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在我国青海湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．（1）Na2CO3的~（1）碳酸钠的相对分子质量为106，则Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，故答案为：106g/mol；（2）实验需要0.05mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，应配制1000mL，则n（Na2CO3）=0.05mol/L×1L=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，故答案为：A；（3）若配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；（4）A、1L该溶液中约含有Na+的物质的量为n（Na+）=2n（Na2CO3）=0.05mol×2=0.1mol，个数为6.02×1022，故A正确；B、溶液为均匀、稳定的分散系，从该溶液中取出10mL，溶质的物质的量浓度仍为0.05mol?L-1，故B正确；C、1L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.10mol?L-1，故C错误；D、1L该溶液中含有0.05molNa2CO3，另外还有水约为1L，约含有氧原子的个数远大于9.03×1022，故D错误．故答案为：AB．
【查阅资料】①从溶解度曲线可以得出t1℃时Na2CO3的溶解度为ag；t2℃时Na2CO3的溶解度与NaCl的溶解度相等；②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；【数据分析】根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为：34.6g+130g-151.4g=13.2g，故可以据此求出生成的氯化钠及混合物中碳酸钠的质量；设34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 13.2g106x＝117y ＝4413.2g解得：x=31.8g y=35.1g所以碳酸钠的质量分数为：31.8g34.6g×100%=91.9%；答：①产生二氧化碳气体的质量为13.2g；②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量为31.8g；③“碱”样品中碳酸钠的质量分数91.9%；【继续研究】所以氯化钠的质量为：34.6g-31.8g+35.1g=37.9g所以反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：37.9g151.4g×100%=25%；答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为25%．故答案为：【查阅资料】①a；=；②减小；③A；【数据分析】①13.2 g；②31.8；③91.9%；【继续研究】（3）25%．
我国内地盐产地(盐湖、盐井)有“冬天捞碱、夏天晒盐”的说法.这里的碱...
答：A、盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用这种方法除去氯化钠中的碳酸钠，不合题意．B、氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能用这种方法除去氯化钠中的碳酸钠，不合题意．C、硝酸银和碳酸钠溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，硝酸钠对于氯化钠来说是新的杂质，不能用这种...
我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法,这里的“碱”是指Na2CO...
答：（1）①从溶解度曲线可以得出t1℃时Na2CO3的溶解度为ag；t2℃时Na2CO3的溶解度与NaCl的溶解度相等；②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；【数据分析...
我国青藏高原有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的食盐和纯碱(纯碱的溶解度...
答：由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度很小，故答案为冬天捞碱是因纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大；夏天晒盐是因氯化钠的溶解度受温度很小．
“冬天捞碱,夏天晒盐”.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.(一...
答：（一）①从溶解度曲线可以得出t1℃时Na2CO3的溶解度为10g；t2℃时Na2CO3的溶解度与NaCl的溶解度相等；②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；（二）（...
...某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统.这里的“碱”是指Na2CO3...
答：（1）由图可知：①t1℃时，NaCl的溶解度＞Na2CO3的溶解度；②由图可知：Na2CO3的溶解度随温度升高而明显增加；故“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小；“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 饱和溶液．③由图可知：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则可知“夏天晒盐”是利用（利用...
在我国青海湖地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的碱是指Na2CO3...
答：（1）碳酸钠的相对分子质量为106，则Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，故答案为：106g/mol；（2）实验需要0.05mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，应配制1000mL，则n（Na2CO3）=0.05mol/L×1L=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，故答案为：A；（3）若配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液...
...那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,请说明其原理
答：这里的碱是碳酸钠，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化较大，冬天气温低，碳酸钠会结晶析出。而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以夏天气温高，水分蒸发，氯化钠会结晶析出。
...2 CO 3 和NaCl,那里的人们冬天捞碱(Na 2 CO 3 ), 夏天晒盐(Na...
答：且受温度的影响很大，因此冬天捞碱，故答案为：碳酸钠溶解度随温度降低而明显降低，冬天温度低，溶解在水中的碳酸钠就析出所以冬天可捞碱（4）由于溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，而且加入水的质量就是稀浓溶液质量之差，因此若将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，因此需加水：75g×20%...
简述在我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法.请用化学观点解释...
答：“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．故答案为：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
...青海湖地区有一种说法:冬天捞碱,夏天晒盐.这里的碱是指Na 2 CO...
答：第一次加入的100g稀盐酸恰好与碳酸钠溶液完全反应形成碳酸氢钠，该过程中没有二氧化碳放出；设16.8g碳酸氢钠完成反应需要稀盐酸的质量为m，放出二氧化碳的质量为nNaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑84 36.5 4416.8g m×7.3% n 84 16.8g = 36.5 m×7.3% =...
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