弱碱 或者 强碱弱酸 混合等体积和等浓度有什么不一样啊...
答：没有特别什么不同，都是会反应的。理论上，酸碱的强弱由水溶液中电离的难易程度决定，强酸弱碱，oh出来一点就会被h带走；强碱弱酸，h出来一点就会被oh带走。
等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的Ph>7
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等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液会显什么性?
答：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，发生酸碱中和。物质的量相同，所以是一比一反应生成醋酸钠 醋酸钠会发生水解，即CH3COONa + H2O ===CH3COOH +NAOH （可逆反应） 所以溶液显碱性。
同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?
答：同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性 原因: CH3COONa溶液 [H+]水 = [OH-]水 水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+，而水电离的OH-积累形成溶液的OH- [H+]溶液 < [OH-]溶液 即...
强酸和弱碱等体积混合怎么算ph
答：答:1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]= (KaC)1/2 ,pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量计算pH,若强酸...
等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7
答：1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐，所以显碱性。实际上是弱酸和强碱没有反应到底，还有很少量的弱酸和强碱，弱酸以分子形式存在，强碱以离子形式存在所以显碱性。参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/253759326.html ...
一个弱酸与一个强碱等体积反应后呈中性,哪个过量
答：我们假设一下都不过量溶液现碱性。那就要加酸使之到中性。因而酸过量。
相同体积相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同_百度...
答：弱酸的氢离子不能完全电离出来，是因为存在一个平衡关系，当溶液里面的氢离子浓度减少，那么酸也会继续放出氢离子，以保持氢离子的量在合适的平衡关系，直到所有氢离子完全释放。如果加入强碱，OH-就会和H+反应，使溶液氢离子浓度减少，弱酸就会补充氢离子以维持平衡直至氢离子完全消耗。所以此时其中和碱的...
弱酸和强碱能完全中和吗,难道不会水解吗?
答：完全中和是反应到最后pH值为7（常温），要考虑生成的盐的水解所以弱酸会过量。完全反应是看物质的量。中和反应是定性的说法，只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，最后的ph未必为7.基于上述定义，你的问题就失去了意义。等体积等浓度的弱酸和强碱反应，最后得到弱酸强碱盐（比如醋酸钠），ph...
同浓度的强碱和弱酸等体积混合是不是显中性
答：弱酸是部分电离，和强碱中和时消耗了氢离子，平衡正向移动，会电离出更多的氢离子
